Индивидуальные задания по теме 4

Электрохимия Вариант 1

1. Что называется стандартным потенциалом металлического электрода? Составить гальванический элемент, состоящий из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов цинка [Zn²⁺] = 10^-4 моль/л. Рассчитать ЭДС элемента при 298 К и написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента.

2. Составить схему гальванического элемента, в котором никель играет роль анода. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах элемента.

3. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида натрия; б) расплава хлорида натрия.

4. Какое вещество и какой массы выделится на катоде при электролизе водного раствора сульфата никеля (II) в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А?

5. Что называется электрохимической коррозией? Объяснить сущность электрохимической коррозии на примере железной пластинки, содержащей микропримеси меди и находящейся: а) во влажном воздухе; б) в растворе соляной кислоты.

6. Составить уравнение взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать медь с разбавленной серной кислотой? Ответ пояснить.

Вариант 2

1. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили: а) цинковую пластинку; б) во второй – серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составить Электронное и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

2. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах гальванического элемента

( - ) ZnZn²⁺Cu²⁺Cu ( + ).

Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К, если [Zn²⁺] = 0,01 моль/л, [Cu²⁺] = 0,1 моль/л.

3. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) расплава хлорида кальция; б) водного раствора хлорида кальция.

4. Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при силе тока 5А в течение 3 ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислить объемы выделяющихся на электродах газообразных веществ.

5. В раствор соляной кислоты помещены пластинки: а) оцинкованного и б) луженого железа. Составить уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при нарушении целостности покрытий для каждого из этих случаев.

6. Составить уравнение взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать цинк с раствором щелочи? Ответ пояснить.

Вариант 3

1. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с водными растворами: а) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2. Вычислить потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией ионов меди [Cu²⁺]=0,1 моль/л при 298 К.

3. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди: а) с инертными электродами; б) с растворимым медным анодом.

4. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5А через водный раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г металла?

5. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составить электронные уравнения катодного и анодного процессов.

6. Составить уравнение взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.