Самостоятельная работа по теме:

Электрический ток в электролитах.

1. Определить электрохимический эквивалент хрома, если при хромировании детали за 10мин электролиза при силе тока 0,1кА она покрылась слоем хрома массой 11г.

2. За сколько времени можно получить 20кг алюминия на электроде при силе тока 30кА?

3. При какой силе тока происходит электролиз медного купороса, если за 20мин на катоде выделилось 8г меди?

4. Чистая дистиллированная вода и поваренная соль – диэлектрики. Почему же раствор соли в воде – проводник?

5. Какими частицами создаётся электрический ток в электролитах?

6. Где применяется электролиз?

Тема: ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ.

Жидкости, как и твёрдые тела, могут быть диэлектриками, проводниками и полупроводниками. К проводникам относятся электролиты.

Электролиты – это растворы и расплавы кислот , солей и щелочей.

При растворении электролитов под действием молекул воды происходит распад молекул электролитов на положительные и отрицательные ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией.

Одновременно может происходить и обратный процесс: ионы разных знаков могут объединяться в нейтральные молекулы, такой процесс называется рекомбинацией.

Таким образом, свободными носителями зарядов в электролитах являются ионы. Под действием электрического поля отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду – аноду, а положительные ионы к катоду.

Т.к. перенос зарядов осуществляется ионами, такая проводимость называется ионной.

Электролиз.

- это процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.

Применение электролиза.

1. Никелирование,хромирование, золочение – покрытие поверхности одного металла тонким слоем другого электролитическим путём.

2. Получение металлической копии с рельефной поверхности. Процесс получения отслаиваемых покрытий называется гальванопластикой (был разработан русским ученым Б.С. Якоби).

3. При помощи электролиза осуществляется очистка металлов от примесей.

4. Получают алюминий из расплава бокситов.

5. Получение водорода и кислорода путём разложения воды.

ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА.

При прохождении тока через электролит на электродах выделяется вещество, содержащееся в виде химического соединения в электролите. Зависимость выделенного вещества от тока была установлена экспериментально Фарадеем и носит название

Закон Фарадея:

Масса вещества, выделившегося на электродах при прохождении тока через электролит, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через электролит.

ТЕМА : ДЕЛЕНИЕ ЯДЕР УРАНА.

Ядра урана, поглощая нейтрон, делятся на две примерно равные части с выделением 2 – 3 нейтронов. Это явление получило название – деление ядер урана. При делении ядер урана освобождается большая энергия – 200Мэв. Основная часть энергии выделяется в виде кинетической энергии осколков деления.

ЦЕПНАЯ ЯДЕРНАЯ РЕАКЦИЯ.

Каждый из нейтронов деления взаимодействует с соседними ядрами урана и вызывает их деление – при этом опять освобождает 2 – 3 нейтрона. Возникает лавинообразное нарастание числа актов деления. Такая реакция называется цепной ядерной реакций.

Цепная ядерная реакция – это реакция, в которой частицы, вызывающие её, образуются как продукты этой реакции.

Условием возникновения цепной реакции является наличие нейтронов при делении ядер урана.

Коэффициентом размножения нейтронов К называется отношение числа нейтронов последующего поколения N₂ к числу нейтронов предыдущего поколения N₁

К = N₂ /N₁

Если К < 1,то N₂<N₁, то число нейтронов уменьшается, и цепная реакция угасает.

Если К>1, то N₂>N_1, то число нейтронов возрастает неограниченно – происходит атомный взрыв.

Если К = 1, то N₁₌N₂ , т.е. идёт управляемая цепная реакция (применяется в мирных целях).