2. Проведение проверочной работы.
Каждому студенту, имеющему задолженность по определенной теме, выдается индивидуальная расчетная и ситуационная задача.
Примерные варианты задач:
Задачи на произведение растворимости.
1. Во сколько раз растворимость (моль/л) оксалата кальция в воде превышает растворимость этой соли в 10-2 М растворе хлорида кальция? (t = 25 °С, ПР (СаС2О4) = 2-10-9).
2. Вычислите растворимость AgCl (моль/л) в его насыщенном растворе, содержащем еще 0.002 моль/л NaCl. (ПР (AgCl)) = 2·10-10. Во сколько раз изменилась растворимость по сравнению с растворимостью AgCl в Н2О?
3. Выпадет ли осадок CaSO4 при сливании равных объемов 0.02 м раствора. СаС12 и 0.002 м раствора Na2SO4? Коэффициенты активности принять равными единице. ПPСaSO4=6·10-5.
4. Выпадет ли осадок ВаCrO4 при сливании равных объемов 5·10-3М раствора Ba(NO3)2 и 1·10-3 М раствора Na2CrO4. (ПР (ВаСrО4) = 1.6·10-10).
5. При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Сu(ОН)2 из 0.001 М раствора СuС12, если произведение растворимости Сu(ОН)2 равно 5.6·10-20?
6. При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Fe(OH)2 из 0,001 М раствора Fe(NO3)2, если произведение растворимости Fe(OH)2 равно 1*10-15?
7. При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Zn(OH)2 из 0,001 М раствора сульфата цинка, если произведение растворимости Zn(OH)2 равно 1*10-17?
Задачи на коллигативные свойства.
1. Рассчитайте осмотическое давление при 370С (R=8,31 Дж/мольК) внутриклеточной жидкости, если состав раствора (моль/л) соответственно: [Na+]=35, [K+]=115, [Ca2+]=5, [Cl-]=25, [HCO3-]=20, [H2PO4-]=100, [SO42-]=10.
2. Как приготовить 1 л раствора глюкозы, изотонического по отношению к плазме крови.
3. В офтальмологической практике при глаукоме для понижения внутриглазного давления показано применять раствор мочевины (NH2)2CO с массовой долей 30%. Рассчитайте осмотическое давление этого раствора при 370С. Является ли он изотоническим по отношению к плазме крови?
4. Осмотическое давление 1 моля NaCl, содержащегося в 10 л раствора, при 180С равно 4,4 атм. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.
5. Тиосульфат натрия Na2S2O3 применяют как противотоксическое средство при отравлении синильной (циановодородной) кислотой и ее солями, вводя внутривенно раствор с массовой долей соли 30%. Рассчитайте изотонический коэффициент соли в этом растворе, если известно, что он кипит при 103,8260С? при какой температуре он замерзает?
6. Сироп для варенья приготовили, добавив стакан воды (250 мл) к 1 кг сахара (С12Н22О11). При какой температуре закипит этот сироп?
Задачи на растворы.
1. Вычислить массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и мольную долю раствора, полученного растворением 0,5 моль H2SO4 в 451 г воды.
2. Какую массу воды надо прибавить к 200 г 5%-ного раствора, чтобы получить 2%-ный раствор?
3. Смешали 200 мл 50%-ного раствора некоторого вещества (ρ=1,5 г/мл) и 500 мл 20%-ного раствора (ρ=1,2г/мл) того же вещества. Какова массовая для вещества в полученном растворе?
4. При упаривании 20 кг 3%-ного раствора соли масса раствора уменьшилась на 4 кг. Какой стала массовая доля соли в растворе после упаривания?
5. Сколько литров аммиака (н.у.) потребуется для приготовления 200 мл 10%-ного раствора аммиака, плотность которого 0,96 г/мл?·
6. Какие объемы 20%-ного (ρ = 1, 14 г/мл) и 6%-ного (ρ = 1, 04 г/мл) растворов серной кислоты надо взять для приготовления 5 л 10-ного раствора (ρ = 1, 07 г/мл).
7. В воде растворили 0,179 л хлороводорода (н.у.) и объем довели до 250 мл. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.
8. Вычислить молярную концентрацию раствора, полученного разбавлением 25 мл 0,2 М раствора до объема 200 м
9. Вычислить процентную и молярную концентрацию раствора азотной кислоты, полученной смешением 100 мл 90%-ного раствора(ρ = 1,5 г/мл) и 80 мл 40%-ного раствора (ρ = 1,25 г/мл). Плотность полученного раствора 1,4 г/мл.
10. Титр азотной кислоты по едкому натру равен 0,000440 г/мл. Задача на растворы. Рассчитать нормальность и титр соляной кислоты.
11. Рассчитать Т Ва(ОН)2/NH3, если на титрование 10,00 мл 0,05н раствора уксусной кислоты расходуется 12,5 мл раствора Ва(ОН)2.
12. На титрование 15,00 мл раствора муравьиной кислоты с титром 0,001150 расходуется 12,5 мл раствора едкого кали. Определить нормальность, титр едкого кали и титр его по соляной кислоте.
Задачи на ОВР
Уравнять методом полуреакций, определить возможность самопроизводного протекания при стандартных условиях:
Au + HNO3(конц) + HCl(конц) H[AuCl4] + NO2 + …
КMnO4 + HCl(конц) Cl2 + MnCl2 + …
Ca3P2(тв) + H2SO4(конц) CaSO4 + SO2 + H3PO4 + …
Re2S7(тв) + HNO3(конц) HReO4 + NO2 + H2SO4 + …
Si + HNO3 + HF H2[SiF6] + NO +…
R – C + [Ag(NH3)2]OH R – C + Ag + NH3 + …
C2H4 + KMnO4 C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH + …
C12H22O11 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + …
Задачи на комплексные соединения.
1. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2]-, если Kнест ионов соответственно равны 7.0·10-8 и 1.0·10-21. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
2. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(NH3)2]+, если Kнест ионов соответственно равны 1.3·10-3 и 6.8·10-8. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
3. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(CN)2]- и [Ag(NO2)2]-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-21 и 1.3·10-3. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
4. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [CdCl6]4- и [Cd(NH3)6]2+, если Kнест ионов соответственно равны 2.0·10-3 и 1.0·10-6. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
5. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [CdI6]4- и [CdCl6]4-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-6 и 2.0·10-3. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
6. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Cd(CN)4]2- и [Cd(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 8.0·10-18 и 8.0·10-8. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
7. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Сu(ОН)4]2- и [Cu(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 2.0·10-3 и 2.0·10-13. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.