20) Кинетика химических реакций. Скорость химических реакций для гомогенных процессов.

Любая термодинамически разрешенная химическая реакция должна быть обусловлена определенными факторами, кот позволяют определять скорость и механизм ее протекания. Эти понятия составляют основу химической кинетики. Она позволяет количественно описать ход химического процесса во времени при постоянной температуре в зависимости от концентрации реагирующих веществ.

Скорость гомогеннойреакциии определяется по изменению любого из реагрирующих веществ в единицу времени.

Скорость для данного процесса может быть определена или по убыли концентрации вещества А или В; или по приращению концентрации вещества С или D.

Поскольку все вещества взаимодействуют в строго эквивалентных соотношениях, то скорость может быть определена через изменение концентрации любого реагента данной реакции, это значит что при фиксированной Т скорость гомогенной реакции, определяется убылью или приращением концентрации любого реагента за бесконечно малое время.

скорость химической реакции определяется по изменению какого-то компонента в единицу времени. + изменение концентрации продуктов реакции всегда увеличивается - изменение концентрации исходных веществ всегда уменьшается

21) Закон действующих масс для определения скорости химических реакций (для гомогенных и гетерогенных процессов).

Скорость реакции в какой-то конкретный момент времени подчиняется закону действующих масс, который был экспериментально открыт и теоретически обоснован в середине 19 века и получил свое название от термина действующая масса, это синоним современного понятия концентрация

А+В АВ

Рассмотрим взаимодействие вещества А и В в некотором объеме. Любая реакция происходит после столкновения молекул. В какой-то конкретной точке существует вероятность нахождения молекул вещества А и вещества В, которая пропорциональна их молярной концентрации.

- вероятность нахождения ;

ω- показывает долю молекул вещества А, находящегося в конкретной точке.

Вероятность нахождения обоих этих веществ в точке столкновения определяется произведением этих вероятностей

Поскольку только часть столкновений приводит к химической реакции, то скорость образования вещества АВ будет определяться следующим образом.

- коэффициент , показывающий общую долю сталкивающихся молекул.

k – коэффициент пропорциональности, который называют константой скорости. Для учета количества молей, участвующих в реакции k

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов.

Это определение относится к гомогенным реакциям. Если реакция гетерогенная, то в уравнение закона действующих масс входят только жидкие и газообразные реагенты, твердые исключаются, считается что их концентрация не изменяется.

З.Д.М. безусловно выполняется только для элементарных химических реакций, протекающих в одну стадию, в других случаях , фактическая и теоретическая вычисленная совпадают редко.