7) Три основных свойства ковалентной связи (поляризуемость, насыщаемость, направленность).

Поляризуемость–способность молекул поляризваться под влиянием внешнего электрического поля. Это может происходить и под влиянием поля, создаваемого приблизившейся полярной молекулой. Всегда важно учитывать полярность молекулы и ее электрический момент диполя. С последним связана реакционная способность веществ. Как правило, чем больше электрическиймомет диполя молекулы, тем выше реакционная способность вещества. С электрическим моментом диполя связана также растворимость вещества.

Насыщаемость - способность атома образовывать столько ковалентных связей сколько у него имеется энергетически доступных атомных орбиталей.

Направленность – определяет пространственную структуру молекул.Ковалентная связь направлена в сторону максимального перекрывания атомных орбиталей реагирующих атомов.

8) Образование σ- и π- связей (показать графически).

Алгебраическая сумма и линейная комбинация 2-х S-орбиталей

Алгебраическая сумма и линейная комбинация 2-х P-орбиталей

Распределение электронов по молекулярным орбиталям происходит в соответствии с принципом «минимум энергии», т.е. электронами заполняются орбитали, которые имеют минимум энергии и которые являются очень прочными (связывающие орбитали)

Переход электронов на молекулярные орбитали всегда способствует повышению энергии, и этот энергетический выигрыш равен энергии связи между атомами в молекуле

9) Метод молекулярных орбиталей (ммо). Основные положения. Понятия связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей( на примере образования молекулы или иона).

ММО позволяет представить как происходит распределение электронов по молекулярным орбиталям.

В основе этого метода лежит представление о том, что все электроны данной молекулы или иона распределены по соответствующим молекулярным орбиталям. Описать молекулы по теории молекулярных орбиталей – это значит определить ее орбитали, их энергию и выяснить характер распределения электронов по орбиталям в порядке возрастания их энергии. Распределение электронов происходит в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда, все молекулярные орбитали представляют в виде алгебраической суммы (линейной комбинации) атомных орбиталей.

10) Молекулярные параметры (энергия связи, межъядерное расстояние, кратность связи).

Молекулярные параметры (энергия связи, межъядерное расстояние, кратность связи).

Длиной связи – межъядерным расстоянием между двумя химически

связанными атомами.

Энергией связи – количеством энергии, затрачиваемой на ее разрыв в

газообразном состоянии. Распределение электронов по молекулярным орбиталям происходит в соответствии с принципом минимума энергии: электронами заполняются орбитали, которые имеют минимум энергии и которые являются очень прочными – это связь орбиталей. Переход на молекулярные орбитали всегда способствует понижению энергии системы и этот энергетический выигрыш равен энергии связи между атомами в молекуле.

Кратностью связи – числом электронных пар, посредством

которых осуществляется химическая связь между атомами.

Согласно методу молекулярныхорбитаелей, возможно определить порядок или кратность связи n. Порядок определяется полуразностью числа связанных и разрыхленных электронов n= (Nсв-Nраз)/2 .если кратность связи =0, то молекула не образуется.

При наложении π -связи на σ-связь образуется двойная связь. Кратная связь изображается двумя черточками О=О, О=С=О. Суммарная энергия двойной связь выше одинарной, а длина двойной связи меньше длины одинарной.

При наложении двух π-связей на σ-связь, например молекулы азота, оксида углерода, возникает тройная связь, изображается тремя черточками . Энергия тройной связи выше, а длина связи ниже, чем энергии и длины простой и двойной связи.