- •1) Атомно-молекулярное учение. Основные законы: закон сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов.
- •2) Строение атома. Электрон и его характеристики (гл.Квантовое число, орбитальное, магнитное).
- •3) Размещение электронов в атомах. Принцип Паули, правило Хунда.
- •4) Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева. (s-, р- и d-элементы; периоды и группы; электронное строение атомов).
- •5) Основные свойства атомов (энергия ионизации, электроотрицательность, сродство к электрону, валентность, степень окисления)
- •6) Химическая связь. Типы химической связи (ковалентная – полярная и неполярная, ионная, металлическая, водородная, межмолекулярная).
- •7) Три основных свойства ковалентной связи (поляризуемость, насыщаемость, направленность).
- •8) Образование σ- и π- связей (показать графически).
- •9) Метод молекулярных орбиталей (ммо). Основные положения. Понятия связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей( на примере образования молекулы или иона).
- •10) Молекулярные параметры (энергия связи, межъядерное расстояние, кратность связи).
- •11) Применение ммо к двухатомным гомоядерным молекулам. Энергетические диаграммы в2, с2, о2 .
- •12) Применение ммо к двухатомным гетероядерным молекулам.Примеры.
- •14) Внутренняя энергия системы. Тепловой эффект реакции. 1 закон термодинамики.
- •16) Закон Гесса. Примеры.
- •17) Стандартная теплота образования, сгорания.
- •18) Энтропия – мера хаотичности системы.
- •19) Изобарно-изотермический потенциал.
- •20) Кинетика химических реакций. Скорость химических реакций для гомогенных процессов.
- •21) Закон действующих масс для определения скорости химических реакций (для гомогенных и гетерогенных процессов).
- •22) Молекулярность и порядок химических реакций.
- •23) Влияние температуры и энергии активации на скорость химических реакций. Эмпирическое уравнение Вант-Гоффа.
- •24) Уравнение Аррениуса. Предэкспоненциальный множитель. Стерический фактор.
- •25) Химическое равновесие. Влияние различных факторов на сдвиг химического равновесия. Принцип ЛеШателье.
- •26) Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
- •27) Растворы. Классификация растворов. Движущие силы образования растворов (δ s и δ g).
- •28) Растворы неэлектролитов. Закон Рауля, закон Дальтона, закон Генри.
- •29) Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов.
- •30) Осмос. Осмотическое давление.
- •31) Растворы электролитов. Растворы слабых электролитов и сильных электролитов. Степень диссоциации.
- •32) Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация кислот и оснований.
- •33) Ионное произведение воды. Водородный показатель кислотно-основных свойств растворов.
- •34) Растворы сильных электролитов. Теория Дебая-Хюккеля. Уравнение Дебая-Хюккеля.
- •35) Основные классы неорганических веществ – оксиды, кислоты, соли, основания. Дать примеры каждого класса и химические реакции каждого класса. Примеры. Реакция нейтрализации (пример).
- •36) Окислительно-восстановительные реакции. Основные типы реакций (пример).
36) Окислительно-восстановительные реакции. Основные типы реакций (пример).
Реакции, при которых происходит изменение степеней окисления у атомов химических элементов, входящих в состав разных молекул, называется межмолекулярными ОВР. Пример:
Cu+H2SO4 => CuSO4+SO2+H2O
Н2S + Cl2 → S + 2HCl
Реакции, при которых происходит изменение степеней окисления у атомов химических элементов, входящих в состав одного и того же вещества, называется внутримолекулярным ОВР. Пример:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается.
Основные типы реакции :
1)химические реакции соединения A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное
2)химические реакции разложения AB = A + B Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ
3)химические реакции замещения A + BC =AC + B Атом простого вещества замещает один из атомов сложного
4)химические реакции ионного обмена AB+CD = AD+CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями