3.2. Лабораторный практикум

№

Тема

Содержание лабораторной работы

Компе-тенции

Кол-во час

о

з

зс

1.

Основные понятия и законы химии. Периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома и строение молекул и вещества.

Решение задач по применению основных законов (расчет по хими-ческим формулам, по химическим уравнениям). Объяснение связи между положением элемента в ПСЭ и электронной конфигурацией его атомов, сравнение степени прояв-ления металлических и неметалли-ческих свойств, периодическая зависимость величин энергий иони-зации, энергии сродства сродства к электрону, электроотрицательности. Определение типа химической связи, изображение схемы перекрывания атомных орбиталей и определение геометрии молекулы с учетом гибридизации атомных орбиталей.

ОК-10

ПК-1

ПК-2

4

1

1

2.

Химическая термодинамика. Химическая кинетика. Химическое и фазовое равновесие.

Проведение лабораторной работы по теме: «Химическая кинетика. Химическое равновесие» (зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ; влияние концентрации на химическое равновесие; изучение влияния температуры на положение химического равновесия).

Расчет изменений термодинамичес-ких функций состояния (энтальпии ∆H, энтропии ∆S, свободной энергии Гиббса ∆G). Определение экзо- или эндотермического характера реакции по величине ∆H. Прогнозирование возможности самопроизвольного протекания реакции по величине ∆G. Составление кинетического уравнения химической реакции, вычисления по кинетическому уравнению (зависимость скорости от концентрации реагентов) и по фор-муле Вант-Гоффа (зависимость скорости от температуры). Опреде-ление направления смещения хими-ческого равновесия при изменении внешних условий на основании принципа Ле-Шателье. Составление выражения для константы равновесия.

ОК-10

ПК-1

ПК-2

6

2

2

3.

Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов и электролитов.

Проведение лабораторной работы по теме: «Растворы кислот, оснований, солей и их свойства» (изменение окраски кислотно-основного индикатора в зависимости от рН среды; определение концентрации раствора соляной кислоты методом кислотно-основного титрования; гидролиз солей; определение характера гидроксидов металлов, амфотерность).

Расчет концентрации растворов (массовая, объемная и мольная доля, молярная и нормальная концентрации, моляльность, титр).

Определение характера электролита по их силе (сильные и слабые). Составление выражения для константы диссоциации слабого электролита, решение задач на расчет констант и степени диссоциации по закону разбавления Оствальда. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций в растворе (ионно-обменное взаимодействия между электролитами, гидролиз и др.). Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов с учетом диссоциации и гидролиза.

ОК-10

ПК-1

ПК-2

8

2

2

4.

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы

Проведение лабораторной работы по теме: «Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы» (изучение окислительной активности перманганата калия в зависимости от рН среды; влияние образования гальванических пар на электрохимическую коррозию металлов в кислой среде; изучение защитных свойств катодных и анодных покрытий; электролиз водного раствора сульфата меди; определение ЭДС биметаллического гальванического элемента).

Определение степени окисления атомов в соединении и прогнози-рование окислительно-восстанови-тельных свойств соединений в зависимости от степени окисления атомов (высшая, низшая, промежу-точная). Составление электронных уравнений процессов окисления и восстановления, расстановка коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.

Прогнозирование поведения метал-лов в электрохимической системе по их положению в таблице стандарных электродных потенциалов. Составление электронных уравнений анодного и катодного процессов, происходящих при работе химичес-кого источника тока, при контактной электрохимической коррозии, при электролизе водных растворов и запись общего рабочего уравнения. Составление электрохимической схемы гальванического элемента, расчет электродных потенциалов по уравнению Нернста и электродви-жущей силы (ЭДС) гальванического элемента. Расчет масс (для газов - объемов) веществ, выделяющихся на электродах в процессе электролиза.

ОК-10

ПК-1

ПК-2

8

3

3

5.

Элементы органической химии и полимеры.

Составление схем синтеза органи-ческих соединений и полимеров, изучение свойств важнейших классов органических соединений и свойств распространенных классов высокомолекулярных соединений.

ОК-10

ПК-1

ПК-2

6

1

1

6.

Элементы аналитической химии

Лабораторная работа по теме: «Определение жесткости и умягчение воды» (определение общей жесткости воды комплексонометрическим методом, определение карбонатной и некарбонатной жесткости воды, умягчение воды методом катионирования).

Разбор схем обнаружения в растворе катионов и анионов.

ОК-10

ПК-1

ПК-2

4

1

1

Всего

36

10

10