4.6. Задания и методические указания для выполнения курсовой работы (проекта)

не предусмотрено рабочим учебным планом

4.7. Тестовые задания

1. Массовая доля железа (в %) в сульфате железа (II) составляет:

а) 28,0; б) 36,8; в) 63,6; г) 46,7; д) 56,0.

2.Чему равна молярная масса эквивалента KMnO₄, выступающего в качестве окислителя в кислой среде?

а) 159; б) 79,5; в) 53; г) 39,7; д) 31,8.

3. Сколько неспаренных электронов имеет атом ванадия в основном состоянии?

а) 2; б) 6; в) 1; г) 5; д) 3.

4. Орбитальное (побочное) квантовое число l для 6d-электронов равно

а) 6; б) 4; в) 7; г) 3; д) 5.

5. Назовите химический элемент, имеющий следующее строение внешних орбиталей 3d⁶4s².

а) Cr; б) Fe; в) Cu; г) Ca; д) Zn.

6. Максимальная валентность тантала (элемент №73) в соединениях равна

а) 2; б) 3; в) 4; г) 6; д) 5.

7. Укажите правильную последовательность увеличения кислотных свойств следующих соединений H₂SeO₃ (1), H₂TeO₃ (2), H₂SO₃ (3), H₂SeO₄ (4), H₂SO₄ (5):

а) 1< 2< 3< 4< 5; б) 2< 1< 4< 3< 5; в) 2< 1< 5< 4< 3; г) 1< 2< 4< 3< 5; д) 5< 4< 3< 2< 1.

8. Чему равно число π-связей в молекуле серной кислоты?

а) 0; б) 6; в) 2; г) 5; д) 3.

9. Экзотермические процессы, сопровождающиеся уменьшением энтропии, самопроизвольно

а) протекать не могут;

б) могут протекать при любой температуре;

в) могут протекать только при низких температурах;

г) могут протекать только при высоких температурах.

10. При понижении температуры химическое равновесие смещается

а) в сторону реакции, идущей с уменьшением объема;

б) в сторону реакции, идущей с увеличением объема;

в) в сторону эндотермической реакции;

г) в сторону экзотермической реакции.

11. Какова степень окисления фосфора в РН₃?

а) +1; б) +3; в) -1 ; г) +5; д) -3.

12. Какие из перечисленных ниже соединений проявляют только окислительные свойства?

а) KMnO₄, H₂, SO₃; б) HNO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇; в) Cr₂(SO₄)₃, KMnO₄, H₂SO₄;

г) HNO₃, C, H₂SO₃.

13. Укажите тип реакции 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

а) диспропорционирования; б) внутримолекулярная; в) ионно-обменная;

г) межмолекулярная.

14. При электролизе водного раствора CuCl₂ на аноде выделяется

а) О₂; б) Н₂; в) Cl₂; г) Cu; д) H₂O.

15. Сильным электролитом является

а) вода; б) азотная кислота; в) азотистая кислота; г) глюкоза;

д) гидроксид железа (II).

16. Число моль-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора, это –

а) молярность; б) моляльность; в) титр; г) нормальность; д) мольная доля.

17. Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты равен 2. Чему равна концентрация этого раствора (моль/л)?

а) 0,01; б) 0,05; в) 0,2; г) 0,001; д) 0,02.

18. При растворении в воде ацетата калия среда становится

а) нейтральной; б) кислой; в) щелочной.

19. Амфотерным оксидом является

а) Cr₂O₃; б) Mn₂O₇; в) Na₂O; г) MgO; д) SO₃.

20. При смешивании водных растворов AlCl3 и Na2CO3 в осадок выпадает

а) Al₂O₃; б) Al(OH)₃; в) Al₂(CO₃)₃; г) Al; д) AlOHCl₂.

21. В каком порядке увеличивается химическая активность металлов

а) K, Li, Cs, Fr; б) Cs, Li, K, Fr; в) Fr, K, Li, Cs; г) Li, Cs, Fr, K; д) Li, K, Cs, Fr.

22. В узлах кристаллической решетки алмаза находятся

а) атомы; б) молекулы; в) ионы; г) электроны.

23. Укажите продукт коррозии оцинкованного железа в среде соляной кислоты.

а) Fe(OH)₂; б) ZnCl₂; в) FeCl₃; г) Cl₂; д) FeCl₂.

24. Укажите продукт реакции Cu + H₂SO₄ разб. →

а) CuSO₄; б) CuS; в) реакция не идет; г) H₂; д) SO₃.

25. В электрохимическом ряду напряжений слева направо металлы располагаются

а) по уменьшению электродного потенциала;

б) по увеличению восстановительных свойств;

в) по уменьшению окислительных свойств;

г) по уменьшению восстановительных свойств;

д) по увеличению атомной массы.