
- •Тема 1.1. Основи хімічної термодинаміки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
- •Тема 1.2. Фазова рівновага та вчення про розчини. . . . . . . . . . . . ..27
- •Тема 1.3 Електрохімія. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .47
- •Тема 1.1. Основи хімічної термодинаміки план
- •1. Зміст та основні поняття термодинаміки
- •2. Перше начало термодинаміки. Ентальпія
- •3. Закон гесса
- •Наслідки закону Гесса
- •Кількість енергії, що витрачається різними категоріями людей
- •4. Друге начало термодинаміки
- •5. Термодинамічні потенціали і фактори
- •Типи реакцій та умови їх протікання в залежності від
- •6. Розрахунок термодинамічних потенціалів в хімічних реакціях
- •Термодинамічні властивості деяких речовин
- •Тим, хто хоче знати більше Термодинаміка біохімічних процесів
- •Контрольні запитання
- •Тема 1.2. Фазова рівновага та вчення про розчини план:
- •1. Загальна характеристика розчинів
- •2. Розчини газів в рідинах. Закон генрі
- •Розчинність газів у воді при різних температурах, м3 газу/м3 води
- •Розчинність твердих речовин в рідинах
- •4. Дифузія і осмос в розчинах. Закон вант-гоффа
- •Явище осмосу. Закон вант - гоффа
- •Практичне значення осмосу
- •5. Тиск пари над розчинами. Закон рауля
- •6. Температура кристалізації і кипіння розчинів
- •Кріоскопічні і ебуліоскопічні сталі для деяких розчинників
- •7. Фазові переходи. Фазова рівновага
- •Класифікація гетерогенних систем
- •Тим, хто хоче знати більше розчинники, їх характеристика
- •Контрольні запитання.
- •Тема 1.3. Електрохімія електрична провідність розчинів. План
- •Предмет електрохімії
- •2. Електропровідність розчинів електролітів,
- •Вимірювання електропровідності
- •3. Електродний потенціал. Рівняння нернста
- •Ряд стандартних електродних потенціалів
- •С тандартні електродні та окисно-відновні потенціали у водних розчинах при 298к
- •4. Класифікація електродів
- •Класифікація електродів
- •Тим, хто хоче знати більше електрохімічні елементи
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.4. Хімічна кінетика і каталіз план
- •1.1. Природа речовин, що реагують
- •1.2. Агрегатний стан речовин
- •1.3. Площа поверхні зіткнення речовин, що реагують
- •1.4. Вплив тиску
- •1.5. Концентрація реагуючих речовин
- •2. Залежність швидкості реакції від температури
- •3. Складні реакції. Ланцюгові реакції
- •Ланцюгові реакції
- •4. Фотохімічні реакції
- •Каталіз і каталізатори
- •Ферментативний каталіз
- •Тим, хто хоче знати більше вплив температури на швидкість біологічних процесів
- •Література
Тим, хто хоче знати більше вплив температури на швидкість біологічних процесів
Характер впливу температури на інтенсивність біологічних процесів досить складний і зумовлений тим, що живі організми можуть існувати лише в певному температурному інтервалі. Для кожного виду організмів цей інтервал строго визначений, але у більшості випадків життєдіяльність можлива при 274-318К. Проте деякі організми можуть існувати як при вищих, так і при нижчих температурах. Найбільш жаростійкі організми є серед бактерій. Деякі з них витримують нагрів більше 343К і гинуть лише при кип’ятінні, а окремі види бактерій витримують нагрів вище 373К. Інтенсивність біологічних процесів значною мірою визначається швидкістю хімічних реакцій, що лежать в їх основі. На кривій залежності інтенсивності біологічних процесів від температури можна встановити три характерні точки: мінімальна (близько 273К), оптимальна і максимальна, яка на декілька градусів перевищує оптимальну. В інтервалі від мінімуму до максимуму залежність швидкості від температури біологічних процесів так, як і хімічних, має експоненціальний характер. Проте подальше підвищення температури призводить до значного порушення інтенсивності перебігу та злагодженості біологічних процесів аж до загибелі організмів. Останнє відбувається внаслідок температурної денатурації ферментів та інших білків. Доречно нагадати, що в клітинах організмів є набори так званих ізоферментів, які відрізняються температурними оптимумами каталізу одних і тих же реакцій, що відіграє важливу роль для виживання цих організмів при змінах температури навколишнього середовища.
Контрольні запитання
Що вивчає хімічна кінетика?
Що називається швидкістю хімічної реакції?
Перелічіть фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції.
Опишіть вплив природи реагуючих речовин на швидкість хімічної реакції
Сформулюйте закон діючих мас.
Як впливає температура на швидкість хімічної реакції?
7. Що таке енергія активації?
8. Як впливає тиск на швидкість реакції?
9. Запишіть математичний вираз швидкості хімічних реакцій.
10. Як змінюється швидкість хімічних реакцій в залежності від площі стикання реагуючих речовин? Наведіть приклади.
11. Зробіть висновки про залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагуючих речовин.
12. Що називають константою швидкості хімічних реакцій і від чого вона залежить?
13. Поясніть рівняння Арреніуса в теоріїї активних зіткнень.
14. Від яких чинників залежить реакційна здатність реагуючих речовин?
15. Що таке каталізатор?
16. Що таке гомогенний і гетерогенний каталіз?
17. Поясніть, у чому суть природи каталітичної дії?
18. Які особливості ферментативного каталізу?
19. Чому біокаталізатори відзначаються високою специфічністю?
20. Що називають фотохімічними реакціями?
21. У чому суть закону фотохімічної еквівалентності Ейнштейна?