- •Тема 1.1. Основи хімічної термодинаміки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
- •Тема 1.2. Фазова рівновага та вчення про розчини. . . . . . . . . . . . ..27
- •Тема 1.3 Електрохімія. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .47
- •Тема 1.1. Основи хімічної термодинаміки план
- •1. Зміст та основні поняття термодинаміки
- •2. Перше начало термодинаміки. Ентальпія
- •3. Закон гесса
- •Наслідки закону Гесса
- •Кількість енергії, що витрачається різними категоріями людей
- •4. Друге начало термодинаміки
- •5. Термодинамічні потенціали і фактори
- •Типи реакцій та умови їх протікання в залежності від
- •6. Розрахунок термодинамічних потенціалів в хімічних реакціях
- •Термодинамічні властивості деяких речовин
- •Тим, хто хоче знати більше Термодинаміка біохімічних процесів
- •Контрольні запитання
- •Тема 1.2. Фазова рівновага та вчення про розчини план:
- •1. Загальна характеристика розчинів
- •2. Розчини газів в рідинах. Закон генрі
- •Розчинність газів у воді при різних температурах, м3 газу/м3 води
- •Розчинність твердих речовин в рідинах
- •4. Дифузія і осмос в розчинах. Закон вант-гоффа
- •Явище осмосу. Закон вант - гоффа
- •Практичне значення осмосу
- •5. Тиск пари над розчинами. Закон рауля
- •6. Температура кристалізації і кипіння розчинів
- •Кріоскопічні і ебуліоскопічні сталі для деяких розчинників
- •7. Фазові переходи. Фазова рівновага
- •Класифікація гетерогенних систем
- •Тим, хто хоче знати більше розчинники, їх характеристика
- •Контрольні запитання.
- •Тема 1.3. Електрохімія електрична провідність розчинів. План
- •Предмет електрохімії
- •2. Електропровідність розчинів електролітів,
- •Вимірювання електропровідності
- •3. Електродний потенціал. Рівняння нернста
- •Ряд стандартних електродних потенціалів
- •С тандартні електродні та окисно-відновні потенціали у водних розчинах при 298к
- •4. Класифікація електродів
- •Класифікація електродів
- •Тим, хто хоче знати більше електрохімічні елементи
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.4. Хімічна кінетика і каталіз план
- •1.1. Природа речовин, що реагують
- •1.2. Агрегатний стан речовин
- •1.3. Площа поверхні зіткнення речовин, що реагують
- •1.4. Вплив тиску
- •1.5. Концентрація реагуючих речовин
- •2. Залежність швидкості реакції від температури
- •3. Складні реакції. Ланцюгові реакції
- •Ланцюгові реакції
- •4. Фотохімічні реакції
- •Каталіз і каталізатори
- •Ферментативний каталіз
- •Тим, хто хоче знати більше вплив температури на швидкість біологічних процесів
- •Література
Класифікація електродів
Електрод |
Тип електрода |
Схематичне зображення електрода |
1 |
2 |
3 |
Електроди першого роду (оборотні відносно катіона) |
Метал – іон металу Інертний електрод, адсорбований на його поверхні газ, іон (газові електроди) Амальгамові електроди, наприклад, кадмієвий амальгамовий електрод (кадмієво-ртутна амальгама – іон кадмію) |
Cu | Cu2+
(Pt) | H2 | H+
Cd + Hg | Cd2+ |
Електроди другого роду (оборотні відносно аніона) |
Метал, покритий важкорозчинною сполукою (сіллю, оксидом, гідрооксидом цього металу), занурений в електроліт, що містить той же аніон, що й важкорозчинна сполука |
Me, MeA | An- |
Окисно-відновні електроди |
Інертний електрод, занурений у розчин, в якому співіснують речовини (іони) різного ступеня окиснення |
Pt | Fe3+ , Fe2+ |
Мембранні електроди |
Скляний електрод |
Ag | AgCl, HCl | скло | Н+
|
Тим, хто хоче знати більше електрохімічні елементи
Електрохімічним елементом називається прилад, в якому енергія хімічних реакцій, що протікають на електродах, перетворюється в електричну енергію.
Назві «електрохімічний елемент» відповідає назва «гальванічний елемент», яка складалася історично.
Дія гальванічний елементів, як джерела напруги, заснована на хімічній природі електродів та електролітів. Вони називаються первинними джерелами струму, на відміну від акумуляторів – вторинних джерел струму, які потребують періодичної зарядки від інших джерел струму.
Розрізняють три типи гальванічних елементів: хімічні, концентраційні та окисно-відновні. Проте процеси, які відбуваються в цих гальванічних елементах, цілком аналогічні. На одному з електродів проходить окиснення, в результаті чого на ньому накопичуються електрони і він заряджається негативно, а на другому електроді йде реакція відновлення і цей електрод заряджається позитивно. Хімічний елемент складається з двох різних за природою, а концентраційний – з двох однакових електродів, занурених у розчини різних концентрацій. Окисно-відновними елементами називають прилади, в яких обидва або хоча б один з електродів є окисно-відновним.
При схематичному записі гальванічних елементів дотримуються таких правил: спочатку вказують хімічний символ або назву електрода, потім – хімічний символ або назву розчину електроліту, який контактує з електродом, далі – розчин, в який занурений другий електрод, і, нарешті, вказують хімічний символ або назву другого електрода. Межі поділу фаз електрод-розчин позначають вертикальними рисками, межі між двома розчинами – двома вертикальними рисками. Полярність електродів вказують на початку і в кінці рядка в дужках:
(-) Zn | ZnSO4 || CuSO4| Cu (+).
Якщо електрод або розчин містять декілька речовин, їх хімічні символи розділяють комами:
(-) Pt, H2| H2SO4|| CuSO4, H2SO4 | Cu (+).
Першим (зліва) записують електрод, який при роботі гальванічного елемента заряджається негативно. Цей електрод називають анодом. Другий електрод – катод, що під час роботи заряджається позитивно, в схематичному записі гальванічного ланцюга записують справа.