Ki, крахмал

F . . .

(6 баллов)

4. Напишите уравнения реакций следующих превращений (в одну стадию):

Mn(NO₃)₂, HNO₃

P b(CH₃COO)₂ PbO₂ X₁ PbS PbSO₄

HCl HСl_конц.

X₂ (NH₄)₂[PbCl₆] . . . Pb

X_i –вещества, содержащие свинец.

Для выделенной реакции напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (9 баллов)

1 Семестр 2000/01 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 5.

1. 1) Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

3. При взаимодействии бесцветного раствора вещества А с Zn в соляной кислоте выделяется газ В, который пропускают через кварцевую трубку, при нагревании которой на ее стенке выделяется металлическое «зеркало» С. При обработке вещества С конц. азотной кислотой при нагревании образуется белое вещество D, которое реагирует с конц. соляной кислотой кислотой с выделением желто-зеленого газа. Образующееся при этом соединение А реагирует с раствором Na₂S с образованием оранжевого осадка Е, растворяющегося в полисульфиде натрия.

Раствор А реагирует с раствором карбоната натрия. При этом выпадает белый осадок F, растворимый в избытке раствора NaOH. Что происходит при добавлении к полученному раствору аммиачного раствора нитрата серебра?

Определите вещества А-G, напишите уравнения всех реакций.

При ответе используйте следующую схему: Na₂S₂

E . . .

Zn,HCl t^o HNO₃, t^o HСl_конц. Na₂S

A B C D A

Na₂CO₃ NaOH Ag(NH₃)₂NO₃

F G . . .

Ответы.

В-1. 1) E_x = 0.996.

2) Да.

3) B + 3HNO₃ = H₃BO₃ + 3NO₂

E_r = E₁ - E₂ + (0.059/3)*lg[H⁺]³ = 0.803 + 0.89 – 0.059 = 1.634, G = -3E_rF = -473кДж/моль

В-2. 1) E_x = 2.

2) Да

3) 2 Mn⁺² + 5BiO₃^- + 14H⁺ = 5Bi⁺³ + 2MnO₄^- + 7H₂O.

E_r = E₁ - E₂ + (0.059/10)*lg[H⁺]¹⁴ = 2 – 1.51 – 0.0059 *14 = 0.407, G = -10E_rF = -392,76 кДж/моль

В-3. 1) E_x = 1.7.

2) Да

3) 2 Mn⁺² + 5PbO₂ + 4H⁺ = 5Pb⁺² + 2MnO₄^- + 2H₂O.

E_r = E₁ - E₂ + (0.059/10)*lg[H⁺]⁴ = 1.7 – 1.51 – 0.0059 *4 = 0.213, G = -10E_rF = -206,12 кДж/моль

В-4. 1) E_x = -0.91.

2)Да

3) 2Bi⁺³ + 3Sn(OH)₄^-2 +6OH^-= 2Bi + 3Sn(OH)₆^-2

E_r = E₁ - E₂ + (0.059/6)*lg[OH^-]⁶ = -0.452 + 0.93 – 0.059*4 = 0.24, G = -6E_rF = -140.1 кДж/моль

3. При взаимодействии соли Na А с концентрированной серной кислотой образуется бесцветная жидкость В, перегонка которой в приемник сопровождается выделением бурых паров. 33 %-ный раствор вещества В взаимодействует с медью с выделением бесцветного газа С , при пропускании которого через раствор FeSO₄ раствор приобретает бурую окраску.

Газ С при нагревании в присутствии активированного угля реагирует с Cl₂, образуя желтоватый газ D, который взаимодействует с водным раствором KOH с образованием раствора двух солей E и F. Раствор соли E реагирует с образованием с раствором AgNO₃ c образованием белого осадка, а раствор соли F дает синее окрашивание с раствором KI в присутствии крахмала.

Из раствора, полученного при смешивании раствора F и раствора NaHSO₃, можно выделить бесцветные кристаллы G, которые реагируют с иодной водой с выделением газа H, при пропускании которого над металлическим Mg при нагревании образуется белое вещество K. Что образуется при взаимодействии K с соляной кислотой? AgNO₃

При ответе используйте следующую схему: E . . .

H₂SO_4конц. Cu Cl₂,t^o,C_актив. KOH,H₂O

A B C D