E f g (6 баллов)
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений (в одну стадию):
K
NO3
NH3
N2H4 N2
NO NO2
NOHSO4
HNO3
H3[TiCl6], HCl
. . .
Для выделенной реакции напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
(9 баллов)
1 Семестр 2006/07 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 3.
1. Используя диаграмму Латимера для свинца (pH=0):
Eоx 0.12B
P bO2 Pb2+ Pb
0.67B
а
)
Определите неизвестное значение Exo.
б) Определите, будут ли устойчивы к диспропорционированию соединения свинца(II) при pH = 0. Ответ поясните.
в) Определите, можно ли окислить Fe2+ до Fe3+ соединениями свинца (IV) при pH = 0. Eo(Fe3+/ Fe2+) = 0.77B. Ответ подтвердите расчетом ΔrG o 298. Напишите уравнение реакции. (4 балла)
2. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия Na2B4O7, NaH2PO4, NaNO2 с водой.
а) Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.
б) Определите содержимое каждой пробирки, используя характерные реакции для соединений элементов V, III групп Периoдической системы. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)
3. При хлорировании темно-красного вещества А образуются два соединения: жидкость В и кристаллы С . Жидкость В реагирует с раствором КОН с образованием раствора соли D, которая обесцвечивает раствор KMnO4 (при этом выпадает коричневый осадок). При взаимодействии жидкости В с серой в присутствии AlCl3 образуется жидкость Е. Что происходит при растворении Е в воде?
При сжигании вещества А в избытке кислорода получается гигроскопичное вещество F, которое реагирует с соединением С с образованием бесцветной жидкости G. Определите вещества А-G, напишите уравнения всех реакций.
При ответе используйте следующую схему:
H2O
E
. . .
S, AlCl3
B
Cl2,to KOH
KMnO4
A
D . . .
C
O2
G
(6
баллов)
F
4. Напишите уравнения реакций следующих превращений (в одну стадию):
Mn(NO3)2,
HNO3
B
i2O3 Bi Bi(NO3)3
Bi(OH)3 KBiO3 X Bi2S3
BiCl3 Bi
X- вещество, содержащее висмут.
Для выделенной реакции напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (9 баллов)
1 Семестр 2006/07 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 4.
1. Используя диаграмму Латимера для азота (pH=0):
0.94В Еох
N
O3
HNO2
NO
0.96В
а
)
Определите неизвестное значение Exo.
б) Определите, будет ли устойчива к диспропорционированию азотистая кислота при pH = 0. Ответ поясните.
в) Определите, будет ли бор восстанавливать азотную кислоту до NO при pH = 0. Ео(H3BO3/B) = 0.89В. Ответ подтвердите расчетом ΔrG o 298. Напишите уравнение реакции. (4 балла)
2. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия BCl3, SbCl5, Na2CO3 с водой.
а) Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.
б) Определите содержимое каждой пробирки, используя характерные реакции для соединений элементов V, IV, III групп Периoдической системы. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)
3. При взаимодействии соли натрия А с концентрированной серной кислотой образуется бесцветная жидкость В, перегонка которой в приемник сопровождается выделением бурых паров. 33 %-ный водный раствор вещества В взаимодействует с медью с выделением бесцветного газа С.
Газ С при нагревании в присутствии активированного угля реагирует с Cl2 с образованием вещества D , которое при низкой температуре представляет собой темно-красную жидкость. Жидкость D взаимодействует с водным раствором KOH с образованием раствора двух солей E и F. Раствор соли E реагирует с раствором AgNO3 c образованием белого осадка, не растворимого в азотной кислоте, а раствор соли F при взаимодействии с подкисленным раствором KI в присутствии крахмала дает синее окрашивание.
Определите вещества А-F, напишите уравнения всех реакций. При ответе используйте следующую схему: AgNO3
E . . .
H2SO4конц. Cu Cl2,to,Cактив. KOH,H2O
A
B C D