Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
1-50.docx
Скачиваний:
3
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
507.4 Кб
Скачать

Вопрос 16

Вопрос 17 Приведите уравнение, по которому можно вычислить молярные массы газов?

Уравнение для вычисления молярной массы газа

Универсальное уравнение Менделеева–Клапейрона имеет такой вид:

PV = MRT/m, где

Р – давление газа в Паскалях;

V – его объем в кубических метрах;

M – фактическая масса газа;

m – его молярная масса;

R – универсальная газовая постоянная;

Т – температура газа в градусах Кельвина.

m=MRT/PV

Вопрос 18 Почему у атома кальция сначала заселяется 4s-орбиталь, а не 3d ? Четвертый период, как и следует, начинается с щелочного металла

- калия (K, Z = 19) и в отличие от 2-го и 3-го периодов, содержит 18

элементов (на 10 больше). Здесь впервые появляются электроны с

главным квантовым числом n = 4 и d-электроны. Когда число электронов в атоме становится большим, эффекты экранирования и взаимопроникновения орбиталей могут приводить к сближению уровней энергии состояний с различными главными квантовыми числами. В 4-ом периоде это явление особенно сильно выражено у элементов калия (K) и кальция (Ca). Для них 4s-орбитали лежат ниже по энергии, чем 3d-орбитали. Поэтому в атоме K очередной электрон по-падает не в 3d-, а в 4s-состояние, аналогичное 3s-состоянию у Na. Это и объясняет тот факт, что элемент с номером 19 становится щелочным металлом.

Вопрос 19

Вопрос 20 Энтропия. Второе начало термодинамики.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Энтропия-это термодинамическая функция состояния системы, которая служит мерой неупорядоченности.

Второе начало термодинамики: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания и определяется только начальным и конечным состоянием системы.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:

- природа реагирующих веществ

- концентрация реагирующих веществ

-температура

- давление

- величина поверхности контакта реагирующих веществ

- присутствие катализатора

Вопрос 21

Вопрос 22

Вопрос 23

[Cu(NH3)4]Cl2

Cu комплексообразователь,акцептор NH3 лиганд ,донор

Координац число 4

[Cu(NH3)4] внутренняя сфера, Cl внешняя сфера

Вопрос 24. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Гидролиз карбонатов. Карбамид. Как можно получить монооксид углерода из муравьиной кислоты?

Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Оксид углерода (II)–СО. CO-(монооксид/угарный газ) — продукт неполного сгорания углеводорода С+СO2=2CO. Химические свойства: кислотный оксид, реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты: Na2O + CO2 = Na2CO3. 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O. NaOH + CO2=NAHCO3 Угольная кислота – слабая, существует в водном растворе: CO2 + H2O = H2CO3. Соли: средние – карбонаты (СО32-), кислые – бикарбонаты, гидрокарбонаты (НС03-). Карбонаты и гидрокарбонаты превращаются друг в друга: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2. Na2Co3+H2O + CO2=2NaHCo3. Карбонид(мочевина) — является гибрицидом. Органические соединения полученное из неорганических синтетическим путем. получение: CO2+2NH3= H2N-C-NH2. Получить монооксид углерода из муравьиной кислоты можно HCOOH=CO+H2O( при концентрации H2SO4)

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]