
- •Вопрос 4.Типы термодинамических систем. Определение системы. Какими термодинамическими параметрами характеризуется состояние системы.
- •Вопрос 8 Фосфор . Степени окисления. С какими атомами фосфор образует наиболее прочные связи. Фосфиды. Оксиды. Кислоты фософра. Гидрофосфаты и дигидрофосфаты
- •Вопрос 10
- •Вопрос 11
- •Вопрос 12.Сера. Степени окисления. Оксиды. Сульфиды. Кислоты. Амфотерные сульфиды (гидролиз).
- •Вопрос 13
- •Вопрос 15 Физиологический раствор. Гемолиз.Направление окислительно-восстановительных реакций.
- •Вопрос 16
- •Вопрос 17 Приведите уравнение, по которому можно вычислить молярные массы газов?
- •Вопрос 18 Почему у атома кальция сначала заселяется 4s-орбиталь, а не 3d ? Четвертый период, как и следует, начинается с щелочного металла
- •Вопрос 19
- •Вопрос 20 Энтропия. Второе начало термодинамики.
- •Вопрос 25
- •Вопрос 26. Какое давление называется парциальным? Закон парциальных давлений.
- •Вопрос 27
- •Вопрос 30. Напишите уравнение Нернста для окислительно-восстановительной реакции:
- •Вопрос 31.Какие орбитали называются вырожденными? Чем определяется кратность вырождения? Приведити примеры.
- •Вопрос 32.Направление химических реакций. Как изменяется энтропия при повышение температуры? Как изменяется энтропия при переходе из твердого состояния в жидкое?
- •Вопрос 33.Скорость химической реакции. Активные молекулы, энергия активации. Влияние температуры на скорость химической реакции (правило Вант-Гоффа).
- •Вопрос 42. Гомогенные и гетерогенные химические реакции.
- •Вопрос 43 .Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Как зависит степень диссоциации от концентрации растворов.
- •Вопрос 44.Окислительно-восстановительные реакции. Роль среды. Направление реакций окисления-восстановления.
- •Вопрос 45Теория кристаллического поля
- •Вопрос 46 Бор. Отношение к кислотам и щелочам. Оксид и гидроксид. Борная кислота.
- •Вопрос 47
- •Вопрос 48 Постулаты Бора. В чем противоречие теории Бора
- •Вопрос 50 Чему равно изменение энтропии. Необратимые процессы. Причина необратимости.
Вопрос 16
Вопрос 17 Приведите уравнение, по которому можно вычислить молярные массы газов?
Уравнение для вычисления молярной массы газа
Универсальное уравнение Менделеева–Клапейрона имеет такой вид:
PV = MRT/m, где
Р – давление газа в Паскалях;
V – его объем в кубических метрах;
M – фактическая масса газа;
m – его молярная масса;
R – универсальная газовая постоянная;
Т – температура газа в градусах Кельвина.
m=MRT/PV
Вопрос 18 Почему у атома кальция сначала заселяется 4s-орбиталь, а не 3d ? Четвертый период, как и следует, начинается с щелочного металла
- калия (K, Z = 19) и в отличие от 2-го и 3-го периодов, содержит 18
элементов (на 10 больше). Здесь впервые появляются электроны с
главным квантовым числом n = 4 и d-электроны. Когда число электронов в атоме становится большим, эффекты экранирования и взаимопроникновения орбиталей могут приводить к сближению уровней энергии состояний с различными главными квантовыми числами. В 4-ом периоде это явление особенно сильно выражено у элементов калия (K) и кальция (Ca). Для них 4s-орбитали лежат ниже по энергии, чем 3d-орбитали. Поэтому в атоме K очередной электрон по-падает не в 3d-, а в 4s-состояние, аналогичное 3s-состоянию у Na. Это и объясняет тот факт, что элемент с номером 19 становится щелочным металлом.
Вопрос 19
Вопрос 20 Энтропия. Второе начало термодинамики.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Энтропия-это термодинамическая функция состояния системы, которая служит мерой неупорядоченности.
Второе начало термодинамики: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания и определяется только начальным и конечным состоянием системы.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
- природа реагирующих веществ
- концентрация реагирующих веществ
-температура
- давление
- величина поверхности контакта реагирующих веществ
- присутствие катализатора
Вопрос 21
Вопрос 22
Вопрос 23
[Cu(NH3)4]Cl2
Cu комплексообразователь,акцептор NH3 лиганд ,донор
Координац число 4
[Cu(NH3)4] внутренняя сфера, Cl внешняя сфера
Вопрос 24. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Гидролиз карбонатов. Карбамид. Как можно получить монооксид углерода из муравьиной кислоты?
Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Оксид углерода (II)–СО. CO-(монооксид/угарный газ) — продукт неполного сгорания углеводорода С+СO2=2CO. Химические свойства: кислотный оксид, реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты: Na2O + CO2 = Na2CO3. 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O. NaOH + CO2=NAHCO3 Угольная кислота – слабая, существует в водном растворе: CO2 + H2O = H2CO3. Соли: средние – карбонаты (СО32-), кислые – бикарбонаты, гидрокарбонаты (НС03-). Карбонаты и гидрокарбонаты превращаются друг в друга: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2. Na2Co3+H2O + CO2=2NaHCo3. Карбонид(мочевина) — является гибрицидом. Органические соединения полученное из неорганических синтетическим путем. получение: CO2+2NH3= H2N-C-NH2. Получить монооксид углерода из муравьиной кислоты можно HCOOH=CO+H2O( при концентрации H2SO4)