Вопрос №1 Какое уравнение используют для приведения объема газа к нормальным условиям? Какие законы объединяет это уравнение?
Для приведения объема газа к н.у. используется ур-ие,кот объеденяет законы Гей-Люссака и Бойля-Мариотта.
Объединенный газовый закон: PV/T=POVO/TO=Const,ГДЕ V-объем газа при давлении P и температуре T.
PO,VO,TO – параметры, хар. Параметры газа при н.у.
PO=101325 Па, TO=273K,VO=22,4
Закон Гей-Люссака: V/T=const. Закон Бойля-Мариатта: PV=Const.
Вопрос № 2. Из трех способов распределения валентных электронов выберите соответствующий правилу Хунда
Правило Хунда определяет порядок размещения электронов в пределах одной электронной подоболочки для наиболее устойчивого состояния атома. Оно гласит : « В наиболее устойчивом состоянии атома электроны размещаются в пределах электронной подоболочки так, чтобы их суммарный спин был максимален.
Вопрос№ 3.Приведите примеры межмолекулярной и внутримолекулярной водородной связи.
Существует два вида водородной связи внутримолекулярная и межмолекулярная водородные связи. Если водородная связь объединяет части одной молекулы, то говорят о внутримолекулярной водородной связи. Это особенно характерно для многих органических соединений. Если же водородная связь образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы (межмолекулярная водородная связь), то молекулы образуют довольно прочные пары, цепочки, кольца. Прочные связи между молекулами можно найти в воде, жидком аммиаке, спиртах.
Вопрос 4.Типы термодинамических систем. Определение системы. Какими термодинамическими параметрами характеризуется состояние системы.
Система- совокупность веществ, находящихся во взаимодействии и мысленно выделенная из окружающей среды.
Типы термодинамических систем:
1) Открытая система – система, которая может обмениваться энергией и массой с окружающей средой.
2) Закрытая система – система, которая может обмениваться с окружающей средой только энергией.
3) Изолированная система – система постоянного объёма, в которой не происходит обмена с окружающей средой ни массой, ни энергией.
Термодинамические параметры: давление (р), объём (V), температура (Т, t), концентрация (с).
Вопрос №5.Закон Генри. Каким образом масса газа связана с парциальным давлением газа?
Закон Генри : « масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объёме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давления газа».
Следствие закона Генри: объём газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объёме жидкости, не зависит от его парциального давления.
Газы подчиняются закону Генри при не очень высоких давлениях и притом лишь в том случае , когда они не вступают в химической взаимодействие с растворителем.
Вопрос №6 . Стандартный окислительно-восстановительный потенциал (Е0). Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от кислотности среды. Приведите примеры.
Парциальное давление – давление отдельно взятого компонента газовой смеси.
Зная массы газовых компонентов можно вычислить парц давление кажд компонента при помощи ур-ия сост идеального газа: P*V=(m/M)*R*T,где P – давление, V – молярный объем, R- универсальное газовое постоянство, T-абсолютная темп Кельвина.
Вопрос №7. Расщепление в кристаллическом октаэдрическом поле. Спектрохимический ряд лигандов.
стандартным электродным потенциалом (Ео) назыв элктродный потенциал электрода при температуре 238К, давлении 101,3 кПа, при концентрациях водных р-ах всех в-в,участвующих в электродных процессах,равных единице.
Зависимость элктродного потенциала от рH можно выразить ур-ем: Е=Ео- (0,059V/n), где V- показатель степени для активности H+. MnO4 + 4H +3e = MnO2 + 2H2O
Eo=1,69 B( pH=0)
E=1,69 – (0,059 * 4 / 3*14) = 0,59 B
Вопрос 8 Фосфор . Степени окисления. С какими атомами фосфор образует наиболее прочные связи. Фосфиды. Оксиды. Кислоты фософра. Гидрофосфаты и дигидрофосфаты
Р- фосфор
Фосфор - порядковый номер 15, строение внешнего электронного уровня 3s23p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5, наиболее устойчивы положительные степени окисления +5 и +3.
Для Р наиболее прочны связи с О и F.
Оксид фосфора (III) Р4O6 — воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5° С. Получается сжиганием фосфора при недостатке кислорода. Сильный восстановитель. Очень ядовит.
Оксид фосфора (V) Р4О10 — белый гигроскопичный порошок. Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода. Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.
Оксиды и все кислородные соединения фосфора намного прочнее аналогичных соединений азота, что следует объяснить ослаблением неметаллических свойств у фосфора по сравнению с азотом.
Оксид фосфора (V). P2O5 энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. Именно поэтому P2O5 широко используется как осушитель различных веществ от паров воды.
Фосфорный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:
Р2О5+ Н2О=2НРО3
при кипячении раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота H3PO4:
НРО3+Н2О=Н3РО4
При нагревании H3PO4 можно получить пирофосфорную кислоту H4P2O7:
2Н3РО4=Н4Р2О7+Н2О
Ортофосфорная кислота. Н3РO4 в воде растворяется оченб хорошо.
Фосфорная кислота представляет собой белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода:
В водном растворе фосфорная кислота диссоциирует ступенчато. Как трехосновная кислота, НзР04 образует три типа солей: дигидрофосфаты(замещен один атом водорода кислоты), например NaH2PO4; гидрофосфаты(замещены два атома водорода кислоты), например Na2HPO4; фосфаты(замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте), например Na3PO4.
Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония.
Вопрос № 9 Марганец. Состояния окисления. Оксиды и гидроксиды. Как из марганца (П) можно получить соединения марганца (VI) и марганца (VII)? Вычисление рН среды на восстановление перманганата калия.
Ма́рганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 25.
Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны).
Получение
Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при прокаливании пиролюзита:
Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид Mn2O7.
При сплавлении оксида марганца (IV) (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуютсяманганаты:
Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. При подкислении протекает реакция:
Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона MnO4−, и из него выпадает коричневый осадок оксида-гидроксида марганца (IV).
Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20 %. Сама кислота и её соли (перманганаты) — сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца (II), в нейтральной — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной — до соединений марганца (VI).
При подщелачивании растворов солей Mn (II) из них выпадает осадок гидроксида марганца (II), быстро буреющий на воздухе в результате окисления. Подробное описание реакции см. в разделе «Определение методами химического анализа».
Соли MnCl3, Mn2(SO4)3 неустойчивы. Гидроксиды Mn(OH)2 и Mn(OH)3 имеют основной характер, MnO(OH)2 — амфотерный. Хлорид марганца (IV) MnCl4 очень неустойчив, разлагается при нагревании, чем пользуются для получения хлора:
Оксиды марганца
Окси́ды ма́рганца — химические соединения марганца и кислорода с общей формулой MnxOy (кромепероксидов марганца).:
Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2.
Гидроксид марганца (II). При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)2:
При взаимодействии с киcлотами от дает соли марганца (II):
При стоянии на воздухе гидроксид марганца (II) переходит в оксогидроксид, который далее окисляется до оксида марганца (IV):
