2. Граф логической структуры темы
3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ
Основная литература:
Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Вінниця: Нова книга, 2003. – С. 251-260, 270-271.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001. – С. 108-113, 206-208.
Дополнительная литература:
Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия. К.: Медицина, 2008. – С. 48-54.
Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 46-57, 63-68, 72-84, 359-363.
Селезнёв К.А. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1973. – С. 55-57,58-59, 60-62.
ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Инструкция к проведению практического занятия.
Получение гидроксомплексов алюминия и цинка.
Принцип метода: метод основан на образовании белых осадков гидроксидов цинка и алюминия, растворимых в избытке щелочи с образованием комплексных соединений.
Материальное обеспечение: 2 часовых стекла, пипетки, раствор сульфата цинка, раствор сульфата алюминия, раствор едкого натра.
Ход работы:
Нанесите на 2 часовых стекла по 6-8 капель растворов сульфата цинка и сульфата алюминия.
Внесите по 3-4 капли раствора едкого калия KOH.
Наблюдайте образование белых осадков гидроксида цинка и гидроксида алюминия.
К каждому осадку добавьте ещё по 5-6 капель раствора KOH.
Наблюдайте растворение осадков.
Составьте уравнения соответствующих реакций.
Определите комплексообразователи и лиганды соответствующих комплексных ионов.
Определите тип полученных комплексов – катионные или анионные.
Получение комплексных соединений обменными реакциями.
Принцип метода: метод основан на взаимодействии гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли) с солями железа (III) с образованием в кислой среде синего осадка берлинской лазури.
Материальное обеспечение: пробирки, раствор хлорида железа (III), раствор гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)6], 0,1М раствор соляной кислоты HCl.
Ход работы:
В пробирку внесите 4 капли раствора хлорида железа (III).
Добавьте 4 капли раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6].
Внесите 2-3 капли 0,1М раствора соляной кислоты HCl.
Наблюдайте образование синего осадка берлинской лазури, который необходимо сохранить для следующего опыта.
Составьте уравнение реакции.
Разрушение осадка берлинской лазури.
Принцип метода: метод основан на реакции взаимодействия едкой щелочи и осадка берлинской лазури, которая сопровождается разрушением комплекса и изменением окраски раствора.
Материальное обеспечение: пробирка с осадком берлинской лазури, раствор едкого калия КОН.
Ход работы:
К осадку берлинской лазури добавьте 5-6 капель раствора едкого калия КОН.
Наблюдайте изменение цвета осадка.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Сделайте вывод относительно действия щелочей на осадок берлинской лазури.
Определение общей жесткости воды методом комплексонометрии.
Принцип метода: метод основан на способности трилона Б образовывать хелатные комплексы с ионами Са2+ и Mg2+, присутствующими в воде.
Материальное обеспечение: мензурка, мерные пробирки, конические колбы для титрования, штатив, бюретка, воронка, аммонийная буферная смесь, сухой индикатор, 0,01М раствор трилона Б, водопроводная вода.
Ход работы:
В колбу для титрования отмерьте 25 мл исследуемой воды с помощью мензурки.
Внесите 2 мл аммонийной буферной смеси и стеклянную ложечку сухого индикатора.
Бюретку заполните 0,01М раствором трилона Б до отметки «0» по нижнему мениску.
Титруйте раствором трилоном Б исследуемую смесь до изменения окраски раствора от вино-красного до синего.
Повторите титрование 3 раза и рассчитайте средний объём трилона Б израсходованного на титрование.
Жесткость воды рассчитайте по формуле:
где V трилона Б – средний объем трилона Б, израсходованного на титрование, мл;
С Э трилона Б – нормальная концентрация раствора трилона Б, моль·экв/л;
V H2O – объём исследуемой воды, мл.
Сравнить полученное значение жесткости воды с нормативными показателями общей жесткости водопроводной воды, сделать вывод.