Набор заданий для достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

Азотная кислота вместе с соляной в соотношении 1:3 входит в «царскую водку», которая растворяет золото. Определите эквивалент азота в этой кислоте:

1. 1/10;

2. 1/8;

3. 1/7;

4. 1/6;

5. 1/5.

Задание 2.

10% раствор аммиака называется нашатырным спиртом и используется для возбуждения дыхания при обмороке. Определите эквивалентную массу азота в этом соединении.

1. 2,24;

2. 4,67;

3. 6,33;

4. 8,12;

5. 11,66.

Задание 3.

Гидроксид алюминия является амфотерным соединением. Вычислите эквивалент его в реакции и укажите правильный ответ:

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na[Al(OH)]₆

1. 1/6;

2. 1/5;

3. 1/3;

4. 1/2;

5. 1.

Задание 4.

При восстановлении 1,17г оксида олова водородом образовалось 0,16г воды. Вычислите эквивалентную массу олова в г/моль и укажите правильный ответ:

1. 16;

2. 32;

3. 64;

4. 72;

5. 128.

Задание 5.

Кислород наиболее распространенный элемент на Земле. Укажите, какой объем в литрах (при н.у.) занимает 2 г-экв кислорода:

1. 2,0;

2. 5,7;

3. 11,2;

4. 22,4;

5. 44,8.

Задание 6.

Цинк реагирует с очень разбавленной азотной кислотой по уравнению

10HNO₃ + 4Zn ↔ 4Zn(NO₃)₂+ NH₄NO₃ + 3H₂O

Укажите эквивалентную массу окислителя в этой реакции:

1. 7,88;

2. 14,22;

3. 24,32;

4. 43,14;

5. 64,62.

Эталоны ответов:

1. – E;

2. – E;

3. – C;

4. – C;

5. – C;

6. – A.

Краткие методические указания к работе на практическом занятии

В начале занятия осуществляется проверка подготовки студентов к самостоятельной работе путем фронтальной беседы. На занятии студенты решают обучающие задачи, разбирают и закрепляют теоретический материал. Идентифицируют понятие эквивалент и эквивалентная масса веществ, закон эквивалентов, эквивалентная масса простого и сложных веществ, а так же эквивалент окислителя и восстановителя в реакциях.

Далее преподаватель проводит анализ и коррекцию самостоятельной работы студентов.

Следующим этапом является проведение тестового контроля знаний студентов по теме «Эквивалент и эквивалентная масса вещества» с использованием тестов формата А.

Занятие заканчивается подведением итогов работы и оценкой знаний студентов. Преподаватель озвучивает результаты тестового контроля.

Классы и номенклатура неорганических соединений

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

В окружающей природе и в живом организме химические элементы образуют большое количество неорганических соединений, которые классифицируют, учитывая их состав, наличие функциональных групп, природу химической связи и структуру молекул и кристаллов. Все неорганические вещества можно разделить на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Их делят на две группы – металлы и неметаллы. Эти две группы отличаются типом химической связи между атомами и, собственно, физическими и химическими свойствами.

В состав сложных веществ входят атомы разных элементов. По составу их делят не двухэлементные и многоэлементные соединения. Важнейшим двухэлементным соединениям относятся оксиды, галогениды, сульфиды, гидриды, карбиды, нитриды, фосфиды и др. Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются оксиды, основания и соли. К сложным много элементным соединениям относятся комплексные соединения, которые, в свою очередь могут быть основаниями, кислотами, соями и не электролитами. Классификация последних позволяет проследить закономерности изменений их свойств, выявить взаимосвязь между ними, произвести обобщение. это помогает изучению большого объема фактического материала и дает возможность прогнозировать протекание той или иной реакции между веществами. Международная номенклатура неорганических соединений – это язык современной химии. Знание этой темы необходимо студентам для изучения последующих дисциплин: органической химии, биохимии, фармацевтической химии, фармакологии, а также в профессиональной деятельности.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ:

Уметь идентифицировать простые и сложные вещества, а так же классы неорганических соединений их состав свойства и номенклатуру.

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ:

УМЕТЬ:

1. Идентифицировать простые и сложные вещества.

2. Идентифицировать оксиды (простые, двойные, пероксиды), свойства, номенклатура, строение.

3. Идентифицировать гидроксиды (основные, амфотерные), их номенклатура, строение, свойства.

4. Идентифицировать кислоты, их мета-, орто- и полиформы, номенклатура, строение, свойства.

5. Идентифицировать соли (средние, основные, кислые, двойные, смешанные), номенклатура, строение, свойства.

6. Трактовать зависимость кислотно-основных свойств основных классов соединений от положения элемента в периодической системе элементов.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ.

1. Понятия о простых и сложных веществах. Примеры данных соединений.

2. Оксиды, пероксиды. Классификация, номенклатура. Химические свойства.

3. Гидроксиды: основные, амфотерные, кислотные. Номенклатура. Химические свойства.

4. Кислоты: бескилородные, кислородсодержащие. Мета-, орто- и полиформы. Номенклатура, строение. Химические свойства.

5. Соли: средние, кислые, основные. Двойные и смешанные соли. Номенклатура. Химические свойства.

6. Изменение свойств оксидов, гидроксидов, кислот в зависимости от положения элементов в периодической системе.