2. Граф логической структуры темы.

3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

Основная литература:

1. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Вінниця: Нова книга, 2003. – С. 228-251.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001. – С. 240-247.

Дополнительная литература:

3. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия. К.: Медицина, 2008. – С. 195-209.

4. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 488-561.

5. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. – С. 52-75.

ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Инструкция к проведению практического занятия.

Восстановление ионов меди металлическим железом.

Принцип метода: метод основан на способности железа восстанавливать металлы, стоящие за ним в ряду напряжений, из растворов их солей.

Материальное обеспечение: штатив с пробирками, железный гвоздь, раствор сульфата меди (0,2М).

Ход работы:

1. В пробирку внести 10 капель 0,2М раствора сульфата меди.

2. Опустить в раствор железный гвоздь.

3. Спустя 2 минуты извлечь гвоздь из раствора.

4. Наблюдать на поверхности железного гвоздя образование красного налета, объяснить причину.

5. Написать уравнение реакции и уравнять его методом полуреакций, отметить окислитель и восстановитель.

Окисление сульфида натрия дихроматом калия.

Принцип метода: метод основан на окислительной способности дихромат-аниона в кислой среде образовывать Сr³⁺, что сопровождается изменением окраски раствора.

Материальное обеспечение: штатив с пробирками, раствор серной кислоты 2М, раствор дихромата калия 0,2М, раствор сульфита натрия 0,1М, универсальная индикаторная бумага.

Ход работы:

1. В микропробирку налить 10 капель 2М раствора серной кислоты.

2. Добавить 6-8 капель 0,2М раствора дихромата калия и 8-10 капель 0,1М раствора сульфита натрия.

3. Наблюдать изменение оранжевой окраски раствора на зеленую.

4. Определить реакцию среды с помощью универсальной индикаторной бумаги.

5. Составить уравнение реакции и уравнять его методом полуреакций, отметить окислитель и восстановитель.

Окисление нитрита натрия перманганатом калия.

Принцип метода: метод основан на способности иона MnO₄^– восстанавливаться, образуя различные продукты реакций, в зависимости от реакции среды.

Материальное обеспечение: часовые стекла, раствор серной кислоты (2М), раствор перманганата калия (0,1М), раствор нитрита натрия (0,5М), дистиллированная вода, стеклянные палочки.

Ход работы:

Часть 1.

1. На часовое стекло нанести 8 капель 2М раствора серной кислоты.

2. Добавить 5 капель 0,1М раствора перманганата калия.

3. Внести 6 капель 0,5М раствора нитрита натрия, перемешать стеклянной палочкой.

4. Охарактеризовать внешний эффект реакции (изменение окраски раствора).

5. Определить, в какой среде протекает данная ОВР.

6. Составить уравнение данной ОВР и уравнять его методом полуреакций, отметить окислитель и восстановитель.