Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

Хром – элемент, расположенный в IV периоде, VI группе главной подгруппе периодической системы. Укажите высшую степень окисления, характерную для этого элемента.

1. –2;

2. 0;

3. +2;

4. +3;

5. +6.

Задание 2.

Перманганат калия KMnO₄ обладает бактерицидным, дезинфицирующим действием, что объясняет его применение в медицине, фармации и в быту. Определите степень окисления марганца в этом соединении.

1. –3

2. +1

3. +2

4. +6

5. +7

Задание 3.

В периодах с увеличение порядкового номера элементов окислительные свойства увеличиваются. Укажите элемент, у которого максимально выражены данные свойства.

1. Аl;

2. S;

3. Na;

4. Cl;

5. P.

Задание 4.

В основе качественного и количественного анализа лежат окислительно-восстановительные реакции. Определите общий признак данных реакций.

1. Изменение валентности элементов;

2. Значение электроотрицательности элементов;

3. Изменение степени окисления элементов;

4. Изменение количества компонентов реакции;

5. Изменение агрегатного состояния реагирующих веществ.

Задание 5.

Марганец в составе своих соединений принимает участие в пяти реакциях различного типа. Укажите, какая из них относится к окислительно-восстановительным реакциям.

1. MnO₂ + 2KOH → K₂MnO₃+ H₂O;

2. MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O;

3. MnCO₃ → MnO + CO₂;

4. Mn(ClO₄)₂+ H₂SO₄ → Cl₂O₇+ MnSO₄+ H₂O;

5. MnCl₂+ 2NaOH → Mn(OH)₂+ 2NaCl.

Задание 6.

Окислительно-восстановительная реакция представлена схематическим уравнением:

KMnO₄ + NaBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Укажите, что является продуктом окисления в данной реакции:

1. K₂SO₄;

2. H₂O;

3. MnSO₄;

4. Na₂SO₄;

5. Br₂.

Задание 7.

Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

Определите, какой элемент выполняет функцию окислителя в данной реакции.

1. Азот;

2. Хром;

3. Водород;

4. Кислород;

5. Ни один из элементов не является окислителем.

Задание 8.

В лаборатории протекает пять окислительно-восстановительных реакций различного типа, уравнения которых представлены ниже. Определите, какая из них относиться к реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

1. 2H₂O → 2H₂O + O₂;

2. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O;

3. SnO₂ + 2C → Sn + 2CO;

4. 4Na₂SO₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S;

5. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂,

Задание 9.

Окислительно-восстановительные реакции протекают по схемам представленным ниже. Укажите, какая из них относиться к реакции самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования).

1. 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃+ 3H₂O;

2. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂;

3. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O;

4. HNO₂ + KOH → KNO₂ + H₂O;

5. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O.

Задание 10.

Процесс окисления магния описывается превращением Mg⁰→Mg⁺². Укажите схему, которая отвечает данному превращению:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² +2ē →1s² 2s² 2p⁶;

2. 1s² 2s² –2ē →1s²;

3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² +4ē →1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶;

4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² –2ē →1s² 2s² 2p⁶;

5. 1s² 2s² 2p⁶ –2ē →1s² 2s² 2p⁴.

Задание 11.

Процесс восстановления азота описывается превращением N⁰→N^-3. Определите схему, которая отвечает данному превращению.

1. 1s² 2s² 2p³ –3ē →1s² 2s²;

2. 1s² 2s² 2p³ +3ē →1s² 2s² 2p⁶;

3. 1s² 2s² 2p⁵ +ē →1s² 2s² 2p⁶;

4. 1s² 2s² 2p³ –3ē →1s² 2s² 2p⁶;

5. 1s² 2s² 2p⁶ –3ē →1s² 2s² 2p³.

Задание 12.

Кислая среда способствует переходу окисленной формы вещества в восстановленную. Укажите форму, в которую переходит перманганат калия в данной среде для следующей ОВР: Na₂SO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → …

1. MnSO₄;

2. K₂MnO₄;

3. MnO;

4. MnO₂;

5. Mn(OН)₂.

Задание 13.

Щелочная среда способствует переходу восстановленной формы вещества в окисленную. Укажите форму, в которую переходит перманганат калия в данной среде для следующей ОВР: CrCl₃ + KMnO₄ + KOH → …

1. MnSO₄;

2. K₂MnO₄;

3. MnO;

4. MnO₂;

5. Mn(OН)₂.

Эталоны ответов:

1. – E; 6. – E; 11. – B;

2. – E; 7. – B; 12. – A;

3. – D; 8. – B; 13. – D.

4. – C; 9. – А;

5. – В; 10. – D;