2. Граф логической структуры темы

3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

Основная литература:

1. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Вінниця: Нова книга, 2003. – С. 210-228.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001. – С. 234-240.

Дополнительная литература:

3. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия. К.: Медицина, 2008. – С. 209-215.

4. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 191-209.

5. Михайличенко Н.И. Общетеоретические основы химии. К.: Высшая школа, 1979. – С. 206-212.

6. Селезнёв К.А. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1973. – С.41-54.

ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Инструкция к проведению практического занятия.

Восстановительные свойства металлов.

Принцип метода: метод основан на способности железа восстанавливать из растворов солей только те металлы, которые следуют за ним в ряду напряжений и не восстанавливать металлы, стоящие в ряду напряжений перед ним.

Материальное обеспечение: штатив с пробирками, железная палочка или гвоздь, раствор сульфата меди (0,2М), раствор сульфата цинка (0,2М), гексацианоферрат (III) калия (0,5М).

Ход работы:

1. Приготовьте 2 пробирки.

2. Поместите в первую пробирку 10-12 капель 0,2М раствора сульфата меди(II).

3. Поместите во вторую пробирку 10-12 капель 0,2М раствора сульфата цинка.

4. В обе пробирки опустите железный гвоздь или палочку.

5. Наблюдайте через 2-3 минуты в растворе сульфата меди на поверхности железа образование красного налета, объясните причину.

6. Добавьте в эту пробирку 2-3 капли 0,5М раствора гексацианоферрата(III) калия K₃[Fe(CN)₆].

7. Наблюдайте образование интенсивного синего окрашивания раствора, объяснить причину.

8. Во вторую пробирку добавьте 2-3 капли 0,5М раствора K₃[Fe(CN)₆].

9. Объясните отсутствие синей окраски во второй пробирке.

10. оставьте уравнения соответствующих реакций и подберите коэффициенты электронно-ионным методом.

Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды.

Принцип метода: метод основан на различной окислительной активности перманганата калия в зависимости от реакции среды.

Материальное обеспечение: штатив с пробирками, стеклянная палочка, раствор перманганата калия (0,1М), раствор серной кислоты (2М), раствор гидроксида натрия (10%), дистиллированная вода, раствор сульфата натрия (0,1М).

Ход работы:

1. В 3 пробирки внесите по 2-3 капли 0,1М раствора перманганата калия.

2. В 1-ю пробирку добавьте 2 капли 2М раствора серной кислоты, во 2-ю - 2 капли дистиллированной воды, в 3-ю - 2 капли 10% раствора гидроксида натрия.

3. Добавьте каплями в каждую пробирку 0,1М раствора сульфита натрия до изменения окраски раствора.

4. Составьте уравнения соответствующих реакций и подберите коэффициенты электронно-ионным методом.

5. Объясните разную окислительную активность перманганата калия в зависимости от реакции среды.

Восстановительные и окислительные свойства азотистой кислоты.

Принцип метода: метод основан на способности нитрит - иона выступать в окислительно-восстановительных реакциях, как окислителем, так и восстановителем, в зависимости от окислительно-восстановительных свойств добавляемых реагентов.

Материальное обеспечение: штатив с пробирками, раствор перманганата калия (0,1М), раствор разведенной серной кислоты (2М), раствор йодида калия (0,5М), раствор крахмала, раствор нитрита натрия (0,5М).

Ход работы: