Часть 2.

1. 3-4 каплям 0,1М раствора сульфата меди (II) добавьте по каплям 0,1М раствор карбоната натрия до появления светло-зеленого осадка основной соли.

2. Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза.

3. Сделайте вывод о возможности получения основных солей при гидролизе многозарядных катионов слабых оснований.

Зависимость степени гидролиза от температуры.

Принцип метода: метод основан на влиянии температуры на степень гидролиза.

Материальное обеспечение: фенолфталеин, 0,1М раствор ацетата натрия, стакан с горячей водой.

Ход работы:

1. К 5-6 каплям 0,1н раствора ацетата натрия добавьте каплю фенолфталеина.

2. Отметьте окрашивание раствора.

3. Внесите пробирку в стакан с горячей водой, отметьте изменение окрашивания.

4. Охладите раствор. Изменилось ли его окрашивание?

5. Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза соли при нагревании.

6. Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза и на смещение равновесия реакции гидролиза.

Особые случаи гидролиза.

Принцип метода: метод основан на влиянии разведения и подкисления на смещение равновесия реакции гидролиза.

Материальное обеспечение: 0,1М раствор соли сурьмы (III) или висмута (III), концентрированная соляная кислота.

Ход работы:

1. В пробирку налейте 3-4 капли 0,1М раствора соли сурьмы (III) или висмута (III).

2. Добавьте по каплям воду до появления белого осадка оксосоли.

3. К полученному осадку прибавьте 1-2 капли концентрированной хлороводородной кислоты.

4. Наблюдайте растворение осадка.

5. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза соли по первой и второй ступени.

6. Сделайте вывод о влиянии разведения и подкисления на равновесие реакции гидролиза.

Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

Гидролиз это реакция разложения, которой подвергаются соли различного типа. Укажите, с каким веществом происходит эта реакция.

1. Спирт;

2. Вода;

3. Соляная кислота;

4. Щелочь;

5. Фосфорная кислота.

Задание 2.

Возможны три случая гидролиза в зависимости от типа соли. Укажите реакцию среды водного раствора соли КСN.

1. рН > 7;

2. рН < 7;

3. рН = 7;

4. рН > 14;

5. рН = 0.

Задание 3.

Природа соли влияет на константу гидролиза этой соли. Рассчитайте константу гидролиза хлорида аммония NH₄CI, К_д = 1,77×10 ^–5 и укажите правильный ответ:

1. 2,34×10 ^–15;

2. 1,25×10 ^–14;

3. 5,65×10 ^–10;

4. 8,57×10 ^–9;

5. 6,98×10 ^–8.

Задание 4.

Для количественной характеристики процесса гидролиза используют значение степени гидролиза. Укажите, от какого фактора она зависит:

1. Температура;

2. Давления;

3. Катализатора;

4. Энергии активации;

5. Объем раствора.

Задание 5.

Степень гидролиза является количественной характеристикой гидролиза соли. Найдите степень гидролиза 0,001M СН₃СООК, если К_соли = 1,75×10 ^–5 и укажите правильный ответ:

1. 0,25×10 ^–10;

2. 1,25×10 ^–8;

3. 5,65×10 ^–5;

4. 0,75×10 ^–3;

5. 4,98×10 ^–2.

Задание 6.

Смещение равновесия протолитической реакции гидролиза соли зависит от определенных факторов. Укажите один из них.

1. Температура;

2. Энергия активации;

3. Давление;

4. Объем раствора;

5. Катализатор.

Задание 7.

Гидролиз солей сурьмы и висмута относится к особам случаям гидролиза солей. Какая соль образуется при гидролизе хлорида висмута (ІІІ)?

1. ВіОСl;

2. ВіОСl₂;

3. Ві₂ОСl;

4. SbOCl;

5. SbOCl₂.

Задание 8.

При добавлении карбонатов к подавляющему большинству солей 2-х валентных металлов идет совместный гидролиз с образованием соответствующих солей и углекислого газа. Укажите, какая соль магния может образоваться при гидролие хлорида магния MgCl₂ с карбонатом натрия Na₂CO₃.

1. Mg(OH)₂;

2. MgCO₃;

3. (MgOH)₂CO₃;

4. MgOHCl;

5. MgOHCO₃.

Задание 9.

Для роста и нормального функционирования всем живым организмам необходима энергия. Укажите соединение, которое дает эту энергию.

1. Фосфорная кислота;

2. Фенол;

3. Аденозинтрифосфорная кислота;

4. Холевая кислота;

5. Аденин.

Эталоны ответов:

1. – B; 6. – A;

2. – A; 7. – A;

3. – C; 8. – C;

4. – A; 9. – C.

5. – D;