Часть 1.

1. В пробирку налейте 5-6 капли 0,1М раствора ацетата натрия.

2. В пробирку опустите универсальную индикаторную бумагу.

3. Определите рН, сверяясь со шкалой рН.

4. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза.

5. Вычислите константу гидролиза.

6. Сделайте соответствующий вывод о способности анионов слабой кислоты к гидролизу.

Часть 2.

1. Налейте в одну пробирку 5-6 капель 0,5М раствора карбоната натрия, а в другую пробирку – такой же объем 0,5М раствора сульфита натрия.

2. Прибавьте в каждую пробирку по капле фенолфталеина и сравните окрашивание растворов.

3. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза.

4. Вычислите степень, константу гидролиза, концентрацию гидроксид-ионов и рН растворов солей.

5. Полученные результаты запишите в таблицу.

Формула солей	Константа гидролиза, Кг	Степень гидролиза, h	Концентрация гидроксид-ионов, моль\л	рН
Na2CO3
Na2SO3

Часть 3.

1. В две пробирки налейте: в первую 5-6 капель 0,1М раствора гидрокарбоната натрия и каплю фенолфталеина, в другую – такой же объем 0,1М раствора гидросульфита натрия и каплю фенолфталеина.

2. Отметьте окрашивание растворов.

3. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза.

4. Вычислите константы гидролиза солей, сравните их со значениями констант диссоциации соответствующих кислот.

5. Вычислите рН растворов солей.

6. Заполните таблицу.

Формула солей	Константа гидролиза, Кг	Степень гидролиза, h	рН
NaНCO3
NaНSO3

Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами.

Принцип метода: метод основан на определении рН солей, образованных и слабыми основаниям и сильными кислотами и вычислении констант гидролиза этих солей.

Материальное обеспечение: универсальная индикаторная бумага, 0,1М раствор хлорида аммония.

Ход работы:

1. В пробирку налейте 5-6 капли 0,1н раствора хлорида аммония.

2. В пробирку опустите универсальную индикаторную бумагу.

3. Определите рН , сверяясь со шкалой рН.

4. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза.

5. Вычислите константу гидролиза.

6. Сделайте соответствующий вывод о способности катионов слабого основания к гидролизу.

Совместный гидролиз солей.

Принцип метода: метод основан на совместном гидролизе двух солей и получении при этом малорастворимых и газообразных продуктов.

Материальное обеспечение: 0,1М раствор соли хрома(ІІІ), 0,1М раствор карбоната натрия, 0,1М раствор соли алюминия, 0,1М раствор сульфида натрия, 0,1М раствор сульфата меди(ІІ).

Ход работы:

Часть 1.

1. Налейте в пробирку 5-6 капель 0,1М раствора соли хрома (III).

2. Добавьте по каплям 0,1М раствор карбоната натрия до появления серо-зеленого осадка.

3. Аналогичный опыт проведите с 0,1М раствором соли алюминия, добавляя к нему по каплям 0,1М раствор сульфида натрия до появления кристаллического осадка и выделения газа.

4. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза.