Гидролиз солей

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, приводящее обычно к изменению рН раствора. Гидролиз – частный случай сольволиза – взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Большую роль процессы гидролиза играют в качественном анализе. Реакции гидролиза используются для отделения разных ионов, например, алюминия от цинка, хрома от алюминия. Подвергаются гидролизу не только соли, но и биологические соединения: белки, полисахариды, жиры, нуклеиновые кислоты, сложные эфиры. Гидролиз этих соединений помогает усвоению их в живом организме. Реакции гидролиза используются для получения глюкозы, этанола, многоатомных спиртов, органических кислот. Гидролиз солей нужное брать к сведению при приготовлении растворов солей, потому что при этом могут выпадать нежелательные осадки. Поэтому нужно знать, как сдвинуть равновесие гидролиза в необходимую сторону. Для этого необходимо знать условия, которые оказывают влияние на гидролиз. Тема гидролиза имеет большое значение в изучении химии элементов, аналитической химии, органической химии, фармакологии и фармацевтической химии.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ.

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ:

Уметь трактовать механизм процесса гидролиза солей и проводить реакции гидролиза солей различного типа.

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ:

УМЕТЬ:

1. Интерпретировать понятие гидролиза солей.

2. Составлять уравнения реакций гидролиза солей различного типа и определять кислотность сред растворов этих солей.

3. Индентифицировать выражение констант гидролиза разных солей.

4. Интерпретировать смещение равновесия протолитических реакций гидролиза под влиянием разных факторов.

5. Трактовать роль гидролиза соединений в процессах жизнедеятельности, а так же при производстве и хранении фармацевтических препаратов.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

1. Гидролиз солей. Типы гидролиза солей.

2. Степень и константа гидролиза солей. Факторы, определяющие величины степени и константы гидролиза.

3. Концентрация водородных ионов в растворах солей, которые гидролизуют.

4. Особенности гидролиза солей сурьмы (ІІІ), висмута (ІІІ) и олова (ΙV).

5. Совместный гидролиз различных солей.

6. Значение гидролиза для биологических систем и фармацевтической практики.

2. Граф логической структуры темы

3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

Основная література:

1. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Вінниця: Нова книга, 2003. – С. 197-209.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001. – С. 227-234.

Дополнительная литература:

3. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия. К.: Медицина, 2008. – С. 158-165.

4. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 151- 161.

5. Григор’єва та ін. Загальна хімія. Підручник. К.: Вища шк., 1991. – С. 195-199.

6. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия элементов. Москва: Высшая школа,2000. – С. 120-128.

ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Инструкция к проведению практического занятия.

Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями.

Принцип метода: метод основан на определении рН солей, образованных сильными кислотами и сильными основаниями.

Материальное обеспечение: универсальная индикаторная бумага, 0,1М раствор хлорида натрия, 0,1М раствор сульфата калия и 0,1М раствор нитрата кальция.

Ход работы.

1. Налейте в одну пробирку 5-6 капли 0,1М раствора хлорида натрия, в другую 5-6 капли 0,1М раствора сульфата калия и в третью – такой же объем 0,1М раствора нитрата кальция.

2. В каждую пробирку опустите универсальную индикаторную бумагу.

3. Определите рН в каждом случае, сверяясь со шкалой рН.

4. Сделайте выводы о способности катионов и анионов солей к гидролизу.

Соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами.

Принцип метода: метод основан на определении рН солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниям и вычислении констатн и степени гидролиза этих солей.

Материальное обеспечение: универсальная индикаторная бумага, фенолфталеин, 0,1М раствор ацетата натрия, 0,5М раствор карбоната натрия, 0,5М раствор сульфита натрия, 0,1М раствор гидрокарбоната натрия, 0,1М раствор гидросульфита натрия.

Ход работы: