Краткие методические указания к проведению практического занятия

В начале занятия осуществляется определение уровня самостоятельной подготовки студентов к занятию при помощи фронтального опроса.

Следующим этапом является решение обучающих задач по теме «Буферные растворы». Далее выполняется лабораторная работа с использованием приведенной инструкции.

После завершения лабораторной работы, происходит анализ и коррекция знаний студентов путем рассмотрения вопросов относительно классификации буферных систем, механизма их действия, расчета величин рН, влияния процессов растворения и концентрирования на величину рН, определение буферной емкости. Также рассматриваются буферные растворы биологических систем организма, особое внимание уделяется системам крови.

Следующим этапом проводится тестовый контроль знаний студентов по теме «Буферные растворы» с использованием тестов формата А.

После завершения тестового контроля, студенты оформляют протокол лабораторной работы, в который вносят результаты экспериментального определения и расчета величин рН буферных растворов.

Занятие заканчивается подведением итогов работы и оцениванием знаний студентов: объявляются результаты тестового контроля, осуществляется проверка протоколов выполненной лабораторной работы.

Коллигативные свойства растворов

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

Коллигативные свойства растворов зависят от количества частиц в растворе. К ним относятся осмотическое давление, диффузия, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем. Осмос имеет большое значение для растительных и животных организмов, способствуя оводнению клеток и межклеточных структур. Осмотическое давление обуславливает тургор клеток, обеспечивает упругость и эластичность тканей. Осмотическое давление плазмы крови человека характеризуется постоянством и равно 7,7 атм. В организме осмотическое давление является важным фактором, определяющим распределение воды и питательных веществ между органами и тканями.

Коллигативные свойства физиологических, гипертонических и гипотонических растворов связаны с их клиническими свойствами. В медицинской практике используется криометрический метод определения осмотического давления по понижению температуры замерзания раствора, которое называют депрессией. Определение депрессии крови, лимфы, мочи позволяет рассчитывать «осмотическую» концентрацию, которую невозможно определить другими методами.

Для возмещения больших потерь крови и при сильном обезвоживании внутривенно вводят физиологические растворы, изотоничные крови. Гипертоничные растворы применяются для обработки ран, при аллергических реакциях.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ:

Уметь интерпретировать коллигативные свойства растворов, определять осмотическое давление растворов по депрессии температуры замерзания.

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ:

УМЕТЬ:

1. Интерпретировать коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

2. Интерпретировать законы Рауля.

3. Интерпретировать явление осмоса и осмотическое давление растворов согласно закону Вант-Гоффа.

4. Интерпретировать коллигативные свойства растворов электролитов.

5. Трактовать биологическое значение коллигативных свойств растворов и явления, которые наблюдаются с живой клеткой, в растворах с различной осмотической концентрацией.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

1. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

2. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.

3. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

4. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

5. Биологическое значение коллигативных свойств растворов. Гемолиз и плазмолиз. Гипо-, гипер-, и изотонические растворы и их применение в медицине.