Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

Буферные системы дают возможность организму противодействовать влиянию внешних факторов, направленных на изменение кислотности его физиологических жидкостей – крови, желчи, мочи. Укажите возможные составляющие таких систем:

1. Сильная кислота и слабое основание;

2. Сильная кислота и сильное основание;

3. Слабое основание и сильная кислота;

4. Слабая кислота и ее соль с сильным основанием;

5. Сильная кислота и ее соль со слабым основанием.

Задание 2.

В крови, моче, пищеварительных соках содержится фосфатный буфер, который имеет значение рН от 5,9 до 7,8, в зависимости от соотношения компонентов. Укажите компоненты, которые входят в состав этого буфера:

1. H₃PO₄ и Na₃PO₄;

2. H₃PO₄ и NaH₂PO₄;

3. H₃PO₄ и Na₂HPO₄;

4. NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄;

5. H₂CO₃ и NaHCO₃.

Задание 3.

Постоянство рН внутренних сред организма поддерживается наряду с физиологическими механизмами так же и буферными системами. Укажите, какие из указанных компонентов могут образовывать такие системы:

1. CH₃COOH + NaCl;

2. CH₃COOH + CH₃COONa;

3. NH₄OH + HCl;

4. CH₃COOH + NaOH;

5. CH₃COOH + H₂SO₄.

Задание 4.

Буферные системы состоят, как правило, из слабого электролита и сопряженной с ним соли. Укажите, какая из перечисленных ниже систем является исключением и состоит из двух сильных электролитов:

1. Фосфатная;

2. Ацетатная;

3. Белковая;

4. Аммонийная;

5. Бикарбонатная.

Задание 5.

Кислотно-щелочное состояние организма оценивается с помощью уравнения Гендерсона-Хассельбальха. Укажите величину, какую позволяет определить данное уравнение:

1. Буферную емкость раствора;

2. рН буферной системы;

3. Концентрацию слабого электролита;

4. Концентрацию соли;

5. Ионное произведение воды.

Задание 6.

рН буферного раствора определяется величиной К_д и соотношением компонентов буферной системы. Пользуясь формулой Гендерсона-Хассельбальха, рассчитайте соотношение С_соли : С_{кислоты}, в ацетатном буфере, если значение рН этого буфера равно 5,8 (рК_{а уксусной кислоты} = 4,8):

1. 1 : 1;

2. 1 : 10;

3. 1 : 20;

4. 10 : 1;

5. 20 : 1.

Задание 7.

Пользуясь уравнением Гендерсона-Хассельбальха рассчитайте и укажите рН гидрокарбонатного буфера, состоящего из гидрокарбоната натрия и угольной кислоты, если соотношение компонентов С_соли : С_{кислоты} = 2 : 1 (рК_{а угольной кислоты} = 6,6; lg2 =0,3)

1. 2,9;

2. 5,9;

3. 6,6;

4. 6,9;

5. 7,9.

Задание 8.

Ацетатный буферный раствор не входит в буферные системы организма, но часто используется в лабораториях для поддержания постоянства рН среды. Укажите уравнение, при помощи которого можно рассчитать значение рН для этого буфера:

1. ;

2. ;

3. ;

4. ;

5. .

Задание 9.

Ежедневно с продуктами питания и вследствие процессов метаболизма в организм попадает большое количество веществ кислотного и щелочного характера, но буферные системы организма стойко сохраняют рН внутренних сред. Укажите, в чем заключается механизм действия таких систем при добавлении небольших количеств кислот:

1. Происходит концентрирование раствора;

2. Подавляется диссоциация добавляемой сильной кислоты;

3. Кислоты и основания взаимно нейтрализуют друг друга;

4. Происходит взаимное разбавление растворов;

5. Компоненты буфера связывают ионы Н⁺ в слабый электролит.

Задание 10.

При разбавлении или концентрировании буферных систем их значение рН остается практически неизменным. Укажите причину этого явления:

1. Возрастает буферная емкость системы;

2. Усиливается действие ферментов;

3. Соотношение концентраций компонентов не изменяется;

4. Происходит диссоциация компонентов буферной системы;

5. Диссоциация компонентов буфера подавляется.

Задание 11.

Способность буферных систем поддерживать рН раствора постоянным при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания характеризуется буферной емкостью. Укажите формулу, позволяющую рассчитать данную величину:

1. рН + рОН = 14;

2. ;

3. pН = – lg [H⁺];

4. ;

5. K_w = [H⁺] · [OH^–].

Задание 12.

Значение рН крови характеризуется значительным постоянством и устойчивостью. Укажите это значение для организма человека в норме:

1. 10,5 - 11,45;

2. 7,35 - 7,45;

3. 5,4 - 6,9;

4. 4,8 - 7,5;

5. 1,35 - 4,45.

Задание 13.

Наличие в плазме крови бикарбонатного буфера, определяет значение рН крови и позволяет поддерживать его постоянным. Укажите эффект, который обеспечивается буферными свойствами биологической жидкости:

1. Эффективная работа ферментов;

2. Поддержание постоянной вязкости крови;

3. Предотвращение набухания окружающих тканей;

1. Удерживание белков плазмы крови в растворимом состоянии;

2. Предотвращение осаждения эритроцитов._.

Задание 14.

рН мочи человека лежит в слабокислой среде и характеризуется наличием буферного раствора, состоящего из двух сильных электролитов. Укажите, какой буфер поддерживает постоянным значение рН этой биологической жидкости:

1. Бикарбонатный;

2. Фосфатный;

3. Ацетатный;

1. Белковый;

2. Аммонийный.

Эталоны ответов:

1. – D; 8. – B;

2. – D; 9. – E;

3. – B; 10. – C;

4. – A; 11. – B;

5. – В; 12. – B;

6. – D; 13. – A;

7. – D; 14. – B.