Краткие методические указания к работе на практическом занятии

В начале занятия осуществляется проверка уровня самостоятельной подготовки студентов к занятию путем фронтальной беседы.

Далее студенты решают обучающие задачи по теме «Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей» В ходе занятия рассматривается теория электролитической диссоциации Аррениуса, протолитическая теория Бренстеда-Лоури и электронная теорию Льюиса; студенты учатся рассчитывать рН-водородного и рОН-гидроксильного показателей растворов электролитов и биологических жидкостей, рассматривают потенциометрические методы определения рН и принцип действия кислотно-основных индикаторов.

Следующим этапом проводится тестовый контроль знаний студентов по теме «Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей» с использованием тестов формата А.

Занятие заканчивается подведением итогов работы и оцениванием знаний студентов, объявляются результаты тестового контроля.

Буферные системы

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

Часто во время экспериментальных исследований в химии, биологии, медицине, в проведении некоторых клинических анализов, для моделирования в лабораторных условиях биологических процессов, в производстве лекарственных препаратов возникает необходимость обеспечить постоянство рН среды, потому что вследствие проведения химических реакций могут образовываться или расходоваться ионы водорода. Что бы процесс происходил при постоянном значении рН, в раствор вводят буферные системы, которые поддерживают рН среды практически неизменным.

Сохранение постоянства кислотности жидких сред имеет для жизнедеятельности человеческого организма первостепенное значение. Деятельность легких, почек, печени и кожи компенсируют изменение рН более медленно, но зато полностью, а буферные системы реагируют на изменение рН практически мгновенно. Буферные системы дают возможность организму, как открытой термодинамической системе, реализовывать принцип Ле-Шателье, то есть активно противодействовать влиянию внешних факторов, направленных на изменение кислотности его физиологических жидкостей – крови, желчи, мочи, секретов внутренних желез и др., что немаловажно для фармацевтической практики.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ:

Уметь интерпретировать состав, свойства, механизм действия буферных систем, рассчитывать и определять величину рН.

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ:

УМЕТЬ:

1. Интерпретировать классификацию и состав буферных растворов.

2. Рассчитывать значение рН по уравнению Гендерсона-Хассельбаха и анализировать механизм действия буферных растворов.

3. Интерпретировать значение буферной емкости.

4. Экспериментально определять рН буферных растворов.

5. Трактовать значение буферных растворов в фармацевтической практике и биологических системах.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

1.ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

1. Буферные системы, классификация, их состав, примеры.

2. Значение рН буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха.

3. Механизм действия буферной системы на примере ацетатного буфера.

4. Влияние разбавления и концентрирования на рН буферных растворов.

5. Буферная емкость; факторы, которые ее определяют.

6. Буферные системы организма, рН крови.

7. Значение буферных растворов в фармацевтической практике и биологических системах.