Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

Согласно теории Аррениуса, электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы, а количественная мера этого процесса - константа диссоциации. Укажите выражение этой величины для фосфорной кислоты (Н₃РО₄):

1. ;

2. ;

3. ;

4. ;

5. .

Задание 2.

Используя протонную теорию кислот и оснований Бренстеда и Лоури, укажите в уравнении диссоциации

H₂CO₃ + H₂O « HCO₃^- + H₃O⁺

сопряженную кислоту и сопряженное основание:

1. H₂CO₃ - основание, Н₂О - кислота;

2. HCO₃^- - кислота, Н₃О⁺ - основание;

3. Н₃О⁺ – кислота, H₂CO₃- основание;

4. HCO₃^- - основание, Н₃О⁺ - кислота;

5. H₂CO₃ - кислота, Н₃О⁺ - основание.

Задание 3.

Используя электронную теорию Льюиса, укажите кислоту и основание в следующем примере Н₂О + Н⁺ « Н₃О⁺:

1. Н₃О⁺ - основание, Н⁺ - кислота;

2. Н₂О - основание, Н₃О⁺ - кислота;

3. Н₃О⁺ - кислота, Н⁺ - основание;

4. Н₂О - основание, Н⁺ - кислота;

5. Н₂О - кислота, Н⁺ - основание.

Задание 4.

На основании закона действия масс константа электролитической диссоциации воды имеет вид:

Укажите чему равна эта величина при 22^оС

1. 1,6×10^-14;

2. 1,8×10^-14;

3. 1,6×10^-16;

4. 1,8×10^-16;

5. 1,6×10^-18.

Задание 5.

Вода является слабым электролитом, диссоциирующим по схеме:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^–.

Укажите величину, описывающую данный процесс:

1. K_w = [H⁺] × [OH^-];

2. рН = – lg [Н⁺];

3. K_w = [H⁺] + [OH^-];

1. K_w = pH × pOH;

2. K_w = pH + pOH.

Задание 6.

Произведение равновесных молярных концентраций ионов Н⁺ и ОН^- является величиной постоянной и справедливо только для разбавленных растворов. Укажите, от каких факторов зависит эта величина:

1. Наличия кислоты;

2. Наличия щелочи;

3. Температуры;

4. Давления;

5. Наличия соли.

Задание 7.

Водородный показатель (рН) количественно определяет реакцию среды растворов через концентрацию водородных ионов. Вычислите рН раствора, в котором [H⁺] = 1 ´ 10 ^-3 моль/литр. Укажите среду:

1. pH = 3, щелочная;

2. pH = 3, кислая;

3. pH = 7, нейтральная;

4. pH = 11, кислая;

5. pH = 11, щелочная.

Задание 8.

Величины рН и рОН являются взаимосвязанными, их сумма имеет постоянное значение. Укажите рОН и характер среды белка куриного яйца, если концентрация ионов водорода в нем равна 10^-8 моль/л:

1. рОН = 6, щелочная;

2. рОН = 6, кислая;

3. рОН ≈ 7, нейтральная;

4. рОН = 8, кислая;

5. рОН = 8, щелочная.

Задание 9.

Необходимой частью анализа жидкостей для провизоров, является определение рН растворов. Укажите, каким инструментальным средством можно измерить данный показатель:

1. Иономер;

2. Полярограф;

3. Хроматограф;

4. Кондуктометр;

5. Поляриметр.

Задание 10.

При нормальных условиях функционирования организма рН крови, в зависимости от индивидуальных особенностей каждого человека, колеблется в узких пределах. Укажите это значение в норме:

1. 1,35-4,45;

2. 6,25-7,35;

3. 7,25-7,44;

4. 7,45-7,65;

5. 7,80-8,50.

Эталоны ответов:

1. – А; 6. – C;

2. – D; 7. – B;

3. – B; 8. – А;

4. – D; 9. – А;

5 – A; 10. – C.