2. Граф логической структуры темы

3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

Основная литература:

1. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Вінниця: Нова книга, 2003. – С. 189-196.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001. – С. 208-209.

Дополнительная литература:

3. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Практикум з загальної та неорганічної хімії. Посібник. Харків: Основа, 1998. – С. 46-49.

4. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия. К.: Медицина, 2008. – С. 148-159.

5. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 129-151.

ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Инструкция к проведению практического занятия.

Определение концентрации кислоты титриметрическим методом (алкалиметрия).

Принцип метода: метод основан на экспериментальном определении концентрации раствора соляной кислоты методом кислотно-основного титрования.

Материальное обеспечение: колбы для титрования, пипетки мерные, груша, цилиндр, бюретка, фильтровальная бумага; раствор соляной кислоты с неизвестной концентрацией, раствор натрия гидроксида с молярной концентрацией 0,01моль/л, дистиллированная вода, раствор индикатора метилового красного.

Ход работы:

1. При помощи мерной пипетки отмерить раствор соляной кислоты неизвестной концентрации и поместить в колбу для титрования.

2. Отмерить цилиндром приблизительно 10 мл дистиллированной воды и добавить к раствору кислоты.

3. Добавить к полученному раствору 2-3 капли раствора индикатора метилового красного.

4. Наблюдать появление розового окрашивания.

5. Промыть бюретку дистиллированной водой, а затем небольшим количеством раствора щелочи (3 раза).

6. Заполнить бюретку раствором NaOH с молярной концентрацией 0,01моль/л и довести уровень жидкости до нулевого значения.

7. По каплям, при интенсивном перемешивании, к раствору HCl добавлять раствор щелочи до изменения окрашивания (ярко-желтое).

8. Определить объем раствора NaOH, который был использован для титрования.

9. Используя пункты 1-4 и 6-8, повторить эксперимент еще два раза.

10. Полученные результаты занести в таблицу:

№	VHCl, мл	СNaOH, М	VNaOH, мл
1.		0,01
2.		0,01
3.		0,01
cреднее значение		0,01
СHCl, М		рН

11. Провести расчет концентрации соляной кислоты и величины рН данного раствора. Результаты занести в таблицу.

12. Сделать вывод относительно выбора индикатора (метилового красного) для алкалиметрического титрования.

Определение концентрации щелочи титриметрическим методом (ацидиметрия).

Принцип метода: метод основан на экспериментальном определения концентрации раствора натрия гидроксида методом кислотно-основного титрования.

Материальное обеспечение: колбы для титрования, пипетки мерные, груша, цилиндр, бюретка, фильтровальная бумага; раствор натрия гидроксида с неизвестной концентрацией, раствор соляной кислоты с молярной концентрацией 0,01моль/л, дистиллированная вода, раствор индикатора фенолфталеина.

Ход работы:

1. При помощи мерной пипетки отмерить раствор натрия гидроксида неизвестной концентрации и поместить в колбу для титрования.

2. Отмерить цилиндром примерно 10 мл дистиллированной воды и добавить к раствору щелочи.

3. Добавить к полученному раствору 2-3 капли раствора индикатора фенолфталеина.

4. Наблюдать появление малинового окрашивания.

5. Промыть бюретку дистиллированной водой, а затем небольшим количеством раствора кислоты (3 раза).

6. Заполнить бюретку раствором HCl с молярной концентрацией 0,01моль/л и довести уровень жидкости до нулевого значения.

7. По каплям, при интенсивном перемешивании, к раствора NaOH добавлять раствор кислоты до исчезновения окрашивания.

8. Определить объем раствора HCl, который был использован для титрования.

9. Используя пункты 1-4 и 6-8, повторить эксперимент еще два раза.

10. Полученные результаты занести в таблицу:

№	VNaOH, мл	СHCl, М	VHCl, мл
1.		0,01
2.		0,01
3.		0,01
cреднее значение		0,01
СNaOH, М		рН

11. Провести расчет концентрации щелочи и величины рН данного раствора. Результаты занести в таблицу.

12. Сделать вывод относительно выбора индикатора (фенолфталеина) для ацидиметрического титрования.