Краткие методические указания для работы на практическом занятии

В начале занятия осуществляется определение уровня самостоятельной подготовки студентов к занятию при помощи фронтального опроса.

Следующим этапом является решение обучающих задач по теме «Электролитическая диссоциация». Далее выполняется лабораторная работа с использованием приведенной инструкции.

После завершения лабораторной работы, происходит анализ и коррекция знаний студентов путем рассмотрения вопросов относительно классификации электролитов, основных положений теории сильных электролитов, студенты учатся писать ионные уравнения реакций, решают задачи на закон разведения Освальда и произведение растворимости. Особое внимание уделяется влиянию электролитической диссоциации электролитов на разнообразные биохимические и физиологические процессы.

Следующим этапом является проведение тестового контроля знаний студентов по теме "Электролитическая диссоциация" с использованием тестов формата А.

После завершения тестового контроля, студенты оформляют протокол лабораторной работы, в который записывают уравнения соответствующих реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде, выражение ПР для труднорастворимых электролитов, наблюдения и выводы.

Занятие заканчивается подведением итогов работы и оцениванием знаний студентов: объявляются результаты тестового контроля, и осуществляется проверка протоколов выполненной лабораторной работы.

Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ.

Электролиты играют важную роль в жизнедеятельности организма, потому что все физиологические растворы (желудочный сок, плазма крови, внеклеточная, внутриклеточная, спиномозговая жидкости) являються растворами электролитов. Электролиты способны задерживать воду в виде гидратов, противодействуя обезвоживанию организма. влиять на растворимость белков, аминокислот и низкомолекулярних соединений.

Водородный показатель (рН) является важной характеристикой всех физиологических жидкостей, от значения котрого зависит функция клеток, тканей, органов и организма человека в целом. Желудочный сок, кровь, слюна, сок поджелудочной железы и другие биожидкости характеризуються определенным значеним рН, которое в норме может изменяться в довольно узком интервале. Отклонение значения рН от нормы приводит к возникновению патологических состояний организма, поскольку ионы Гидроксония и гидроксид-ионы определяют структуру и биологические функции белков, нуклеиновых кислот, активность ферментов и других клеточных компонентов организма.

Также от значения рН среды зависит фармакологическое действие некоторых лекарственных препаратов. Например, препараты, которые разрушаются под. действием кислоты желудочного сока, помещают в капсулы, которые растворяются только в слабощелочной среде кишечника.

Таким образом, для понимания многих биологических явлений необходимо знать закономерности, каким подчиняются растворы электролитов, уметь количественно охарактеризовать равновесные процессы, которые происходят в условиях физиологических сред организма.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ:

Уметь интерпретировать основные классы соединений с точки зрения теории электролитической диссоциации, рассчитывать водородный показатель и определять кислотность растворов.

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ:

УМЕТЬ:

1. Интерпретировать кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации и современных теорий, их основные характеристики.

2. Трактовать процесс диссоциации воды и величину К_W.

3. Интерпретировать водородный показатель и кислотность среды.

4. Интерпретировать методы потенциометрического титрования и кислотно-основные индикаторы для определения рН растворов.

5. Трактовать водно-электролитное состояние организма и рН биологических систем.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

2. Современные теории кислот и оснований:

1. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури;

2. Электронная теория Льюиса.

1. Количественная характеристика силы кислот ( рК_а ) и оснований (рК_в).

2. Диссоциация воды. Применение закона действия масс к равновесному процессу диссоциации воды.

1. Ионное произведение воды. Расчет рН-водородного и рОН-гидроксильного показателей растворов электролитов.

1. Потенциометрические методы определения рН. Понятие о кислотно-основных индикаторах.

2. Водно-электролитный баланс организма. Значение рН биологических жидкостей.