2. Граф логической структуры темы

3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

Основная литература:

1. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Вінниця: Нова книга, 2003. – С. 176-192, 195-196.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001. – С. 239-142.

Дополнительная литература:

3. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Практикум з загальної та неорганічної хімії. Посібник. Харків: Основа, 1998. – С. 46-49.

4. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия. К.: Медицина, 2008. – С. 148-159.

5. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 129-151.

ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Инструкция к проведению практического занятия.

Ионные реакции. Образование гидроксида железа.

Принцип метода: в основе опыта лежит реакция образования разных по интенсивности окраски осадков гидроксида железа.

Материальное обеспечение: штатив с пробирками, 0.5М раствор хлорида железа (III), 2М раствор гидроксида натрия, насыщенный раствор гидроксида кальция.

Ход работы.

1. В две пробирки поместить по 2-3 капли 0,5М раствора хлорида железа (III).

2. В первую пробирку прибавить 2-3 капли 2М раствора гидроксида натрия.

3. Во вторую пробирку прибавить 2-3 капли насыщенного раствора гидроксида кальция.

4. В обоих случаях наблюдать образование осадков.

5. Отметить цвет осадков и их массу.

6. Написать уравнение соответствующих реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Ионные реакции. Образование углекислого газа.

Принцип метода: в основе опыта лежит реакция выделения углекислого газа при действии сильной и слабой кислоты на карбонат натрия.

Материальное обеспечение: пробирки, 0,5М раствор карбоната натрия, 2М раствор соляной кислоты, 2М раствор уксусной кислоты.

Ход работы.

1. В 2 пробирки внести по 2-3 капли 0,5М раствора карбоната натрия.

2. В одну пробирку добавить 3-4 капли 2М раствора соляной кислоты, в другую – столько же капель 2М раствора уксусной кислоты.

3. Наблюдать интенсивное выделения газа.

4. Написать уравнение соответствующих реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Ионные реакции. Образование сульфата свинца.

Принцип метода: опыт основан на различном влиянии ионов на ход реакции.

Материальное обеспечение: пробирки, раствор нитрата свинца, 0,5М раствор серной кислоты, 0,5М раствор сульфата натрия.

Ход работы.

1. В две пробирки внести по 2-3 капли 0,5М раствора нитрата свинца.

2. В одну пробирку добавить 3-4 капли 0,5М раствора серной кислоты, а в другую – столько же капель 0,5М раствора сульфата натрия.

3. Наблюдать образование осадка.

4. Указать цвет осадка и объяснить, влияет ли характер катионов H⁺ и Na⁺ на образование осадка.

5. Написать уравнение соответствующих реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Смещение равновесия реакции диссоциации слабого электролита

Принцип метода: в основе опыта лежит влияние концентрации ионов на смещение химического равновесия диссоциации слабого электролита.

Материальное обеспечение: пробирки, раствор уксусной кислоты, индикатор метилоранж, кристаллический ацетат натрия, микроштапель, стеклянная палочка.

Ход работы.

1. В 2 пробирки внести по 4-5 капель 0,1М раствора уксусной кислоты.

2. В каждую пробирку добавитье по 1 капле раствора метилоранжа.

3. Одну пробирку оставить для сравнения, а в другую добавить микроштапель кристаллического ацетата натрия.

4. Раствор перемешать стекляной палочкой.

5. Сравнить окраску полученного раствора с окраской контрольной пробирки.

6. Объяснить причину смещения равновесия диссоциации уксусной кислоты.

7. Написать уравнения реакций диссоциации уксусной кислоты и ацетата натрия.

8. Записать выражение К_д уксусной кислоты.

Условия растворения осадка в результате химического взаимодействия.

Принцип метода: опыт основан на разной растворимости солей.

Материальное обеспечение: пробирки, 0,5М раствор хлорида кальция, 0,5М раствор оксалата натрия, 0,1М раствор соляной кислоты, 0.1М раствор уксусной кислоты.

Ход работы.

1. В пробирку внести 5-10 капель 0,5М раствора хлорида кальция и добавить к нему столько же капель раствора оксалата натрия.

2. Отметить цвет образовавшегося осадка.

3. Полученный осадок разделить на 2 пробирки.

4. К одной пробирке добавить 0,1М раствор соляной кислоты, а к другой – 0,1М раствор уксусной кислоты.

5. Зная условия образования и растворения осадка, объяснить, почему осадок оксалата кальция растворим в соляной кислоте и не растворим в уксусной.

6. Записать выражение ПР для труднорастворимого электролита оксалата кальция.