Краткие методические указания к работе на практическом занятии

В начале занятия осуществляется определение уровня самостоятельной подготовки студентов к занятию при помощи фронтального опроса.

Следующим этапом является решение обучающих задач по теме «Учение о растворах. Способы выражения концентрации растворов». Далее выполняется лабораторная работа с использованием приведенной инструкции.

После завершения лабораторной работы, происходит анализ и коррекция знаний студентов путем рассмотрения вопросов относительно классификации растворов, механизма образования растворов, зависимость процессов растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов, способы выражения концентрации растворов, решаются задачи, а также рассматривается биологическая роль растворов.

Следующим этапом проводится тестовый контроль знаний студентов по теме «Учение о растворах. Способы выражения концентрации растворов» с использованием тестов формата А.

Занятие заканчивается подведением итогов работы и оцениванием знаний студентов, объявляются результаты тестового контроля и осуществляется проверка протоколов выполненной лабораторной работы..

Электролитическая диссоциация

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

Все химические соединения по их способности проводить электрический ток подразделяются на две группы: неэлектролиты и электролиты. Электролиты играют очень важную роль в жизнедеятельности организма, так как все физиологические жидкости являются растворами электролитов. В водных растворах молекулы электролитов диссоциируют на ионы. Реакции, протекающие в водных растворах между электролитами – это реакции между ионами. Поэтому важно знать, как диссоциируют кислоты, соли и основания и уметь составлять ионные уравнения реакций. Диссоциацию электролитов необходимо знать при изучении тем: кислотно-основные свойства растворов, гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования.

Современная практика физиологических исследований, изучение фармакологического действия лекарственных препаратов показывает, что для правильных выводов необходимы современные представления о характере диссоциации электролитов. Например, в биологических исследованиях необходимо использовать растворы с одинаковой ионной силой, чтобы избежать ошибок в постановке эксперимента и трактовке его результатов.

Диссоциация и физиологическая активность электролитов тесно связаны между собой. Свойства электролита являются функцией свойств его катионов и анионов. Именно ионы, как правило, активны в химических и физиологических процессах.

Знание данной темы необходимо студентам для дальнейшего изучения дисциплин аналитической и фармацевтической химии, которые изучают методы и приемы определения качественного и количественного состава веществ различного происхождения, лекарств, биологических объектов.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ:

Уметь трактовать теорию электролитической диссоциации, составлять ионные уравнения реакций и характеризовать основные характеристики данного процесса.

КОНКРЕНТЫЕ ЦЕЛИ:

УМЕТЬ:

1. Идентифицировать сильные и слабые электролиты.

2. Трактовать процессы диссоциации сильных и слабых электролитов, иллюстрируя их при помощи ионных уравнений реакций.

3. Трактовать величину константы диссоциации для слабых электролитов, используя закон действующих масс и выражение произведения растворимости для труднорастворимых электролитов.

4. Интерпретировать понятия степень и константа диссоциации слабых электролитов, используя закон разбавления Оствальда.

5. Идентифицировать понятия эффективной концентрации, коэффициента активности, ионной силы для растворов сильных электролитов

6. Трактовать влияние диссоциации электролитов на разнообразные биохимические и физиологические процессы.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

1.ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

1. Деление химических соединений на электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и её развитие Каблуковым.

3. Равновесие в растворах слабых электролитов. Степень и константа диссоциации, закон разбавления Оствальда.

4. Основные положения теории сильных электролитов. Активность ионов, коэффициент активности, ионная сила.

5. Равновесие в растворах малорастворимых электролитов. Растворимость и произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка.

6. Влияние электролитической диссоциации электролитов на разнообразные биохимические и физиологические процессы.