Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения.

Задание 1.

При отравлениях соединениями мышьяка, ртути, свинца назначают 35% раствор натрия тиосульфата для внутривенных инъекций. Укажите тип данного раствора по содержанию растворенного вещества:

1. Ненасыщенный;

2. Концентрированный;

3. Насыщенный;

4. Разведенный;

5. Пересыщенный.

Задание 2.

В процессе эксперимента при охлаждении насыщенного раствора выделились кристаллы вещества. Укажите название такого процесса:

1. Растворимость;

2. Кристаллизация;

3. Фильтрация;

4. Возгонка;

5. Сублимация;

Задание 3.

Химическая теория растворения Д.И. Менделеева строится на том, что между частицами растворенного вещества и растворителя образовываются нестойкие комплексы – сольваты. Укажите, что происходит при этом с энергией в системе:

1. Выделяется;

2. Поглощается;

3. Не изменяется;

4. Поглощается незначительно;

5. Вначале выделяется, затем поглощается.

Задание 4.

Процесс растворения NH₄NO₃ в воде – эндотермический. Укажите правильное выражение для данного процесса:

1. ΔΗ _раств = 0;

2. ΔΗ _сольв. = ΔΗ _растр;

3. ΔΗ _сольв. > 0;

4. ΔΗ _сольв. < 0;

5. ΔΗ _сольв. = 0.

Задание 5.

Процесс присоединения молекул воды к ионам или полярным молекулам растворяющегося вещества называется гидратацией. Укажите, чем сопровождается этот процесс:

1. Поглощением энергии;

2. Уменьшением объема;

3. Увеличением объема;

4. Выделением энергии;

5. Энергия в системе постоянна.

Задание 6.

Зависимость растворимости газов от давления выражают законом Генри. Укажите математическое выражение этого закона:

1. С = С_М·p;

2. С = p·ω;

3. С = p·V_р-ра;

4. С = m·k·p;

5. С = k·p.

Задание 7.

Растворимость газов в органических растворителях часто сопровождается поглощением теплоты. Укажите, как изменится эта величина при понижении температуры:

1. Не изменяется;

2. Возрастает;

3. Уменьшается;

4. Зависит от объема;

5. Увеличивается незначительно.

Задание 8.

Все биологические жидкости являются растворами солей, липидов и углеводов в воде. Укажите характеристику, описывающую меру растворимости вещества при данных условиях:

1. Количество тепла, выделяемого при растворении;

2. Увеличение давления раствора;

3. Способность к образованию кристаллогидратов;

4. Концентрация его насыщенного раствора;

5. Скорость процесса кристаллизации.

Задание 9.

При растворении твердых веществ значительное количество энергии расходуется на разрушение кристаллической решетки. Укажите, что происходит с растворимостью этих веществ при повышении температуры:

1. Практически не возрастает;

2. Возрастает;

3. Уменьшается;

4. Уменьшается незначительно;

5. Не изменяется.

Задание 10.

Растворы составляют самую большую группу среди лекарственных препаратов. Укажите, какие из двух растворов образуют систему с ограниченной растворимостью:

1. Этанол – вода;

2. Глицерин – вода;

3. Ксилол – бензол;

4. Метанол – вода;

5. Ацетон – вода.

Задание 11.

Провизору необходимо приготовить 5 % раствор лактозы, который применяется как питательное средство при искусственном кормлении грудных детей. Определите массу (в граммах) лактозы и воды, для приготовления 250 г такого раствора:

1. 5 и 245;

2. 12,5 и 237,5;

3. 25 и 225;

4. 50 и 200;

5. 100 и 150.

Задание 12.

Раствор перманганата калия в зависимости от концентрации оказывает вяжущее, раздражающее или прижигающее действие. Определите массовую долю раствора (в %), если 50г вещества растворено в 250мл воды:

1. 5;

2. 8,4;

3. 16,7;

4. 33,4;

5. 50.

Задание 13.

Молярная концентрация – количественной характеристикой, которая показывает число молей растворенного вещества в определенном объеме растворителя. Укажите этот объем в миллилитрах:

1. 1000;

2. 500;

3. 200;

1. 100;

2. 10.

Задание 14.

Студент получил задание рассчитать массу вещества в растворе исходя из значений молярной концентрации раствора и объема вещества. Укажите формулу, которую он должен применить для расчета:

1. _{mвещества = CМ ·Vр-ра · 100;}

2. _{mвещества = ρр-ра ·CМ ·Vр-ра ;}

3. _{mвещества = CМ ·Vр-ра · 1000;}

4. _{mвещества = ω · CМ ·Vр-ра ;}

5. _{mвещества = CМ ·Vр-ра ·M.}

Задание 15.

Студенту для выполнения лабораторного практикума необходимо приготовить 0,5 М раствор K₂SO₄. Укажите количество граммов вещества, необходимые для приготовления 200 мл данного раствора:

1. 87,2;

2. 53,7;

3. 24,4;

4. 17,4;

5. 8,7.

Эталоны ответов:

1. – В; 9. –В;

2. – В; 10. – В;

3. – А; 11. – B;

4. – C; 12 – С;

5. – D; 13. – А;

6. – Е; 14. – Е;

7. – B; 15 – D.

8. – D;