Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

Термодинамика изучает свойства различных термодинамических систем и происходящие в них процессы. Укажите систему, осуществляющую обмен с другими системами только энергией:

1. Изолированная;

2. Закрытая;

3. Равновесная;

4. Открытая;

5. Гетерогенная.

Задание 2.

Организм человека  это открытая термодинамическая система. В каждый момент времени состояние системы характеризуется термодинамическими параметрами, которые не зависят от предшествующего состояния системы. Укажите один из таких параметров:

1. Внутренняя энергия;

2. Свободная энергия Гиббса;

3. Температура;

4. Энтальпия;

5. Энтропия.

Задание 3.

Все биохимические процессы в организме человека протекают при постоянном давлении. Укажите тип такого процесса:

1. Изотермический;

2. Изохорный;

3. Изобарный;

4. Равновесный;

5. Адиабатический.

Задание 4.

Первый закон термодинамики является отображением всеобщего принципа сохранения энергии. Укажите математическое выражение этого закона:

1. ΔH = ΔU + A;

2. Q = ΔU + A;

3. ΔG = ΔH  TΔS;

4. ΔS = ΔQ/T;

5. ΔG = ΔG° + RTlnKp.

Задание 5.

Внутренняя энергия – это полная энергия системы (за исключением потенциальной и кинетической энергии), состоящая из энергии движения молекул, энергии межмолекулярного взаимодействия, энергии движения атомов в молекулах и т.п. Укажите уравнение, которое используется для расчета данной величины:

1. U = pV  H;

2. U = H  pV;

3. U = S  H;

4. U = H + pV;

5. U = G  pV.

Задание 6.

Закон Гесса позволяет рассчитывать тепловые эффекты реакций, протекающих в животных и растительных организмах. Укажите уравнение, отвечающее следствию из данного закона:

1. Q = U + A;

2. H_{реакции} = U + A;

3. S = Q/T;

4. H_{реакции} = H_прод - Н_исх.;

5. S = k ln W.

Задание 7.

Второй закон термодинамики отражает факторы, определяющие направление и глубину протекания химических реакций. Укажите, для каких систем применим данный закон:

1. Изолированных, гетерогенных;

2. Закрытых, гомогенных;

3. Открытых, гетерогенных;

4. Закрытых, гетерогенных;

5. Открытых, гомогенных.

Задание 8.

В реальных системах термодинамический процесс может сопровождаться и увеличением, и уменьшением энтропии. Укажите, при каком из процессов данная характеристика уменьшается:

1. Плавления;

2. Испарения;

3. Полимеризации;

4. Диссоциации;

5. Возгонки.

Задание 9.

Необратимые процессы старения организма связаны с изменением функции состояния – энтропией. Укажите тип данной энергии:

1. Связанная;

2. Внутренняя;

3. Свободная энергия Гиббса;

4. Рассеянная;

5. Полная энергия системы.

Задание 10.

Изменение свободной энергии Гиббса (G)  это максимальная работа, которую организм выполняет за определенное время. Укажите уравнение, при помощи которого можно рассчитать данную термодинамическую функцию:

1. G = TS  H;

2. G = TS + H;

3. G = U  H;

4. G = H  U;

5. G = H  TS.

Задание 11.

Перекись водорода, применяемая в медицинской практике в качестве антисептика, неустойчивое соединение, медленно разлагающееся под действием света. Укажите термодинамическую функцию, которая может служить критерием данного процесса при постоянной температуре и объеме:

1. Энтальпия;

2. Энергия Гельмгольца;

3. Энергия Гиббса;

4. Энтропия;

5. Внутренняя энергия.

Задание 12.

В биоэнергетике при изучении биохимических реакций принято пользоваться значениями ΔG° при рН = 7. Процессы дыхания, усвоения пищи протекают при ΔG < 0. Укажите название таких реакций в биохимии:

1. Эндергонические;

2. Гомогенные;

3. Обратимые;

4. Экзергонические;

5. Эндотермические.

Задание 13.

Максимальная калорийность пищевых продуктов вычисляется на основании методов термохимии путем определения теплоты сгорания продуктов в специальном приборе. Укажите название данного прибора:

1. Осмометр;

2. Спектрофотометр;

3. Вискозиметр;

4. Калориметр;

5. Калориметрическая бомба.

Эталоны ответов:

1 – B; 8 – С;

2 – C; 9 – D;

3 – C; 10 – Е;

4 – B; 11 – В;

5 – B; 12 – D;

6 – D; 13 – Е.

7 – А;