2. Граф логической структуры темы

3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

Основная литература:

1. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Вінниця: Нова книга, 2003. – С. 140-156.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001. – С. 197-225.

Дополнительная литература.

3. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия. К.: Медицина, 2008. – С. 82-105.

4. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 420-428, 434-441, 457-459, 462-467, 476-477.

5. Михайличенко Н.И. Общетеоретические основы химии. К.: Высшая школа, 1979. – С. 140-178.

6. Садовничая Л. П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. К.: Вища школа, 1988. – C. 140-166.

ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Инструкция к проведению лабораторно-практической части занятия.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

Принцип метода: метод основан на определении времени образования опалесценции, обусловленной образованием серы в ходе реакции:

Материальное обеспечение: секундомер, штатив с пробирками, пипетки, растворы: серной кислоты (2М), тиосульфата натрия (0,01 М).

Ход работы:

1. Приготовьте три раствора тиосульфата натрия разных концентраций. Для этого в три сухие пробирки внесите:

а) в первую: 4 капли 0,01М раствора и 8 капель воды;

б) во вторую: 8 капель 0,01М раствора и 4 капли воды;

в) в третью: 12 капель 0,01М раствора .

2. В первую пробирку добавьте 1 каплю 2М раствора . Одновременно включите секундомер.

3. Определите время от момента добавления кислоты до появления в растворе заметной опалесценции.

4. Проведите аналогичные опыты со 2-ой и 3-ей пробирками.

5. Заполните таблицу:

   № пробирки	Концентрация Na2S2O3 относительные единицы	Время прохождения реакции, с	V=1/τ, с-1
   1.	1/3
   2.	2/3
   3.	1

6. Начертите график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. На оси абсцисс отложите концентрации , на оси ординат – соответствующие им скорости: V=1/τ, с^-1, где τ – время прохождения реакции.

7. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации.

Влияние температуры на скорость реакции.

Принцип метода: метод основан на правиле Вант-Гоффа об увеличении скорости реакции в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов.

Материальное обеспечение: тepмомeтp на 100⁰ С, стакан объемом 100 мл с крышкой, в которой имеются отверстия для пробирок и термометра, пипетки, секундомер, растворы: серной кислоты (2 М), тиосульфата натрия (2 М).

Ход работы:

1. В три пробирки внесите по 10 капель 1 М раствора .

2. Вставьте пробирки в отверстия крышки стакана с водой.

3. Измерьте температуру воды и добавьте в одну из пробирок 1 каплю 2М раствора .

4. Определите время до появления в растворе заметной опалесценции.

5. Добавьте горячей воды в стакан до повышения температуры на 10⁰ С.

6. Добавьте во вторую пробирку 1 каплю 2 М раствора .

7. Определите время протекания реакции.

8. Повысьте температуру еще на 10⁰ С.

9. Аналогично проведите опыт в третьей пробирке.

10. Постройте график зависимости скорости реакции от температуры.

11. Сделайте соответствующий вывод.

Влияние концентраций реагирующих веществ на химическое равновесие.

Принцип метода: метод основан на принципе Ле-Шателье о сдвиге равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Материальное обеспечение: штатив с пробирками, пипетки, стеклянные палочки, растворы: хлорида железа (III) (0,0025 М), роданида калия (0,0025 М), насыщенные растворы хлорида железа (III) и роданида калия, кристаллический хлорид калия.

Ход работы:

1. В четыре пробирки внесите по 5-7 капель 0,0025 М раствора FeCl₃ и добавьте в них по 5-7 капель 0,0025 М раствора KCNS.

2. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой.

3. Одну пробирку оставьте для сравнения (контроль).

4. В остальные пробирки добавьте: в первую – 1 каплю насыщенного раствора FeCl₃; во вторую – 1 каплю насыщенного раствора KCNS; в третью – несколько кристаллов KCl.

5. Сравните интенсивность окраски растворов с раствором в контрольной пробирке.

6. Напишите уравнение обратимой реакции.

7. Напишите выражение для константы равновесия.

8. Заполните таблицу.

№ пробирки	Наблюдение за изменением интенсивности окраски при добавлении			Направление смещения равновесия
	насыщенного раствора FeCl3	насыщенного раствора KCNS	кристаллов KCl
1.
2.
3.
Контроль

РЕШЕНИЕ ОБУЧАЮЩИХ ЗАДАЧ:

Задача 1.

Сероводород, который является ядом для человека, окисляется по реакции:

Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении давления в системе в 4 раза?

Эталон решения.

1. Математическое выражение начальной скорости реакции окисления сероводорода:

2. Математическое выражение скорости реакции после увеличения давления в системе в 4 раза:

3. Определение, во сколько раз увеличилась скорость реакции:

Эталон ответа: скорость реакции окисления сероводорода при повышении давления в 4 раза увеличится в 1024 раза.

Задача 2.

Гидрокарбонат натрия, применяющийся в медицине при ацидозе, подвергается гидролизу по реакции:

Определите константу равновесия (Кр) этой реакции.

Эталон решения:

На основании закона действующих масс константа равновесия данной реакции определяется выражением:

.

Эталон ответа: .