Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

Тип химической связи определяется исходя из определенного свойства. Укажите это свойство.

1. Количество электронов каждого атома;

2. Величина электроотрицательностей каждого атома;

3. Состав молекулы;

4. Строение молекулы;

5. Количество атомов в молекуле.

Задание 2.

Молекула N₂ имеет электроны на связующих молекулярных орбиталях. Укажите их количество в этой молекуле.

1. 2;

2. 4;

3. 6;

4. 8;

5. 10.

Задание 3.

При образовании молекулы кислорода возникают разрыхляющие молекулярные орбитали. Укажите их количество в этой молекуле.

1. 1;

2. 2;

3. 3;

4. 4;

5. 5.

Задание 4.

Металлическая связь имеет определенную особенность. Укажите ее.

1. Низкая подвижность валентных электронов;

2. Отсуствие локализованных общих электронных пар;

3. Низкая энергия связи;

4. Полярность связи;

5. Направленность связи.

Задание 5.

Между молекулами происходят взаимодействия. Укажите, между какой парой молекул происходит наиболее сильное взаимодействие:

1. CO₂ и CO₂;

2. HF и HF;

3. BF₃ и HF;

4. O₂ и O₂;

5. HCl и HCl.

Задание 6.

В большинстве неорганических соединениях связь носит ионный характер. Укажите соединение с высокой степенью ионности связи.

1. CsF;

2. O₂;

3. H₂O;

4. NH₃;

5. CaS.

Задание 7.

Йод имеет высокую летучесть. Укажите, каким фактором это можно объяснить:

1. Характером взаимодействия атомов в молекуле;

2. Низкой температурой плавления;

3. Составом молекул йода;

4. Характером взаимодействия между молекулами;

5. Строением атомов йода.

Эталоны ответов:

1. – B; 5. – C;

2. – C; 6. – A;

3. – A; 7. – D.

4. – B;

Краткие методические указание для работы на практическом занятии

В начале занятия осуществляется проверка подготовки студентов к самостоятельной работе путем фронтальной беседы. После этого студенты решают обучающие задачи. В процессе этого разбирается и закрепляется теоретический материал. Студенты идентифицируют основные понятия химической связи с позиций метода молекулярных орбиталей, интерпретируют принципы и правила заполнения электронами молекулярных орбиталей.

Следующим этапом является проведение тестового контроля знаний по теме «Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей» с использованием тестов формата А. Занятие заканчивается подведением итогов и объявлением результатов тестового контроля.

Химическая кинетика. Химическое равновесие. Катализ

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

Все процессы, которые происходят вокруг нас и внутри нас, идут с преобразованием энергии и с разной скоростью. Некоторые реакции, сопровождающиеся взрывом, заканчиваются в тысячные доли секунды, другие – совершаются в течение минут, часов или даже многих лет, например, геохимические процессы в земной коре. Учение о скорости протекания химических реакций и её зависимости от различных факторов (концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, катализаторов и др.) называется химической кинетикой.

Химическая кинетика, как и любой раздел физической химии, состоит из различных определений, понятий, законов. Большой вклад в развитие химической кинетики внесли Н.Н.Бекетов, Я.Вант-Гофф, Н.А.Меншуткин, С.Аррениус, позднее – А.Е.Шилов, Н.Н.Семенов, А.А.Баландин и др.

Изучение кинетики и механизма химических реакций имеет большое теоретическое и практическое значение как в химии, так и в различных отраслях промышленности, в биологии, биохимии, медицине и фармации.

Большое практическое значение химической кинетики состоит в том, что она разрешает определять, возможен или не возможен тот или иной процесс, и в каких условиях он происходит. Так, например, скорость различных технологических процессов может быть изменена в желаемом направлении в зависимости от создаваемых условий.

Положения химической кинетики, которая изучает скорость и механизм реакций, с большим успехом применяется для изучения биохимических процессов. Особенности протекания биохимических процессов зависят от катализаторов; эффективность действия лекарственных веществ может быть связана со скоростью химических реакций, возникающих при этом в организме и т.д. Изучение кинетики ферментативных процессов необходимо для дальнейшего усвоения специальных дисциплин: биохимии, фармацевтической химии, фармакологии, физиологии.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ:

Уметь трактовать основные понятия химической кинетики, химическое равновесие, виды и механизм катализа применительно к химическим процессам в биологии, медицине и фармации.

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ:

УМЕТЬ:

1. Трактовать определение и математическое выражение скорости химических реакций, гомогенные и гетерогенные реакции, порядок и молекулярность реакций.

2. Интерпретировать зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры и давления, а также константу скорости, её физический смысл.

3. Трактовать основные положения теории активных столкновений, понятие энергии активации, уравнение Аррениуса.

4. Интерпретировать обратимость химических реакций, состояние химического равновесия, а также константу равновесия на основании закона действующих масс для равновесной системы.

5. Интерпретировать виды и механизм катализа, особенности ферментативного катализа в биологических системах.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ.

1. Предмет изучения химической кинетики. Определение и математическое выражение скорости реакции. Порядок и молекулярность реакций.

2. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура. Закон действующих масс. Константа скорости. Правило Вант-Гоффа.

3. Теория активных столкновений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

4. Необратимые и обратимые реакции. Закон действующих масс для состояния химического равновесия. Направление смещения химического равновесия по принципу Ле-Шателье.

5. Понятие катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Активаторы и ингибиторы каталитических процессов. Понятие о ферментативном катализе в биологических системах.