Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

Ковалентная связь характерна для многих химических соединений. Укажите соединение с этим типом связи.

1. NaCl;

2. H₂;

3. Na;

4. AgI;

5. Al.

Задание 2.

Энергия связи является одной из характеристик ковалентной связи. Укажите, от какого фактора она зависит:

1. Величины межъядерного расстояния;

2. Температуры;

3. Давления;

4. Плотности;

5. Величины удельного сопротивления.

Задание 3.

Молекула этилена имеет кратную связь. Укажите количество π- связей, которые связывают атомы углерода в молекуле этилена:

1. 1;

2. 2;

3. 3;

4. 4;

5. нет π- связей.

Задание 4.

У атома бериллия sp-гибридизация орбиталей проявляется в молекуле ВеСl₂, которая вследствие этого имеет линейную структуру. Под каким углом в градусах располагаются связи в этой молекуле, образованные с участием электронов соответствующих орбиталей.

1. 45;

2. 90;

3. 109;

4. 120;

5. 180.

Задание 5.

В молекуле Н₂Se угол между связями равен 90°. Укажите тип гибридизации электронов Se в этой молекуле:

1. sp;

2. sp²;

3. sp³;

4. sp²d;

5. sp³d.

Задание 6.

Бензол имеет плоский цикл и замкнутую систему связей. Укажите тип гибридизации атомов углерода в этой молекуле:

1. sp;

2. spd;

3. sp²;

4. sp³;

5. sp²d.

Задание 7.

Ковалентная связь между атомами может быть образована по донорно-акцепторному механизму. Укажите характеристику частицы-донора, необходимую для образования данной связи:

1. Свободную орбиталь;

2. Двухэлектронное облако;

3. Неспаренный радикал;

4. Спаренный радикал;

5. Две свободных орбитали.

Эталоны ответов:

1. – B; 5. – A;

2. – A; 6. – C;

3. – A; 7. – B.

4. – C;

Краткие методические указание для работы на практическом занятии

В начале занятия осуществляется проверка подготовки студентов к самостоятельной работе путем фронтальной беседы. Студенты решают обучающие задачи, разбирают и закрепляют теоретический материал: идентифицируют понятие ковалентной связи, механизм ее образования, основные характеристики.

Далее преподаватель проводит анализ и коррекцию самостоятельной работы студентов.

Следующим этапом является проведение тестового контроля знаний студентов по теме «Химическая связь. Метод валентных связей» с использованием тестов формата А.

Занятие заканчивается подведением итогов работы и оценкой знаний студентов. Преподаватель озвучивает результаты тестового контроля.

Химическая связь метод молекулярных орбиталей

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

Вопрос о природе химической связи является центральным в теории строения вещества и химии вообще, поскольку именно природа химической связи – один из основных факторов, определяющих химические свойства веществ.

Метод молекулярных орбиталей был развит Ф.Хундом, Р. Малликеном, Г. Герцбером в 1927-1929 годах.

В этом методе молекула рассматривается как единое целое, как сложный многоядерный атом. Каждый электрон движется в поле всех ядер атомов и всех электронов. Совокупность молекулярных орбиталей составляет электронную конфигурацию молекулы.

Метод молекулярных орбиталей является мощным средством исследования строения молекул. Существуют расчетные методы, позволяющие прогнозировать биологическую активность вещества. В результате, впервые появилась возможность направленного синтеза биологически активных веществ на основе молекулярных структур, просчитываемых на компъютерах.

Кроме прогнозирования свойств молекул метод МО дает возможность моделировать химические реакции, а, следовательно, управлять этими процессами.

Знание метода молекулярных орбиталей с большим успехом применяется для изучения химических процессов и необходимо студентам для изучения следующих дисциплин: аналитической химии, биохимии, фармакологии и фармацевтической химии.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ:

Уметь трактовать механизм образования химической связи с позиций метода молекулярных орбиталей.

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ:

УМЕТЬ:

1. Идентифицировать основные понятия химической связи с позиций метода молекулярных орбиталей.

2. Интерпретировать принципы и правила заполнения электронами молекулярных орбиталей по методу МО.

3. Трактовать механизмы образования ионной и металлической связи.

4. Интерпретировать основные характеристики ионной связи.

5. Трактовать основную природу межмолекулярных взаимодействий.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

1. Основные положения химической связи с позиций метода молекулярных орбиталей (МО):

1. Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие молекулярные орбитали, их энергия и форма.

2. Принцип и правила, которые определяют порядок заполнения электронами молекулярных орбиталей.

3. Кратность связи по методу МО.

2. Энергетические диаграммы, которые образованы атомами и ионами элементов I и II периодов периодической системы элементов.

3. Ионная связь и ее свойства: ненасыщенность и ненаправленность.

4. Металлическая связь.

5. Межмолекулярные взаимодействия и их природа. Водородная связь.

6. Значение метода МО для описания строения и свойств химических соединений.