Тема 8. Гидролиз солей.

111. Запишите уравнения реакций гидролиза в полной и сокращенной молекулярно-ионной форме и укажите характер среды для следующих солей: a) Na₂S; б) CuSO₄; в) NaCl; г) KCN.

112. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄, ZnCl₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

113. Почему растворы солей KF и K₂S имеют щелочную, а растворы ZnSO₄ и NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций.

114. Как будут действовать на изменение окраски лакмуса растворы солей K₂S, KI, CuSO₄, Cd (NO₃)₂? Ответ подтвердите уравнениями гидролиза этих солей.

115. Запишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды для растворов следующих солей: а) сульфита натрия; б) хлорида меди(II); в) карбоната калия; г) сульфата калия; д) хлорида железа(III).

116. Расположите предложенные соли в порядке возрастания рН их водных растворов (концентрации солей равны): а) нитрат меди(III); б) сульфит натрия; в) хлорид натрия; г) сульфид калия. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

117. К растворам сульфата натрия, хлорида хрома, хлорида магния, сульфата алюминия и нитрата железа(III) добавили раствор соды Na₂CO₃. В каких случаях будет наблюдаться выделение СО₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

118. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящие при смешивании следующих пар растворов: а) нитрата хрома(III) и сульфида натрия; б) сульфата меди(II) и карбоната калия.

119. Какую реакцию имеют растворы солей нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, нитрата калия и цианида натрия? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

120. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; сульфата хрома и карбоната натрия.

121. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl₃ и K₂S; б) CrCl₃ и К₂СО₃; в) FeCl₃ и Na₂SO₃. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

122. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде: а) хлорида хрома; б) цианида натрия; в) нитрата меди; г) ацетата лития.

123. К раствору FeCl₃ добавили: a) HCl; б) KOH; в) K₂CO₃; г) Н₂О. В каких случаях гидролиз хлорида железа(III) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

124. Какие из солей: NaBr, Na₂S, K₂CO₃, CoCl₂ - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

125. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей и указать реакцию среды (больше или меньше 7): KOCl, CaCl₂, NaClO₄, KHCOO, KNO₃, ZnBr₂.

Тема 9. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости

111. Растворимость ВаСО₃ равна 8,9·10^–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости карбоната бария.

112. Произведение растворимости МgF₂ равно 7,0·10^–9. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр.

113. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.

114. Сколько воды потребуется для растворения 1 г ВаСО₃, произведение растворимости которого равно 1,9·10^–9?

115. Произведение растворимости РbI₂ равно 8,7·10^–6. Вы числить концентрацию ионов Рb²⁺ и ионов I^– в насыщенном растворе иодида свинца.

116. Растворимость АgI равна 1,2·10^–8 моль/л. Вычислите произведение растворимости АgI.

117. Растворимость Fе(ОН)₃ равна 1,9·10^–10 моль/л. Вычислить произведение растворимости Fе(ОН)₃.

118. В 2 л воды при температуре 25°С растворяется 2,2·10^–4 г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости АgВr.

119. Растворимость сульфата бария в воде равна 2,45·10^–3 г/л. Вычислите произведение растворимости ВаSО₄.

120. Произведение растворимости РbSО₄ равно 2,3·10^–8. Сколько литров воды потребуется для растворения 1г РbSО₄?

121. Произведение растворимости СаSO₄ равно 6,0·10^–5. Вы падает ли осадок СаSО₄, если смешать равные объемы 0,2 М растворов СаС1₂ и Н₂SО₄.

122. Произведение растворимости СаСО₃ равно 4,8·10^–9. Вы падает ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов СаС1₂ и Na₂СО₃?

123. Произведение растворимости АgС1 равно 1,8·10^–10. Вы падает ли осадок, если смешать 20 мл 0,01 M раствора КС1 с 6 мл 0,01 M раствора АgNO₃.

124. Растворимость СаСО₃ при 18°С равна 6,9·10^–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости СаСО₃.

125. Растворимость РbВr₂ при 18°С равна 2,7·10^–2 моль/л. Вы числите произведение растворимости РbВr₂.

126. Растворимость ВаСО₃ равна 8,9·10^–4 моль/л. Вычисли те концентрации ионов [Ва²⁺] и [СО₃^2–] (моль/л), а также про изведение растворимости ВаСО₃.

127. Произведение растворимости Аg₂Сr₂О₇ равно 2,0·10^–7. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н. растворов АgNО₃ и К₂Сr₂О₇.

128. В 6 литрах насыщенного раствора РbSO₄ содержится 0,186 г иона свинца(II). Вычислить произведение растворимости.

129. Произведение растворимости сульфата цинка ПP = 2,3·10^–8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na₂SО₄ прибавить равный объем 0,1 М. раствора ацетата свинца Рb(СН₃СОО)₂?

130. Растворимость AgCl в воде при 25°С равна 1,3·10^–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости хлорида серебра при этой температуре и его растворимость в граммах на литр.