Teма 1. Основные понятия и законы химии.

1. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4%, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?

2. Вещество содержит 27 % кремния и 73 % фтора. Плотность по водороду равна 52. Вывести формулу вещества.

3. Определить формулу вещества, если известен его состав: медь - 40 %, сера - 20 %, кислород - 40 %.

4. Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: натрия - 0,3243, серы - 0,2255, кислорода - 0,4502.

5. Два оксида свинца соответственно содержат а) 92,8 % свинца и 7,2 % кислорода; 86,6 свинца и 13, 4 % кислорода. Определить формулы оксидов.

6. Вещество содержит 30% мышьяка и 70 % хлора. Вывести его формулу.

7. Вещество содержит 20 % кальция, 48 % молибдена и 33 % кислорода. Какова его формула?

8. Соединение содержит 21, 83 % магния, 27, 85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

9. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: магния - 28,5 %, углерода - 14,3 % и кислорода - 57, 2 %.

10. Соединение содержит 21,83 % магния, 27,85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

11. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08 % натрия, 16,47 % азота и 36, 45 % кислорода.

12. Сколько г кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося газа при 25⁰С и 745 мм. рт. ст. равен 480 мл?

13. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить молярную массу эквивалента никеля.

14. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57 %. В его же соединении с фтором – массовая доля фтора равна 48,72 %. Определите молярную массу эквивалента фтора. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

15. Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75 %. Определите молярную массу эквивалента металла.

16. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода. Молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/ моль.

17. Сколько л водорода при 12⁰ С и 770 мм. рт. ст. выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой?

18. Сколько л кислорода при нормальных условиях требуется для сжигания серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4?

19. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях? Ответ: 3,16г; 2,44; 44,8 л.

20. 20.При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу.

21. Аммиак при давлении 454,2 мм. рт. ст. и температуре 18⁰ С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.

22. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17⁰ С и 780 мм. рт. ст. Вычислить молекулярную массу газа.

23. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80⁰ С и 740 мм. рт. ст.

24. Драгоценный камень изумруд содержит 5 % бериллия, 10 % алюминия, 31 % кремния и 54 % кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Вывести простейшую формулу изумруда.

25. Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57,8 % кислорода и ничтожные примеси меди, обуславливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.

26. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 136, а содержание элементов следующее: кальция - 29,4 %, водорода - 0,74 %, фосфора - 22,8 % и кислорода - 47, 06 %.

27. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,87 % калия,18,40 % серы и 36, 73 % кислорода.

28. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка?

29. Сколько л кислорода при 21⁰ С и 784 мм. рт. ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?

30. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм и 12⁰ С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, если газ находится под давлением 2 атм. и 37⁰ С. Ответ:

31. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 10⁰ С и 720 мм. рт. ст.; б) 8 л кислорода при 13⁰ С и 780 мм. рт. ст.; в) 224 л углекислого газа при 27⁰ С и 1,5 атм.

32. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг йодоводорода; г) 17 мг фосфина?

33. При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при температуре 27⁰С и давлении 760 мм рт ст. Сколько соли было подвергнуто разложению?

34. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35⁰С и давлении 0,99 х 10⁵ Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.

35. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

36. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.

37. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла.

38. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17⁰С и давлении 98642 Па.

39. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

40. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если 14,2г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.

41. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.

42. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.

43. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

44. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и брома.