7 Влияние химического элемента и его производства на состояние окружающей среды
Вдыхание высших инертных газов (конечно в смеси с кислородом) приводит человека в состояние, сходное с опьянением алкоголем. Наркотическое действие инертных газов обуславливается растворением в нервных тканях. Чем выше атомный вес инертного газа, тем больше его растворимость и тем сильнее его наркотическое действие. Симптомы, проявляющиеся при отравлении инертными газами: субъективные ощущения, ослабление сознательной функции, замедление умственной деятельности и ухудшение нервно-мышечной координации.
Содержание неона в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии.
Neon является редким атмосферных газов и, как таковая, нетоксичны и химически инертны. Neon не представляет угрозы для окружающей среды, и не может иметь влияние на всех, потому что это химически инертны и не образует соединений.
Ни один из известных экологического ущерба, причиненного этим элементом.
Заключение
Неон - инертный одноатомный газ без цвета и запаха.
В мировой материи неон распределен неравномерно, однако в целом по распространенности во Вселенной он занимает пятое место среди всех элементов — около 0,13 % по массе. Из всех элементов второго периода неон — самый малочисленный на Земле. Причину неоновой бедности нашей планеты ученые усматривают в том, что некогда Земля потеряла свою первичную атмосферу, которая и унесла с собой основную массу инертных газов.
Благородные газы — бесцветные одноатомные газы без вкуса и запаха. Инертные газы обладают более высокой электропроводностью по сравнению с другими газами и при прохождении через них тока ярко светятся, в частности неон огненно-красным светом, так как самые яркие его линии лежат в красной части спектра. Насыщенный характер атомных молекул инертных газов сказывается и в том, что инертные газы имеют более низкие точки сжижения и замерзания, чем другие газы с тем же молекулярным весом.
Химическая инертность неона исключительна, в этом с ним может конкурировать только гелий. Пока не получено ни одного его валентного соединения. Даже так называемые клатратные соединения неона с водой (Ne·6Н2О), гидрохиноном и другими веществами (подобные соединения тяжелых благородных газов — радона, ксенона, криптона и даже аргона — широко известны) получить и сохранить очень трудно. Однако, с помощью методов оптической спектроскопии и масс-спектрометрии установлено существование ионов Ne+, (NeAr)+, (NeH)+, и (HeNe)+.
Получают неон при разделении воздуха. Применение Н. связано главным образом с электротехнической промышленностью. Лампы, заполненные неоном, дающие красное свечение, используют в портах, на аэродромах и т.д. Жидкий неон начинают применять для получения низких температур.
Список использованных источников
Некрасов Б.В., Учебник общей химии. - М.: Химия, 1981
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D0%BD
Финкельштейн Д.Н. Глава IV. Инертные газы на Земле и в космосе 1979
Павлов Б.Н. Проблема защиты человека в экстремальных условиях гипербарической среды обитания 2007
Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия, Москва: Большая Российская энциклопедия, 1992