24 Вопрос. Способы выражения концентраций растворов в титриметрии. Эквивалент, молярная масса эквивалента, способы выражения долей.

Молярная концентрация С (Х):

Молярная масса:

Нормальная концентрация :

=

Эквивалент реальная(условная) частица вещества,которая эквивалентна . т.е. каким-либо химическим образом связана с ионами водорода или электронами в ОВР.

Молярная масса эквивалента:

Способы выражения долей:

проценты (%) – коэффициент 10²

- промилле (ppt) - коэффициент 10³

- миллионные доли (ppm) – коэффициент 10⁶

- миллиардные доли (ррb) – коэффициент 10⁹

25 Вопрос. Методы титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакции в титриметрическом анализе.

1.Нейтрализация: определяют кол-во кислот, оснований а также некоторых солей.

2.Окисления-восстановления (оксидиметрия). Эти методы основаны на реакциях окисления-восстановления. При помощи растворов окислителей определяют количества веществ, являющ. Восстановителями и наоборот.

3.Осаждения и комплексообразования, основанные на осаждении ионов в виде труднорастворимых соединений и на связывании ионов в малодиссоциированный комплекс.

4.Прямое титрование состоит в том, что пробу анализируемого вещества титруют стандартным раствором, или титрантом, до точки эквивалентности — момента, когда количество стандартного раствора эквивалентно кол-ву определяемого вещества в соответствии с уравнением химическим для данной реакции. Конец титрования устанавливают визуально по изменению окраски вводимого индикатора либо инструментально. Чем более точно определена точка эквивалентности, тем меньше ошибка анализа. Расчёт ведут по формуле:

Р = 0,0001×N × v × Э,

где Р — вес (масса), Э —число грамм-эквивалентов определяемого вещества, N — нормальность, v — объём (в мл) стандартного раствора.

5.Титрование обратное, или по остатку, применяют, когда определяемое вещество не реагирует со стандартным раствором или реагирует недостаточно быстро. В этом случае к пробе анализируемого вещества прибавляют заведомый избыток стандартного раствора и остаток его после реакции с определяемым веществом титруют др. стандартным раствором.

6.Титрование по замещению применяют, когда непосредственное определение данного вещества затруднительно (отсутствует подходящий титрант, нет необходимого индикатора и т. д.). В этом случае анализируемое вещество посредством реакции с неопределённым избытком соответствующего реагента переводят в др. соединение, которое титруют стандартным раствором, как это было описано выше. Например, этим методом определяют количество бихромата калия в растворе.

Требования: Правильность, воспроизводимость, точность, предел обнаружения, чувствительность,избирательность (селективность), экспрессность, простота исполнения,экономичность, производительность ,локальность ,автоматизация, дистанционность .

Уравнение химической реакции: Z_х ∙ Х + Z_R ∙ R → Р

Принцип эквивалентности: n(1/Zx*X)=n(1/ZR*R)

Основное уравнение титриметрии: C(1/Zx*X)*V(X)=C(1/ ZR *R)*V(R)