20 Вопрос. Схема анализа неизвестной неорганической соли.

Образец →	расвор (катион, анион) →	определение группы катиона →	обнаружение катиона →	Вывод →	Написание формулы соли
		определение группы аниона →	обнаружение аниона →

21 вопрос. Сущность гравиметрического анализа, преимущества и недостатки метода. Требования к осаждаемой и гравиметрической формам.

Гравиметрический анализ применяется для определения основных компонентов исследуемого объекта, содержащихся в нем в средних и больших количествах. Существенный недостаток гравиметрии - трудоемкость и длительность выполнения анализа. В лучшем случае результат можно получить через несколько часов, а часто только на второй день. Поэтому для контроля производства гравиметрические методы анализа почти не применяются.

Гравиметрический анализ является одним из наиболее старых и наиболее точных методов анализа. Предел обнаружения гравиметрического метода ограничивается растворимостью осадка и чувствительностью аналитических весов. Диапазон содержания определяемых веществ колеблется в пределах от сотых долей до десятков процентов.

Требования к осаждаемой форме:

Осадок должен быть практически нерастворим.

Желательно, чтобы структура осадка давала возможность с достаточной скоростью выполнить операции фильтрования и промывания осадка.

Необходимо, чтобы осаждаемая форма достаточно легко и полностью превращалась в гравиметрическую форму.

Требования к гравиметрической форме:

Состав гравиметрической формы должен соответствовать определенной химической формуле.

Гравиметрическая форма должна обладать достаточной химической устойчивостью.

Гравиметрическая форма, получаемая путем прокаливания, должна обладать устойчивостью при высоких температурах (термоустойчивостью).

Молекулярная масса гравиметрической формы должна быть по возможности большей.

22 Вопрос. Равновесие в системе раствор - осадок. Константа растворимости и ее значение.

Константа равновесия. Характеризует обратимую химическую реакцию.Если записать для рассмотренной обратимой реакции A + D   C + D условие равенства скоростей прямой и обратной реакции в состоянии равновесия – k1[A]_равн[B]_равн = k2[C]_равн[D]_равн, откуда [C]_равн[D]_равн/[A]_равн[B]_равн = k1/k2 = К, то величина К называется константой равновесия химической реакции.

Для газообразных соединений константу равновесия выражают через давление;

Выражение константы равновесия:

Он гласит: для идеальных систем в состоянии химического равновесия отношение произведений концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению концентраций исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данных температуре, давлении и в данном растворителе.

23 Вопрос. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Условия выпадения осадка.

На растворимость осадка оказывают влияние следующие факторы.

1. Изменение рН растворов.

2. Присутствие аммонийных солей сильных кислот в растворах гидроксидов, оксикарбонатов.

3. Присутствие комплексообразователей в растворах малорастворимых солей.

4. Присутствие посторонних ионов, не входящих в состав малорастворимого соединения (солевой эффект), и другие факторы.

5. Присутствие окислителей или восстановителей в растворах малорастворимых соединений.

6. Изменение температуры.

7. Влияние растворителя.

Условия выпадения осадка.

Осадок образуется,если произведение ионов в растворе(ИП)больше или равно произведению растворимости.

ИП ПР-основное условие выпадения осадка

ИП ПР –условие раств-ти осадка.