- •1 Вопрос. Предмет аналитической химии. Значение аналитической химии в развитии естествознания, техники, экономики.
- •2 Вопрос. Химический анализ. Виды объектов анализа.
- •3 Вопрос. Методы аналитической химии. Гибридные методы. Понятие методики анализа.
- •4 Вопрос. Виды анализа: элементный, функциональный, молекулярный, вещественный, фазовый.
- •5 Вопрос. Классификация аналитических методов. Химические, физические и биологические методы анализа.
- •6 Вопрос. Требования, предъявляемые к методам анализа
- •7 Вопрос. Макро-, микро- и ультрамикроанализ.
- •8 Вопрос. Обеспечение химического анализа: химические реактивы, классификация, общая характеристика, степень чистоты, очистка.
- •9 Вопрос. Основные аналитические характеристики: чувствительность и избирательность определений.
- •10 Вопрос. Основные стадии химического анализа.
- •11 Вопрос. Выбор метода анализа и составление схем анализа. Абсолютные (безэталонные) и относительные методы анализа.
- •13 Вопрос. Основные характеристики метода анализа: правильность и воспроизводимость, коэффициент чувствительности, предел обнаружения, нижняя граница определяемых содержаний.
- •14 Вопрос. Способы оценки правильности аналитических определений: использование стандартных образцов, метод добавок.
- •15 Вопрос. Задачи и выбор метода обнаружения и идентификации химических соединений. Аналитические сигналы в хма.
- •16 Вопрос. Классификация аналитических реакций и реагентов.
- •17 Вопрос. Дробный и систематический ход качественного анализа.
- •18 Вопрос. Кислотно-основная классификация катионов. Групповые реагенты на катионы и предъявляемые к ним требования.
- •19 Вопрос. Бариево-серебряная классификация анионов. Групповые реагенты на анионы и предъявляемые к ним требования.
- •20 Вопрос. Схема анализа неизвестной неорганической соли.
- •22 Вопрос. Равновесие в системе раствор - осадок. Константа растворимости и ее значение.
- •23 Вопрос. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Условия выпадения осадка.
- •24 Вопрос. Способы выражения концентраций растворов в титриметрии. Эквивалент, молярная масса эквивалента, способы выражения долей.
- •25 Вопрос. Методы титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакции в титриметрическом анализе.
- •26 Вопрос. Виды титриметрических определений. Приемы титрования.
- •27 Вопрос. Стандартизация растворов. Первичные и вторичные стандарты.
- •28 Вопрос. Кислотно-основные реакции. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури.
- •29 Вопрос. Равновесие в системе кислота - сопряженное основание и растворитель. Константы кислотности и основности. Константа автопротолиза.
- •30 Вопрос. Кислотно-основное равновесие в многокомпонентных системах. Вычисления рН растворов кислот и оснований.
- •31 Вопрос. Буферные растворы и их своиства. Буферная емкость.
- •32 Вопрос. Способы обнаружения точки эквивалентности. Кислотно-основные индикаторы. Индикаторные ошибки.
- •33 Вопрос. Кислотно-основное титрование. Методология построения кривых титрования.
- •35 Вопрос. Титрование многопротонных кислот.
- •36 Вопрос. Окислительно-восстановительные реакции. Стандартные электродные потенциалы и их определение.
- •37 Вопрос. Факторы, влияющие на величину реального редокс потенциала. Уравнение Нернста.
- •38 Вопрос. Условия протекания окислительно-восстановительных реакций.
- •39 Вопрос. Особенности механизма окислительно-восстановительных реакций.
- •40 Вопрос. Окислительно-восстановительные индикаторы
- •41 Вопрос. Окислительно-восстановительное титрование. Методология построения кривых титрования.
- •42 Вопрос. Иодометрия. Система иод-иодид как окислитель или восстановитель.
- •43 Вопрос. Перманганатометрия. Возможности метода.
- •45 Вопрос. Комплексометрическое титрование. Использование аминополикарбоновых кислот в комплексонометрии.
- •47 Вопрос. Металлохромные индикаторы и требования, предъявляемые к ним.
- •48 Вопрос. Возможности комплексонометрического титрования. Примеры определений.
17 Вопрос. Дробный и систематический ход качественного анализа.
Систематический ход качественного анализа заключается в том, что смесь ионов с помощью особых групповых реактивов предварительно разделяют на отдельные группы. Затем из этих аналитических групп каждый ион выделяют в определенной последовательности, а потом уже открывают характерной для него аналитической реакцией.
Дробный метод анализа. Все катионы делят на 3 группы, включающие соответственно S-, р- и d-элементы. В идеальном случае в дробном анализе применяют специфические реакции, которые позволяют обнаружить один ион в присутствии всех остальных ионов в любой последовательности в отдельных порциях анализируемого раствора.
18 Вопрос. Кислотно-основная классификация катионов. Групповые реагенты на катионы и предъявляемые к ним требования.
Кислотно-основная классификация катионов
|
Катионы |
Групповой реагент |
Образующиеся соединения |
Название группы |
1 |
Pb2+(Ag+,Hg2+) |
2HHCl |
труднорастворимые хлориды |
хлоридная |
2 |
Ba2+,Sr2+,Ca2+ |
2HH2SO4 |
труднорастворимые сульфаты |
сульфатная |
3 |
Al3+,Cr3+,Zn2+ |
избыток NaOH |
труднорастворимые гидроксиды, раствояются в избытке щелочи за счет образования комплексов |
амфотерная |
4 |
Fe2+,Fe3+,Mn2+,Mg2+ |
NaOH |
труднорастворимые гидроксиды |
гидроксидная |
5 |
Cu2+,Ni2+ |
избыток NH4OH |
растворимый аммиачный комплексы |
аммиакатный |
6 |
NH4+,K+,Na+ |
|
|
раствор |
19 Вопрос. Бариево-серебряная классификация анионов. Групповые реагенты на анионы и предъявляемые к ним требования.
№гр |
Анионы |
Гр.реагент |
Обр-ся соед-я |
Назв.гр |
1 |
SO42-, CO32-,CrO42-, Cr2O72, C2O42-, PO43-, |
BaCl2 в нейтр-ой среде |
Труднорастворимые В воде соли бария |
бариевая |
2 |
Cl-, Br-, J-, S2- |
AgNO3 (HNO3) |
Труднорастворимые В воде соли серебра |
серебряная |
3 |
NO3-, CH3COO- |
- |
- |
растворимая |