37 Вопрос. Факторы, влияющие на величину реального редокс потенциала. Уравнение Нернста.

Окислительно – восстановительное титрование (редоксиметрия)

Реакция восстановления:

Ох₁ + ne^- → Red₁

Реакция окисления:

Red₂ - ne^- → Ox₂

Окислительно – восстановительная реакция:

Ох₁ + Red₂ → Red₁ + Ox₂

Уравнение Нернста:

Е = Е⁰ + RT/nF*lg(a_Ox/ a_Red)

Если RT/F = const, то величина [2.3 ∙ T ∙ e]/F составляет:

- 0.058 при 20^оС

- 0.059 при 25^оС

- 0.060 при 30^оС

При 25^оС (н.у.) реальный ОВ-потенциал (Е):

Е = Е⁰ + 0.059/n*lg(a_Ox/ a_Red)

Если a_Oх = a_Red = 1 моль/л, то Е = Е⁰ – стандартный ОВ-потенциал – справочная величина.

38 Вопрос. Условия протекания окислительно-восстановительных реакций.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (р-ции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих в-в. При окислении в-в степень окисления элементов возрастает, при восстановлении – понижается. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Возможность протекания любой окислительно-восстановительной реакции в реальных условиях обусловлена рядом причин: температурой, природой окислителя и восстановителя, кислотностью среды, концентрацией веществ, участвующих в реакции, и т. д. Учесть все эти факторы бывает трудно, но, помня о том, что любая окислительно-восстановительная реакция протекает с переносом электронов от восстановителя к окислителю, можно установить критерий возможности протекания такой реакции.

39 Вопрос. Особенности механизма окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается.

Особенности:

М ногие окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – каталитические, сопровождаются большим выделением энергии, бывают межмолекулярные и внутримолекулярные, большинство идут медленно, в несколько стадий. При составлении уравнений реакций окисления-восстановления основная трудность заключается в подборе коэффициентов.

Применяют обычно два метода подбора коэффициентов:

метод электронного баланса и электронно-ионный метод.

1. В методе электронного баланса подсчёт числа принятых и отданных электронов производят на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции.

2. В электронно-ионном методе схему реакции записывают в соответствии с общими правилами составления ионных реакций, т. е. сильные электролиты записывают в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки — в виде молекул. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в такую схему не входят. Рассчитав степени окисления, определяют окислитель и восстановитель и составляют частные реакции окисления и восстановления. Далее, как и в первом методе, находят коэффициенты-множители к частным уравнениям для достижения электронного баланса.