2. Електродні потенціали
2.1. Розрахуйте електронний потенціал металу, зануреного у розчин його солі з концентрацією іонів, що дорівнює [Mеn+] моль/л. Величина [Mеn+] для відповідного металу дорівнює:
-
01 – 0,01; Mg
11 – 0,002; Zn
21 – 0,022; Ni
02 – 0,10; Pd
12 – 0,30; Ag
22 – 0,005; Ag
03 – 0,001; Pb
13 – 0,05; Cr
23 – 0,07; Sn
04 – 0,02; Sn
14 – 0,09; Pb
24 – 0,33; Pd
05 – 0,30; Al
15 – 0,25; Fe
25 – 0,50; Pb
06 – 0,05; Bi
16 – 0,004; Cu
26 – 0,44; Sb
07 – 0,003; Cr
17 – 0,06; Cd
27 - 0,006; Bi
08 – 0,04; Mn
18 – 0,40; Mg
28 – 0,08; Cu
09 – 0,20; Co
19 – 0,035; Co
29 – 0,55; Ag
10 – 0,07; Ni
20 – 0,042; Al
30 – 0,60; Zn
-
Примітка: к – концентрована кислота, р – розбавлена кислота.
2.2. Розрахуйте електродний потенціал металу, розташованого у розчині його солі з молярною концентрацією См, якщо ступень електролітичної дисоціації солі ,%. Величини См і для солі відповідного металу дорівнюють:
-
01 – 0,1; 43; FeSO4; Fe
16 – 0,1; 65; FeCl3; Fe
02 – 0,01; 66; CdSO4; Cd
17 – 0,001; 95; CuCl2; Cu
03 – 0,1; 75; Pb(NO3)2; Pb
18 – 0,01; 66; FeSO4; Fe
04 – 0,001; 87; CuSO4; Cu
19 – 0,1; 43; ZnSO4; Zn
05 – 0,1; 85; AgNO3; Ag
20 – 0,1; 75; SnCl2; Sn
06 – 0,1; 75; ZnCl2; Zn
21 – 0,01; 88; Pb(NO3)2; Pb
07 – 0,01; 88; FeCl2; Fe
22 – 0,001; 95; MgCl2; Mg
08 – 0,1; 43; MgSO4; Mg
23 – 0,01; 88; ZnCl2; Zn
09 – 0,001; 95; Cu(NO3)2; Cu
24 – 0,1; 43; NiSO4; Ni
10 – 0,01; 66; CoSO4; Co
25 – 0,01; 93; AgNO3; Ag
11 – 0,01; 88; SnCl2; Sn
26 – 0,001; 87; ZnSO4; Zn
12 – 0,001; 98; AgNO3; Ag
27 – 0,001;95; Pb(NO3)2; Pb
13 – 0,1; 65; CrCl3; Cr
28 – 0,01; 66; CuSO4; Cu
14 – 0,1; 43; CuSO4; Cu
29 – 0,01; 88; NiCl2; Ni
15 – 0,01; 88; SnCl2 ; Sn
30 – 0,1; 43; SnSO4; Sn
2.3. Визначити потенціал водневого електрода, зануреного у розчин з рН, який дорівнює:
-
01 – 7,8
11 – 6,8
21 – 4,9
02 – 9,2
12 – 7,3
22 – 7,0
03 – 2,3
13 – 12,2
23 – 5,1
04 – 4,8
14 – 5,2
24 – 2,4
05 – 6,7
15 – 9,3
25 – 8,5
06 – 12,1
16 – 7,4
26 – 7,1
07 – 8,2
17 – 6,9
27 – 3,7
08 – 7,5
18 – 5,3
28 – 12,5
09 – 5,4
19 – 2,6
29 – 7,2
10 – 2,8
20 – 2,9
30 – 4,6
2.4. Розрахуйте молярну концентрацію розчину HCl, у якому потенціал водневого електрода дорівнює – E,B. Величина –Е дорівнює:
-
01 – 0,256
11 – 0,636
21 – 0,236
02 – 0,315
12 – 0,225
22 – 0,582
03 – 0,528
13 – 0,745
23 – 0,672
04 – 0,624
14 – 0,334
24 – 0,346
05 – 0,832
15 – 0,549
25 – 0,712
06 – 0,764
16 – 0,544
26 – 0,248
07 – 0,267
17 – 0,215
27 – 0,592
08 – 0,536
18 – 0,734
28 – 0,368
09 – 0,325
19 – 0,658
29 – 0,728
10 – 0,756
20 – 0,562
30 – 0,277