21.СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация солей.

Названия солей.

Кислотный остаток (анион)	Название соли
Cl-	хлорид
F-	фторид
NO3-	нитрат
NO2-	нитрит
S2-	сульфид
SO32-	сульфит
SO42-	сульфат
CO32-	карбонат
SiO32-	силикат
PO43-	фосфат
CN-	цианид
NCS-	тиоционат
ClO-	гипохлорит
ClO2-	хлорит
ClO3-	хлорат
ClO4-	перхлорат

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO₄- сульфат меди (II).

Получение солей.

1.С использованием металлов	металл+неметалл	Mg+Cl2=MgCl2
	металл+кислота	Zn+2HCl=ZnCI2+H2
	металл+соль	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов	основной оксид+кислота	CaO+2HCl=CaCl2+H2O
	кислотный оксид+основание	CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
	кислотный+основной оксиды	CaO+CO2=CaCO3
	основной+амфотерный оксиды	Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации	кислота+основание	H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей	соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
	соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
	соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl +NaCl

Химические свойства кислот.

Разложение при прокаливании	CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

 

Классификация и свойства солей Солями называются сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов металлов или других атомных группировок. При диссоциации солей образуются катионы металлов (а также катион аммония NH4) и анионы кислотных остатков. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние ( или нормальные) соли, при неполном - кислые соли. Существуют несколько групп солей. При частичном замещении групп OH- в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли, например, KNO3, Na2CO3. Кислые соли образуются многоосновными кислотами в случае их неполной нейтрализации гидроксидом, например, NaHCO3, Ca(HCO3)2. Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты, одноосновные кислоты кислых солей образовать не могут.  Если атомы водорода в многоосновной кислоте замещены атомами не одного, а двух различных металлов, образуются двойные соли, например, KAl(SO4)2, NaKCO3. При частичном замещении групп OH- в молекуле многокислотного основания кислотными остатками образуются основные соли: Zn(OH)Cl, Al(OH)SO4. Также существует группа комплексных солей, состав которых нельзя объяснить, используя обычные представления о валентности. Строение и свойства этих соединений изучаются в высшей школе. Название соли каждой кислоты происходит от латинского названия кислотного остатка. Например, соли азотистой кислоты называются нитритами: нитрит калия KNO2, нитрит магния Mg(NO2) 2. Названия солей бескислородных кислот оканчиваются на "ид", например, сульфид калия K2S. В случае, когда соль образована металлом, имеющим разную валентность, то она указывается после названия металла римской цифрой в скобках. Например, FeCl2 - хлорид железа (II), Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III). Если в кислой соли в кислотный остаток входит один атом водорода, то к названию соли добавляются частицы "би" или "гидро", а если два атома, то "дигидро": Mg(HCO3)2 - бикарбонат, или гидрокарбонат магния, Na2HPO4 - гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия. Соли являются твердыми веществами с самой различной растворимостью в воде. По этому критерию их условно делят на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Как электролиты средние соли в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков: MgSO4 " Mg2+ + SO42- Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато. У кислых солей вначале происходит диссоциация на катион металла и анион кислотного остатка, после чего в значительно меньшей степени, диссоциирует анион с образованием катионов водорода. У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем, также в значительно меньшей степени, ионы OH-. Химические свойства солей во многом зависят от их химической природы. Если соль образована летучими или слабыми кислотами наподобие HCl, H2S, H2СO3, то она взаимодействует с нелетучими кислотами, например. H2SO4, с выделением летучей или слабой кислоты и образованием новой соли: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl  Ca3(PO4) 2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 В водных растворах соли могут вступать в реакцию с гидроксидами, образуя новую соль и гидроксид при условии, если один из продуктов реакции будет выпадать в осадок: CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2Ї + 2NaCl Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4Ї + 2NaOH При подобных условиях в водных растворах соли могут вступать в реакцию друг с другом, образуя новые соли: KCl + AgNO3 = AgClЇ + KClO3 Соли также реагируют в водных растворах с металлами, стоящими в ряду активности до металла, входящего в состав соли: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuЇ К наиболее общим способам получения солей относятся химические взаимодействия: металлов с неметаллами 2Na + Cl2 = 2NaCl металлов с кислотами: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2­ основных оксидов с кислотными CaO + CO2 = CaCO3. кислот с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. оснований с солями 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (ОН)2Ї кислот с основаниями NaOH + HCl = NaCl + H2O основных оксидов с кислотами H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O  кислотных оксидов с основаниями Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O  двух солей между собой K2SO4 + BaCl2 = BaSO4Ї + 2KCl металлов с солями Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu Кислые соли получают при неполной нейтрализации кислоты основанием, при этом гидроксид берут в количестве, недостаточном для полной нейтрализации кислоты: NaOH + H2S = NaHS + H2O Основные соли получают частичной нейтрализацией основания кислотой: Zn(ОН) 2 + HCl = Zn(ОН)Cl + H2O

Физические свойства

Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl₃. В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.

По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.