2.4 Методы получения соединения

Хлорбензол в промышленности получают каталитическим хлорированием бензола в жидкой фазе (75-85⁰,металлическое железо) или смесью HCl с воздухом или О₂ (при 250⁰, CuCl₂):

C₆H₅ +Cl₂ =C₆H₅Cl+HCl

C ₆H₆ + HCl + ½ O₂ = C₆H₅Cl + H₂O

[5,с.704]

3.1 I стадия синтеза

3.1.1 Уравнение основной реакции:

C₆H₅—NH₂ + NaNO₂ + 2HCl → C₆H₅—N₂⁺Cl^─+NaCl +2H₂O

3.1.2 Характеристики и количества исходных реагентов и продукта реакции

Расчет количеств исходных веществ.

А. Расчет по уравнению реакции.

Для синтеза 1 г/моля C₆H₅Cl необходимо 1 г/моль C₆H₅NH₂

112,5 г. С₆Н₅Cl — 93 г. С₆Н₅NH₂

4,0 г. С₆Н₅Cl — х г. С₆Н₅NH₂

х = 3,3 г. или ≈ 0,029 г\моль (С₆Н₅NH₂);

Для синтеза 1 г/моля C₆H₅Cl необходимо 1 г/моль NaNO₂

112,5 г. С₆Н₅Cl — 69 г. NaNO₂

4 г. С₆Н₅Cl — х г. NaNO₂

х = 2,45г. или ≈ 0,03 г\моль (NaNO₂);

Для синтеза 1 г/моля C₆H₅Cl необходимо 2 г/моль HCl

112,5 г. С₆Н₅Cl — 73 г. HCl

4г. С₆Н₅Cl — х г. HCl

х = 2,6 г. или ≈ 0,03 г\моль (HCl);

Б. Перерасчёт количеств веществ по методике

В практикуме О.Ф Гинзбурга для получения 15 г. хлорбензола (С₆Н₅Cl)используется свежеперегнанный анилин—20г.;соляная кислота 83,3 г.;

нитрит натрия 15г.

Для синтеза берётся:

15 г. С₆Н₅Cl — 20 г. С₆Н₅NH₂

4,0 г. С₆Н₅Cl — х г. С₆Н₅NH₂

х = 5,3 г. или ≈ 0,037 г\моль (С₆Н₅NH₂);

Для синтеза берётся:

15 г. С₆Н₅Cl — 15 г. NaNO₂

4 г. С₆Н₅Cl — х г. NaNO₂

х = 4г. или ≈ 0,05 г\моль (NaNO₂);

Для синтеза берётся:

15 г. С₆Н₅Cl — 83,3 г. HCl

4г. С₆Н₅Cl — х г. HCl

х = 3,4 г. или ≈ 0,60 г\моль (HCl);

полученные расчетные данные заносим в таблицу

Таблица – 1 «Характеристики и количества исходных реагентов

и продукта реакции»

Название реактивов	Брутто-формула	Мол. масса	Основные константы			Количества исходных реагентов
			Ткип., 0С	Тпл., 0С	d420, г\см3	по реакции		по методике			изб.
						г	г\моль	г	мл	г\моль	г\моль
Анилин	С6H5NH	93	184	-59	1,512	3,3	0,03	5,3	3,5	0,037
Соляная кислота	HCl	36,46	108,6	-	1,19	2,6	0,03	22,2	18,7	0,6
нитрит натрия	NaNO2	69,00	-	271		2,45	0,03	4,0	-	0,05

[2, с.571]