Вариант hmb-2004-2.
1. 8O: 1s22s22p4.
2. 2SO3 ⇄ 2SO2 + O2 – 198.4 кДж.
В соответствии с принципом Ле-Шателье равновесие сместится в сторону образования оксида серы (VI) (влево) при увеличении давления, понижении температуры (реакция эндотермическая), уменьшении объема, увеличении концентраций продуктов (SO2 и O2) и уменьшении концентрации реагента (SO3).
3. Поскольку , значит
следовательно,
К
= 13С.
Ответ: 286 К или 13С.
4.
1) NH3 + HCl NH4Cl↓;
t
2) 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑ + 3H2O;
3) 4NH3 + CuSO4 [Cu(NH3)4]SO4;
4) 2NH3 + 2Na 2 NaNH2 + H2.
5. 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑;
MnCl2 + 2AgNO3 Mn(NO3)2 + 2AgCl↓;
t
Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 MnSO4 + I2↓ + K2SO4 + 2H2O.
6.
H2S + H2O2 2H2O + S↓;
Cu2S + 12HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2 + 10NO2↑ + 6H2O;
4(CH3)NH2 + 9O2 10H2O + 4CO2 + 2N2.
7. Для 1 моль кристаллогидрата Men(SO4)m · xH2O разница в массах составляет
m = m(б/в соли) – m(H2O) = M(Men(SO4)m) – 18x = 9 / 0.5 = 18 г.
Составим пропорцию:
В 100 г Men(SO4)m xH2O – 51.351 г Men(SO4)m – 48.649 г H2O – m = 2.702 г.
В 1 моль Men(SO4)m xH2O – M г Men(SO4)m – 18x г H2O – m = 18 г.
18x = 48.649 18 / 2.702 = 324 г,
x = 324/18 = 18;
M(Men(SO4)m) = 51.351 18 / 2.702 = 342 г/моль.
M(Men(SO4)m) = nM(Me) + 96m = 342. Будем определять металл методом подбора:
Если n = 1, то M(Me) = 0.5·(342 – 96) = 123 г/моль –
Если n = 2, то M(Me) = 342 – 96 = 246 г/моль –
Если n = 3, то M(Me) = 0.5·(342 – 963) = 27 г/моль + Металл – алюминий.
Ответ: Al2(SO4)318H2O.
8
.
+ HBr C2H5CH2CH2Br
спирт
C2H5CH2CH2Br + KOH C2H5CH=CH2 + H2O + KBr;
C2H5CH=CH2 + Cl2 C2H5CHClCH2Cl;
спирт
C2H5CHClCH2Cl + 2KOH C2H5C ≡ CH + 2H2O + 2KCl;
Hg2+, H+
C2H5C ≡ CH + H2O C2H5COCH3;
C2H5COCH3 + NaHSO3 C2H5C(CH3)(OH)SO3Na.
9.
(1) Hg(NO3)2 + H2O Hg + 0.5O2 + 2HNO3 (электролиз, t1 = 40 мин)
(2) 2H2O H2 + 0.5O2 (электролиз,
t2 = 6·60 + 20 – 40 = 340 мин)
Пусть исходный раствор содержал 1 моль Hg(NO3)2 (M = 325 г/моль).
Тогда в ходе реакции (1) через электролизёр прошло ν(e)1 = 2 моль электронов,
масса раствора уменьшилась на
Δm1 = m(Hg) + m(O2) = 201 + 0.5 · 32 = 217 г.
ν(e)2/ ν(e)1 = q2/q1 = t2/t1.
Отсюда ν(e)2 = ν(e)1·t2/t1 = 2 · 340 / 40 = 17 моль – количество моль электронов, прошедших через электролизёр в ходе разложения воды (реакция 2). Тогда
ν(H2O) = 0.5ν(e)2 = 8.5 моль,
масса раствора уменьшилась на Δm2 = m(H2O) = 8.5 · 18 = 153 г.
Δm = Δm1 + Δm2 = 217 + 153 = 370 г.
Пусть конечная масса раствора равна x г. Тогда
(370 + x)/x = 370/x + 1 = 1.258,
370/x = 0.258,
x = 1434 г,
mo = 1434 + 370 = 1804 г;
ω(Hg(NO3)2) = 325/1804 = 0.1802 (или 18.0%).
Ответ: ω(Hg(NO3)2) = 18.0%.
10. В системе протекали следующие реакции:
AlCl3
(1) C6H3(CH3)3 + Cl2 C6H2(CH3)3Cl + HCl;
AlCl3
(2) C6H3(CH3)3 + 2Cl2 C6H(CH3)3Cl2 + 2HCl;
(3) C9H11Cl + 11.5O2 9CO2 + 5H2O + HCl;
(4) C9H10Cl2 + 11O2 9CO2 + 4H2O + 2HCl;
(5) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3.
По реакциям (1) и (2) образовалось х и у моль моно- и дихлорпроизводных соответственно. В результате сжигания моно- и дихлорпроизводных (3 – 4) получится соответственно x и 2y моль HCl и, следовательно, в ходе реакции (5) выпадет (x + 2y) моль AgCl. По условию ν(AgCl) = 20.09 / 143.5 = 0.14 моль.
M(C6H3(CH3)3) = 120 г/моль;
M(C9H11Cl) = 154.5 г/моль;
M(C9H10Cl2) = 189 г/моль.
Можем составить следующую систему уравнений:
Решив систему, получим
x = 0.04, y = 0.05.
ω(C6H(CH3)3Cl2) = 189y / 15.63 = 9.45 / 15.63 = 60.46%.
Выбор изомеров производим на основании данных о числе моно- и дихлорпроиз-водных:
1) Если исходным веществом был 1,2,3-триметилбензол:
то возможно получение двух монохлорпроизводных:
и двух дихлорпроизводных:
Этот вариант соответствует условию задачи.
2) Если исходным веществом был 1,2,4-триметилбензол:
то возможно получение трех монохлорпроизводных:
и трех дихлорпроизводных:
Этот вариант не соответствует условию задачи.
3) Если исходным веществом был 1,3,5-триметилбензол:
то возможно получение одного монохлорпроизводного:
и одного дихлорпроизводного:
Этот вариант также не соответствует условию.
Ответ: ω(C9H10(NO2)2) = 51.05%.