Вольфрамил-ионы.

Для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности широко используются твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама (например, победит, состоящий из кристаллов WC в кобальтовой матрице; широко применяемые в России марки — ВК2, ВК4, ВК6, ВК8, ВК15, ВК25, Т5К10, Т15К6, Т30К4), а также смесей карбида вольфрама, карбида титана, карбида тантала (марки ТТ для особо тяжёлых условий обработки, например, долбление и строгание поковок из жаропрочных сталей и перфораторное ударно-поворотное бурение крепкого материала). Широко используется в качестве легирующего элемента (часто совместно с молибденом) в сталях и сплавах на основе железа. Высоколегированная сталь, относящаяся к классу «быстрорежущая», с маркировкой, начинающейся на букву Р, практически всегда содержит вольфрам.

Сульфид вольфрама WS2 применяется как высокотемпературная (до 500 °C) смазка.

Некоторые соединения вольфрама применяются как катализаторы и пигменты.

Монокристаллы вольфраматов (вольфраматы свинца, кадмия, кальция) используются как сцинтилляционные детекторы рентгеновского излучения и других ионизирующих излучений в ядерной физике и ядерной медицине.

Дителлурид вольфрама WTe2 применяется для преобразования тепловой энергии в электрическую (термо-ЭДС около 57 мкВ/К).

Галогениды MX6 – молекулярная структура, гигроскопичны

MoF6 – бесцветная жидкость

WF6 – светло-желтая жидкость

WCl6 – темно-синие кристаллы

WCl6 + 3H2O = WO3 + 6HCl

Окислительные свойства хроматов и дихроматов

Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4

Получают хроматы взаимодействием CrO3 с основными оксидами (сплавление):

CrO3 + ZnO → ZnCrO4,

или, что более распространённо, окислением соединений Cr3+ в щелочных растворах:

2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H2O,

2K3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.

При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона [CrO4]2−

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:

2CrO42− + 2H+ ↔ 2HCrO4− ↔ Cr2O72− + H2O.

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Дихроматы (бихроматы, двухромовокислые соли) — соли двухромовой кислоты H2Cr2O7, например, K2Cr2O7.

Дихроматы – сильные окислители. В кислой среде для них характерна полуреакция:

Cr2O72- + 14H+ + 6 е- = 2Cr3+ + 7H2O,

где каждый атом хрома(+VI) в анионе принимает по три электрона и превращается в катион Cr3+, тотчас же присоединяющий к себе молекулы воды, переходя в гексааквакатион. Раствор при этом становится зеленым.

Особые свойства у дихромата аммония: он легко разлагается. При слабом нагревании дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 самовоспламеняется с выбрасыванием искр (этот опыт называют химическим вулканом) – раскаленных частичек оксида хрома(III) Cr2O3, газообразного азота N2 и паров воды. Хромат калия K2CrO4 плавится без разложения при 968° С, а дихромат калия K2Cr2O7 разлагается в соответствии с уравнением реакции:

4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3O2