Natrii thiosulfas.

Na₂S₂O₃*5H₂O

Получение.

Кипячением или сплавлением.

Na₂SO₃+S===> Na₂S₂O₃

Свойства.

Б/ц кристаллы, без запаха, солёно-горького вкуса. В сухом воздухе выветривается, во влажном отсыревает. При нагревании до 50⁰ плавится в собственной кристоллической воде.

Растворимость.

Очень легко растворим в воде, не растворим в спирте. Водные р-ры имеют слабо щелочную р-цию среды(щелочная- на лакмусе; фенол-фтолеиновая – нейтральная).

Подлинность.1) на катион натрия (см. хлорид натрия)

2) S₂O₃^-2

а) Сильная минеральная к-та.

Na₂S₂O₃+2HCl=>2NaCl+ H₂S₂O₃

H₂S₂O₃=>S+SO₂+ H₂O

б)Избыток AgNO₃.

К р-ру преп.+ AgNO₃ в изб. => обр. белый осадок, переходящий в жёлтый, коричневый, чёрный(если присудствуют S то ос. сразу чёрный).

Na₂S₂O₃+2AgNO₃=> Ag₂S₂O₃+2NaNO₃

Ag₂S₂O₃=>Ag₂SO₃+S

Ag₂SO₃ +

+H₂O=>H₂SO₄+Ag₂S

Испытание на чистоту.

1)Р-р препарата д.б.б/ц и прозрачным.

2)Не д.б. превышен предел щёлочности.

3)Не д.б. недопустимых примесей: SO₄, SO₃, S, NH₄, As, Se, Ca.

4)Хлоридов и жнлеза не более эталона.

Количественное определение.

1)Метод йодометрии.

ТНП растворяют в воде + инд. крахмал и титруют до синей окраски. Сод. препарата д.б. не менее 99% и не более 102%.(завышение объясняется возможным выветриванием препарата.)

2Na₂S₂O₃+I₂==> Na₂S₄O₆+2NaI

Применение. Детоксицирующее средство ( при отравлении цианидами, хлором, солями тяжелых металлов), наружно как инсектицидное средство (для лечения чесотки по прописи Демьяновича)

Хранение В хорошо укупоренной таре.

Элементы IV группы периодической системы

Natrii hydrocarbonas.

Получение.

По методу Сольбе (аммиачный способ). Р-р NaCl при пониженной t и повышеном давлении насыщают аммиаком и CО₂.

2NH₃+CO₂+H₂O==>2NH₄HCO₃

NaCl+NH₄HCO₃==>NaHCO₃ +NH₄Cl

NaHCO₃ отделяют от р-ра и прокаливают карбонат натрия р-ют в воде, которую насыщают углекислым газом=>получ. NaHCO₃ пригодный для инд. применения.

Свойства.Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Растворим в воде сообразованием растворов щелочной реакции среды. Практически нерастворим в спирте.

Подлинность. 1) на катион натрия – см. натрия хлорид.

2) На гидрокарбонат ион -сильная мин. к-та.

NaHCO₃+HCl==>H₂CO₃+NaCl

Кол-во определение.

1)Метод нейтрализации (ацидиметрия).

ТНП р-ют в воде + инд. м/ор; титруют р-ром HCl с С=0,5 моль/л до ораньж. окр. р-ра.

NaHCO₃+HCl==>H₂CO₃+NaCl

2)Рефрактометрией не опр. т.к. из за щел. р-ции среды может произойти порча прибора.

Применение. Антацидное средство ( для уменьшения раздражающего действия выделяющегося углекислого газа назначают со слизями=кисель или молоком), как антисептическое средство виде щелочных растворов, полосканий. ! Растворы натрия гидрокарбоната для инъекций открывают только через 2

ч аса после остывания раствора. Флаконы заполняются только на 0,5 объёма из-за реакции:2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂+H₂O

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Элементы 111 группы периодической системы

Acidum boricum H₃BO₃ кислота борная

Получ. из природного материала – тинкала.

Na₂B₄O₂*10H₂O

Na₂B₄O₇+2HCl+5H₂0=>4H₃BO₃+2NaCl

Свойства:

Белые чешуйчатые кристаллы, слегка жирные на ощупь или белый кристаллический порошок, без запаха, кислого вкуса. Летуч с парами воды и спирта. При продолжительном нагревании теряет часть воды, переходя в мета-борную кислоту, при более сильном нагревании образуется стекловидная сплавленная масса, которая при дальнейшем нагревании, вспучиваясь, теряет всю водуЮ оставляя борный ангидрид. Мало растворим в воде, растворим в кипящей воде, мало растворим в спирте и медленно растворим в глицерине. Водные растворы имеют кислую реакцию среды.

Подлинность

1.Получение борноэтилового эфира

В выпарительную чашку помешают сухой порошок ( если раствор то выпаривают)+ спирт+H₂SO₄ конц.

Смесь горит пламенем с зелёной каёмкой.

2.Куркумовая бумага ее смачивают раствором борной кислоты и раствором хлористоводородной кислоты. После высыхания бумага становится розовой.

После обработки в парах аммиака окраска становится зелёно-чёрной.

Количественные определения – метод нейтрализации в среде глицерина

Борная кислота относится к очень слабым кислотам> при титрований в водном растворе реакция будет из-за гидролиза обратимой.

Борную кислоту в водной среде титровать нельзя , т.к образуется несколько продуктов реакций.

H₃BO₃+NaOH=>NaBO₂

=>Na₂B₄O₇

При растворений борной кислоты в глицерине образуется глицероборная кислота, которая является более сильной кислотой по сравнению с борной и является одноосновной кислотой, может образовывать только одну соль.

ТНП растворяют в глицерине и добавляют индикатор ф/ф и титруют раствором щёлочи с концентрацией 0,1 моль/л до розового окрашивания, затем снова добавляют глицерин если раствор обесцветился, то продолжают титровать до розового окрашивания .

Или в упрощенном виде:

Применение. Антисептическое средство в наружной практике. Борная кислота несовместима с веществами щелочного характера.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.