Некоторые свойства гидроксидов элементов побочной подгруппы I группы

Элемент	Cu		Ag	Au
Степени окисления элемента	+2	+1	+1	+3
Гидроксид	Cu(OH)2	CuOH	AgOH	Au(OH)3
Цвет	Голубой	Желтый	Белый	Темно-коричневый
Температура плавления, С	Разлагается	Разлагается	–	Разлагается при 150С, → Au2O3

Гидроксид меди (II) и гидроксид золота (III) получают по общему методу получения труднорастворимых гидроксидов – путем взаимодействия в растворе соответствующих солей со щелочами:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

AuCl₃ + 3NaOH → Au(OH)₃↓ + 3NaCl.

Гидроксид серебра является основанием, гидроксиды меди и золота проявляют амфотерные свойства:

CuOH + HCl → CuCl↓ + H₂O;

CuOH + NaOH_(конц.) → Na[Cu(OH)₂] (дигидроксокупрат (I) натрия);

Cu(OH)₂ + 2HCl_(разб.) → CuCl₂ + 2H₂O;

Cu(OH)₂ + 4HCl_{(конц., изб.)} → H₂[CuCl₄] + 2H₂O (тетрагидроксокупрат (II) водорода);

Cu(OH)₂ + 2NaOH_(конц.) Na₂[Cu(OH)₄] (тетрагидроксокупрат (II) натрия);

Au(OH)₃ + NaOH Na[Au(OH)₄] (тетрагидроксоаурат (III) натрия);

Au(OH)₃ + 4HNO₃ → H[Au(NO₃)₄] + 3H₂O (тетранитратоаурат (III) водорода).

Гидроксиды меди взаимодейцствуют с водным раствором аммиака с образованием комплексных аммиакатов:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (гидроксид тетраамминмеди (II)).

Среди катионных комплексов меди аммиакаты типа [Cu(NH₃)₂]⁺ (бесцветный) и [Cu(NH₃)₄]²⁺ (темно-синий) особо устойчивы. Аквакомплексы меди (I) малостойки, и кристаллогидраты для солей меди (I) нехарактерны. Юольшинство солей меди (I) нерастворимы в воде, но легко растворяются в присутствии аммиака. Для меди (II), напротив, очень характерны аквакомплексы голубого цвета типа [Cu(H₂O)₄]²⁺, что обусловливает голубую окраску водных растворов ее солей и большинства кристаллогидратов. Безводные соли меди (II) чаще всего бесцветны или окрашены в темно-коричневый или черный цвет. В водном растворе они частично гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей.

Многие соли меди (I) неустойчивы в водном растворе и диспропорционируют: Cu₂SO₄ Cu + CuSO₄.

Комплексообразование, как правило, стабилизирует соединения меди в неустойчивой степени окисления.

Среди анионных комплексов меди и золота особо устойчивы гидроксо-, галогено-, цианокупраты и аураты с координационными числами 2 (медь (I)) и 4 (медь (II), золото (III)).

Все соединения элементов подгруппы (особенно меди) ядовиты.

15.4. Применение

Серебро и золото находят применение в радиоэлектронике и электротехнике, идут на изготовление украшений и предметов домашнего обихода, используются в качестве катализаторов в различных органических синтезах. Серебро применяется в реактивной и космической технике, в производстве зеркал оптических приборов. Высокая электропроводность и прочность обусловливают использование меди для изготовления электропроводов. Широко применяются сплавы меди (латунь, бронза, медно-никелевые сплавы).

Ряд соединений меди используется для борьбы с сельскохозяйственными вредителями. Значительные количества бромида серебра идут на изготовление фотобумаги и фотопленки.

На основе оксидов меди получены сверхпроводящие керамические материалы.