Министерство образования и науки РФ

Государственная полярная академия

Кафедра геоэкологии

Отчеты по лабораторным работам

По дисциплине: «Основы гидрохимии»

Выполнила: студентка 891 гр.

Цыренова Д.

Проверил: Зыкова А.А.

Санкт – Петербург

2012

Лабораторная работа № 1 Определение общей жесткости воды

Жесткость воды представляет собой свойство природной воды, зависящее от наличия в ней главным образом растворенных солей кальция и магния. Жесткость, обусловленная присутствием солей кальция, называют кальциевой, зависящую от содержания магния – магниевой. Суммарное содержание этих солей в воде называют общей жесткос-тью. Общую жесткость обычно определяют комплексонометрическим титрованием. В зависимости от использования того или иного индикатора находят либо общую жесткость (индикатор - эриохром-черный), либо последовательно кальциевую (индикатор – мурексид) и магниевую (индикатор- эриохром-черный) или по разности. Метод основан на титровании пробы воды раствором двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты – комплексон III или трилон-Б. Жесткость воды выражается числом миллиграмм – эквивалентов(ммоль-экв/л) кальция и магния в одном литре воды.

Приборы и реактивы:

• Бюретка на 10мл, коническая колба 250 мл, пипетки, исследуемые пробы, (контрольная задача и водопроводная вода), индикатор эрихром-черный(смесь индикатора с сухим NaCl), хлоридо-аммиачный буферный раствор, раствор трилона-Б .

Ход работы( при анализе водопроводной воды):

• В коническую колбу объемом 250 мл мерным цилиндром налить 100 мл водопроводной воды. Добавить 5 мл буферной смеси и немного сухого индикатора эриохрома черного

• При непрерывном перемешивании и оттитровать раствором трилона-Б до перехода окраски с красно-фиолетовой в голубую.

• Для точности измерения титруют три раза (погрешность не более 0,01)

Для расчета: Ж (ммоль-экв/л)= Cн_{трилона} ∙V_{трилона}∙1000/ V_воды,

где Cн – нормальность раствора трилона-Б

V_{трилона} –объем раствора комплексона, пошедшего на титрование пробы

V _воды – объем пробы воды, взятой для определения .

Результаты измерений:

Исследуемый раствор (водопроводная вода)

№ пробы	Результат
1
2

Ж = ……………( ммоль-экв/л)

Вывод: Общая жесткость равна ……… ммоль-экв/л. Таким образом, водопроводная вода относится к классу ……………..вод.

Лабораторная работа №2 Определение содержания кальция и магния в природных водах

Цель работы - Раздельное определение содержание кальция и магния в природных водах методом комплексометрического титрования.

После определения общей жесткости воды, характеризуемой суммарным числом миллимоль-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды, находят отдельно содержание кальция, титруя пробу трилоном-Б в присутствии индикатора (мурексид). Затем, по разности между общей жесткостью и содержанием кальция, вычисляют содержание магния.

Ход работы(при анализе водопроводной воды ):

• В коническую колбу на 250 мл мерным цилиндром отмеривают 100 мл исследуемой пробы (водопроводная вода), добавляют 5 мл 2н раствора NaOH и вносят на кончике шпателя небольшое количество индикатора-мурексид

• Титруют раствором трилона- Б ( С=0,01 н) до перехода розовой окраски в сине-фиолетовую, не обесцвечивающуюся в течении тридцати сек.)

• Титрование повторяют 3 раза и из полученных значений берут средний результат.

Для расчета: Значение кальциевой жесткости пробы вычисляют по уравнению:

Ж _(Ca+2) = (С _{трилона} ∙ V_{трилона} / V _{иссл. пробы})∙ 1000 (ммоль-экв/л)

Содержание Mg в анализируемой воде вычисляют по разности между общей жесткостью воды:

Ж_Mg = Ж_общ. – Ж_Са (ммоль-экв/л)

Результаты измерений:

Водопроводная вода

№ п/п	результат
1
2

Ж_{(Ca+2 водоп.воды)} = ………(ммоль-экв/л)

Ж_{(Mg+2водоп.воды)} =………..ммоль-экв/л)